高考化学密破仿真预测卷03.doc

2013高考化学密破仿真预测卷03注意事项：1答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位2答第1卷时，每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号3答第卷时，必须使用0 5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0 5毫米的黑色墨水签字笔描清楚必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效4考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交第i卷（选择题 共51分）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的) “纳米材料”(1 nm109 m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是a光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”b此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动c在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动d用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”2关于li、na、k、rb、cs的叙述均正确的一组是金属性最强的是铯 它们的氧化物都只有m2o和m2o2两种形式 在自然界中均以化合态形式存在 密度按lics 顺序依次递增 离子半径：rb+k+na+ abc d3.下列有关物质的性质和应用均正确的是anh3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化bmg、fe等金属在一定条件下与水反应都生成h2和对应的氢氧化物cfe在o2中的燃烧产物可用于制红色涂料dmg (oh)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂4下列叙述不正确的是a淀粉、油脂、蛋白质都能水解，且水解产物各不相同b从煤的干馏产物中可以获得焦炉气粗氨水煤焦油焦炭等重要的化工原料c石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量d核酸是一类含磷的生物高分子化合物5.下列说法错误的是a.如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的；b.不是所有反应，都遵循由强（如强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂等）制弱（如弱酸、弱碱、弱氧化剂 或弱还原剂等）的规律；c.不是所有自发进行的反应都一定是焓减少的过程；d.在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件“主族元素的族序数其周期序数”6.用下列装置不能达到有关实验目的是 a用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)b用乙图装置制备fe(oh)2c用丙图装置制取金属锰d用丁图装置比较nahco3和na2co3的热稳定性7.用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 a分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2nac标准状况下，112 lnh3中含有的电子数为5nad常温常压下，22.4l氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2na8.甲、乙、丙、丁分别是al2(so4)3、feso4、naoh、bacl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色；将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而将甲溶液滴入丁溶液时，无沉淀生成，据此可推断丙物质是aal2(so4)3 bbacl2 cnaoh dfeso49下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2kmno4+16hcl2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：cl2br2i2bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质de处变红色还原性：fe2+cl-10化学式为c3h5cl的链状的同分异构体（包括顺反异构体）共有 a3 种 b4 种 c5 种 d6 种11下列溶液中离子浓度的关系正确的是a0.10 moll-1 na2co3溶液：c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hco3-)+c(co32-)b0.1 moll-1 naha溶液，其ph等于4：c(ha-)c(h+)c(h 2a)c(a2-)c将足量的agcl固体分别放入5 ml水和10 ml 0.1moll-1的nacl溶液中溶解至饱和，溶液中ag+浓度前者大于后者d相同温度下，ph=12的naoh溶液和ph=12的ch3coona溶液中，水的电离程度前者大于后者12.下列各组离子在指定条件下，定能大量共存的是a能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：k+、na+、co32-、no3-bc(h)101mol/l的透明溶液中：cu2、al3、so42-、no3-c能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：na+、fe2+、no3-、so42-d水电离出的c(h+)=1012moll的溶液中：na+、mg2+、cl-、so42-13.已知某化学反应的平衡常数表达式为k，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t70080083010001200k1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是a该反应的化学方程式是：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)b上述反应的正反应是放热反应c如果在一定体积的密闭容器中加入co2和h2各1 mol，5 min后温度升高到830 ，此时测得co为0.4 mol时，该反应为平衡状态d某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000 14由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐caoc12在酸性条件下可以产生c12 ,下列关于混盐caoc12的有关判断不正确的是a该混盐与硫酸反应产生1molc12时转移2na个电子b该混盐的水溶液呈碱性c该混盐具有较强的氧化性d该混盐中氯元素的化合价为+1和115.右图1为甲烷和o2构成的燃料电池示意图，电解质为koh溶液，图2为电解alcl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是 a. 图1、图2中电解质溶液的ph均增大b. 图2中电解alcl3溶液的总反应为2cl2h2ocl2h22ohc. a处通入的气体为ch4，电极反应式为ch410oh8e=co7h2od. 燃料电池内部oh向a极移动，电解池中cl向x极移动16下列离子方程式与所述事实相符且正确的是a向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液ag+2nh3h2o= ag (nh3)2 +2 h2ob用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：cu+h2o2+2h+=cu2+2h2oc硫化钾晶体溶于水：s2- + 2h2 o 2oh- + h2sd澄清石灰水与过量苏打溶液混合：ca2+2oh+2hco3=caco3 +co32+2h2o 17下列四个图像的有关说法正确的是 a表示化学反应h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)的能量变化，则该反应的反应热h=183kjmolb表示其它条件不变时，反应4a(g)+3b(g)2c(g)+6d在不同压强下b(b的体积百分含量)随时间的变化，则d一定是气体c表示体积和ph均相同的hcl和ch3cooh两种溶液中，分别加入足量的锌，产生h2的体积随时间的变化，则a表示ch3cooh溶液d表示10ml 0.1moll na2co3和nahco3两种溶液中，分别滴加0.lmol/lhcl，产生co2 的体积随盐酸体积的变化，则b表示na2co3溶液第卷（非选择题，共49分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第18题第21题为必考题，每个试题考生都必须做答。第22题第23题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（本题包括4小题，共39分）18.（10分）、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：(1)氮元素原子的l层电子数为_；(2) nh3与naclo反应可得到肼(n2h4)，该反应的化学方程式为_；(3) 肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为_。、一定质量的液态化合物xy2在标准状况下的一定质量的o2中恰好完全燃烧，反应方程式为: xy2(l)+3o2 (g)xo2(g)+2yo2 (g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 ml，密度是2.56g/l。则：(1)反应前o2的体积是_。(2)化合物xy2的摩尔质量是_。 (3)xy2分子中x、y两元素质量比是316， x、y两元素分别为_ (写元素符号)。 19(11分)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。 图1 图2(1)比较两个实验装置,图2装置的优点是: 能更好的吸收有毒气体so2防止其污染环境; 。 (2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到”液封”作用阻止so2气体逸出而防止污染环境;二是 。 (3)能说明有so2气体产生的实验现象是 。 (4)反应一段时间后,用滴管吸取a试管中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能: :只含有fe3+;:只含有fe2+;:既有fe3+又有fe2+。 为验证、的可能性,选用如下试剂,填写下列空格: a.稀hcl溶液 b.稀硫酸 c.kscn溶液 d.酸性kmno4溶液 e.naoh溶液 f.淀粉ki溶液 g. h2o2溶液 验证:取试样,先滴加少量的 (填试剂序号，下同)，振荡,再滴加少量的 ，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。 验证:步骤1.取试样,滴加少量的 (填试剂序号)，溶液的颜色变 色，则试样中含有fe3+发生反应的离子方程式为 。 步骤2.再取适量的试样滴加少量的 (填试剂序号),溶液颜色的变化为 ，则试样中含有fe2+。 20.（8分）现有a、b、c、d、e五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子h+、 na+、a13+、 ag+、 ba2+阴离子oh、c1、co32-、no3、so42已知：a、b两溶液呈碱性；c、d、e溶液呈酸性。a溶液与e溶液反应既有气体又有沉淀产生；a溶液与c溶液反应只有气体产生（沉淀不包括微溶物，下同）。d溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；c只能与d反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）将c溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的a溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。（2）已知：naoh（aq）+hno3（aq）= nano3（aq）+h2o(1) h=a kjmol-1。请写出b与c的稀溶液反应的热化学方程式 。（3）写出e溶液与过量的b溶液反应的离子方程式 。（4）在100ml0.1moll-1e溶液中，逐滴加入35ml 2moll-1naoh溶液，最终得到的沉淀的物质的量为 。21(10分)按要求完成下列各小题。(1)用co2来生产燃料甲醇的反应原理：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)，某些化学键的键能数据如下表：化学键ccchhhcoc=oho键能/kjmol-1348413436358750463计算反应上述反应的焓变h=_。写出上述反应的平衡常数表达式k=_，若升高温度，则平衡常数k_(填“增大”或“减小”或“不变”)。该反应的s_0(填“”或“ 。（填元素符号）（4）b元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是 的原子。（5）a元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为_；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为_。23.【选修5：有机化学基础】（10分）有机物a可以通过不同的反应得到下列物质：（1）a的结构简式是_；（2）写出由a制取b的化学方程式：_；（3）写出a制取e物质的有机反应类型：_；a与_（填写化学式）反应生成d。（4）有机物c中共面的碳原子最多是_个。（5）芳香族化合物f是a的同分异构体，1molf可以和3mol naoh发生中和反应；f苯环上的一氯代物只有一种。写出f三种可能的结构简式_、_、_。9.【答案】d【解析】本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力。a处变蓝、b处变红棕色，说明cl2分别与ki、nabr作用生成i2、br2，可证明氧化性：cl2i2、cl2br2，但无法证明i2与br2之间氧化性的强弱，a项错误；c处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，b项错误；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了naoh，c项错误；d处变红说明cl2将fe2+氧化为fe3+，证明还原性：fe2+cl-，d项正确，所以答案选d。10.【答案】b【解析】根据化学式可知，该化合物是含有碳碳双键的卤代烃，即相当于是丙烯中的1个氢原子被氯原子取代后的生成物，所以共计有3种。又因为1氯1丙烯存在顺反异构，【解析】配制银氨溶液时应是向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水，a不正确。硫化钾水解是分步进行的，正确的是s2- + h2 ooh- + hs、hs + h2 ooh- + h2s。苏打是碳酸钠而不是碳酸氢钠，正确的为ca2+ co32=caco3，所以答案选b。17.【答案】c【解析】考查反应热的判断、图像识别、反应速率的大小比较等。a不正确，该反应是放热反应，h小于0；选项b中，根据图像可知，曲线p2的斜率大，所以p2大于p1，这说明压强越大，b的百分含量越小，即正反应是体积减小的反应，所以d一定不是气体，b不正确；醋酸是弱酸，在ph相