高考化学最后五天冲刺黄金卷5.doc

2013高考最后五天冲刺黄金卷：化学51、有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式： （ ）no3- + （ ）h+ + （ ）e- （ ）no + （ ）h2o ，该式的配平系数是 a1，3，4，2，1 b2，4，3，2，1 c1，6，5，1，3 d1，4，3，1，22、我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是a遇fecl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物b 1 mol该物质分别与浓溴水和h2反应时最多消耗br2和h2分别 为4 mol、7 molc滴入kmno4(h+)溶液，观察紫色变浅，是因为结构中存在碳碳双键 d该分子中的所有碳原子不可能共平面3、在右下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是a苹果块会干瘪 b胆矾晶体表面有“白斑”c小试管内有晶体析出 dph试纸变红4、有机物a的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：b cd （1）a中官能团的名称是： 。 （2）写出由a制取b的化学方程式： 。 （3）写出a制取c、d两种物质的有机反应类型：ac： ad： （4）写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三个取代基的a的同分异构体的结构简式（要求这两种同分异构体中苯环上的取代基至少有一种不同） ； 。5、下列是a、b、c、d、e、f、g、h及丙二酸（hoocch2cooh）间转化反应的关系图。a是一种链状羧酸，分子式为c3h4o2；f中含有由七个原子构成的环；h是一种高分子化合物。请填写下列空白：（1）c的结构简式： ，f的结构简式： 。（2）请写出：ah的化学方程式： 。b与naoh溶液反应的化学方程式： ，其反应类型是 。6、下列实验操作会导致实验结果偏高的是_。a配制0.1 moll-1nacl溶液时，定容时俯视刻度线b测定中和热实验中，用184 moll-1硫酸溶液代替0.5 moll-1硫酸溶液 c测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却d用naoh标准液滴定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴部分存在一段空气e用ph试纸测定盐酸的ph时，玻璃棒经蒸馏水洗涤后未擦干7、如下图所示的装置，c、d、e、f、x、y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在f极附近显红色。试回答以下问题：(1) 电源a极的名称是_。（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是_ _。（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_。（4）欲用丙装置给铜镀银，g应该是_(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是_(填化学式)。（5）装置丁中的现象是_ _，说明_ _。8、a、b、c、d是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中a、c及b、d分别是同一主族元素，b、d元素的原子核中质子数之和是a、c两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：（1） c、d组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是 （用离子方程式表示）。写出两种均含a、b、c、d四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式 。（2）d的单质能跟c的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式_ _。（3）a、b、d间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。（4）4.0 g d单质在足量的b单质中完全燃烧，放出37 kj热量，写出其热化学方程式： 。9、在一定温度下将2mola和2molb两种气体混合于2l密闭容器中，发生如下反应：3a（g）b（g）2c（g）2d（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol d，请填写下面空白：(1)b的平衡浓度为_。(2)a的转化率为_。(3)用d表示的平均反应速率为_。(4)如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量_、_。（两空均填“增大、“减少”或“不变” ）(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加c和d各4/3 mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入_molb物质。10、某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨作电极进行电解，当阳极产生标况下气体112l时，cuso4恰好被完全电解，得到密度为12gcm-3的溶液200ml，求：（1）电解后所得溶液的ph为_。（2）电解前所取cuso4溶液的质量为_g。（3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为_，加入物质的质量为_g。11、下列各组中的关系不正确的是 a 同位素：h、d、tb同素异形体：c（石墨）、c60、c（金刚石）c同系物：分子式符合cnh2n+2的一切物质 d同分异构体：乙酸和甲酸甲酯12、下列说法不正确的是 a在二氧化硫的催化氧化过程中, 加入适当的催化剂可以提高二氧化硫的转化率b苯酚沾到了皮肤上，先用酒精清洗，再用大量清水冲洗c水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷，可以发生电泳现象dhclo的电子式：13、下列说法正确的是 a所有的非金属氧化物都是酸性氧化物bbaso4难溶于水，是弱电解质c福尔马林、盐酸、明矾、纯碱都是混合物d某温度下，nacl的溶解度为s g，则此温度下，其饱和溶液的质量分数为s/（100+s ）100%14、下列离子方程式书写不正确的是 a在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液h+ + so42- + ba2+ + oh- = baso4 + h2ob向纯碱溶液中加入醋酸溶液 co32+2h+=co2+h2oc在氯化铝溶液中加入过量氨水al3+ + 3nh3h2o = al（oh）33nh4+d在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液hco3-oh- + ba2+ = baco3h2o15、设na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a1molh2o2完全分解时转移电子数为2na b标准状况下，22.4lco和hcl混合气体所含分子数为2nac28 g乙烯与28g丙烯中均含共用电子对数为6na d100ml 0.1 moll-1alcl3溶液中，所含al3+数为001na16、右图是一种常见有机物的比例模型，该模型图可代表一种a饱和一元醇 b饱和一元醛 c羧酸酯 d羟基酸17、右图是简易洗气瓶装置，若用来实现下列实验目的，则其中以m为其入口，则下列判断正确的是 瓶内盛有一定量的液体试剂，用来除去某气体中的杂质气体 瓶内盛满水，用来测定难溶于水的气体体积 瓶内贮存某种难溶于水的气体，加水时气体从中排出 用来收集密度比空气小的某些气体 若将右侧导管改为与左侧导管口伸入瓶中部分长短相同，此装置可作安全瓶使用a b. c. d. 18、有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：（ ）no3-（ ）h+（ ）e- ( )no( )h2o 该式的配平系数是 a1，3，4，2，1 b2，4，3，2，1 c1，6，5，1，3 d1，4，3，1，219、x、y、z均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 a原子半径：wzyx b最高价氧化物对应水化物的酸性：zwxc相同状况下，等物质的量浓度的气态氢化物水溶液的ph：xzwdz的氢化物比y的氢化物熔、沸点高20、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 acac2 + 2h2o ca(oh)2 + hcch b2na2o2 + 2h2o4naoh + o2 cmgcl2 + 2naohmg(oh)2+2nacl d2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o21、有一未知浓度的盐酸溶液25ml，在加入05 moll1 agno3溶液25 ml后，改加naoh溶液，结果用去01 moll1naoh溶液25ml，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为a02 moll1 b05 moll1 c01 moll1 d025 moll122、某溶液中可能存在br、co、so、al3+、i、mg2+、na+等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生；向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是 aal3+、mg2+、so、i bmg2+、na+、co、i cal3+、na+、so、i dal3+、co、br、so23、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3zn + 2k2feo4 + 8h2o3zn(oh)2 + 2fe(oh)3 + 4koh下列叙述不正确的是a放电时每转移3 mol电子，正极有1mol k2feo4被氧化b充电时阳极反应为：2fe(oh)3 6e + 10 oh =2 feo + 8h2oc放电时负极反应为：3zn6e +6oh= 3zn(oh)2d放电时正极附近溶液的碱性增强24、下图表示在某溶液中滴加ba(oh)2溶液时，沉淀的物质的量随ba(oh)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 amgso4 bal2(so4)3 cfe2(so4)3 dnaalo225、在周期表短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为2:1，3:1的元素共有 a4种 b5种 c6种 d7种26、常温下，浓度为0.1moll-1一元酸ha溶液的ph=2.0，浓度为0.1moll-1一元碱boh溶液中 c（h+）/c（oh-）= 1.010-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是ac（oh-） c（h+） c（b+） c（a-） bc（b+）c（a-）c（oh-）c（h+） cc（b+）c（a-）c（h+） c（oh-）dc（b+）=c（a-）c（h+）=c（oh-）27、常温下，水电离出的c（h+）=1105 moll1的溶液可能是aph=5的nh4cl溶液 bph=9的nahco3溶液cph=5的盐酸溶液dph=9的nh3h2o溶液1、d 2、b 3、d 4、（1）羟基、羧基（2分） （2） h2o（2分） （3）消去反应、取代反应（2分）（4） （2分）（其它合理答案均给分）5、（1）（各2 分）（2） 取代或水解（1分）6、abe（3分）7、（1）正极（2分）（2）电解池 （1分） 2cuso42h2o 2cuo22h2so4（2分）（3）1 ：1（2分）（4）ag ； cu ； agno3（3分）（5）y极附近红褐色变深（1分） ； 氢氧化铁胶粒带正电（2分）8、（1）s2-+ h2o hs-+oh-； hso3-+h+=so2-+h2o（每空1分，共2分）（2） 3s6oh-=2s2-so32-3h2o（1分）（3）hs-+oh-=s2-+ h2o