高考化学密破仿真预测卷06.doc

2013高考化学密破仿真预测卷06注意事项：1答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位2答第1卷时，每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号3答第卷时，必须使用0 5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0 5毫米的黑色墨水签字笔描清楚必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效4考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交第i卷（选择题 共51分）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等k、na合金可作原子反应堆的导热剂发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔na2o2既可作呼吸面具中o2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂明矾常作为消毒剂a. b. c. d.2下列说法正确的是a乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离b将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全c钢铁表面烤蓝生成一层致密的fe3o4，能起到防腐蚀作用d用标准盐酸滴定待测naoh溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低3航天科学技术测得，三氧化二碳(c2o3) 是金星大气层的成分之一。下列说法正确的是ac2o3和co2是同素异形体 bc2o3和co完全燃烧，产物都是co2cc2o3和co 都是酸性氧化物 dc2o3和co2都是碳酸的酸酐4.下列化学实验事实及其解释都正确的是a铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝b将so2通入含hclo的溶液中，生成h2so4，说明hclo酸性比h2so4强cfecl3溶液可以腐蚀线路板上的cu，说明fe的金属活动性大于cud将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性5. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是ahcl cl2hclonaclo bnana2o2na2co3nahco3csisio2h2sio3na2sio3 dalnaalo2 al(oh)3al2o36. 下列离子方程式正确的是a少量金属钠投入水中：na2h2ona+2ohh2b60 ml 1 mol/l纯碱溶液与20 ml 2 mol/l胆矾溶液混合（无气体放出）： 3co32-2cu2+2h2o2hco3-cu2(oh)2co3c向h2o中投入少量na218o2固体：2h2o2na218o24na+418oho2d向碳酸氢钙溶液中加入少量koh溶液：ca2+2hco3-2oh-caco32h2oco32-7下列关于有机物的叙述正确的是a乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同b乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体c油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物d甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应8.120 ml含有0.20 molna2co3的溶液和200 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是a2.0mol/l b1.5 mol/l c0.18 mol/l d1mol/l9海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是a制取nahco3的反应是利用其溶解度小于nacl b用澄清的石灰水可鉴别nahco3和na2co3c在第、步骤中，溴元素均被氧化 d工业上通过电解饱和mgcl2溶液制取金属镁10已知、fe2、so2、cl和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：clfe2h2o2so2，则下列反应不能发生的是a.2fe3so22h2o = 2fe2so4h b.i2so22h2o = h2so42hic.h2o2h2so4 = so2o22h2o d.2fe2cl2 = 2fe32cl11研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融caf2-cao作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列正确的是a由tio2制得1mol 金属ti ，理论上外电路转移2na电子b阳极的电极反应式为：c + 2o2- - 4e- = co2c若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“ +”接线柱应连接pb电极d在制备金属钛前后，整套装置中cao的总量减少12某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：k、na、fe2、fe3、so42、no2、co32，现取三份20ml该溶液进行如下实验：第一份加入足量盐酸，无任何气体产生第二份加入足量naoh溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体第三份滴加0.10 molll酸性kmno4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为vml另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验，以下说法正确的是a原混合溶液中只存在na、fe3、so42，不可能存在k、co32b由实验可推断原混合溶液中是否含有so42c由实验、可判定原混合溶液中是否含有fe3d由实验可判定原混合溶液中存在no213禁止运动员使用兴奋剂是2012绿色奥运的重要举措之一，下图是兴奋剂利尿酸的结构。关于它的说法正确的是a利尿酸的化学式为：c13h14o4cl2b利尿酸最多可与4 molh2发生反应c利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色d利尿酸在一定条件下能发生消去反应14. 向ch3coona稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，一定减小的是naoh固体nahso4固体 氯化钠水溶液ch3coona固体 冰醋酸降低温度a. b. c. d.15.已知ksp(ab2)=4.210-8，ksp(ac)=3.010-15，在ab2、ac均为饱和的混合液中，测得c(b-)=1.610-3 moll-1，则溶液中c(c2-)为a.1.810-13 moll-1 b.7.310-13 moll-1c.2.3 moll-1 d.3.7 moll-116.某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物质的量浓度之比为 a111 b131 c338 d11417工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：ch4（g）h2o（g）co（g）3h2（g）；h206 kj/mol，一定条件下向体积为1 l的密闭容器中充入1 mol ch4和1 mol h2o，测得ch4（g）和co（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示，下列说法正确的是a10min时用ch4表示的反应速率为0.075 moll1min1b使用高效催化剂能够增大co的产率c该条件下反应的平衡常数为0.1875d升高温度能使增大第卷（非选择题，共49分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第18题第21题为必考题，每个试题考生都必须做答。第22题第23题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（本题包括4小题，共39分）18.（8分）现有200ml混合溶液，其中含fei2、febr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）（1）滴入少量氯水时被氧化的元素是 ，氧化产物是 （填化学式）。（2）若有0.15 mol cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 。（3）若原溶液中br有一半被氧化，共消耗cl2的物质的量为 ，若最终所得溶液为400ml，其中主要阳离子的物质的量浓度为 。（4）往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝。 继续滴入过量氯水，蓝色褪去，试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况： 。19.（11分）如下图的转化关系中，已知a是由短周期元素组成的酸式盐。d、y、h为气体，x为无色液体，g和k均是常见的强酸。h与na2o2可发生化合反应，生成的盐与ba2+反应可生成不溶于稀g的白色沉淀，一个d分子中含有10个电子。试回答下列问题：（1）d的电子式为：_；（2）写出dhxa的化学方程式：_；（3）写出ch的离子方程式：_；（4）写出d与k反应生成的正盐的化学式：_；（5）已知1molh（g）完全转化为i（g）时放热98.3kj，则此反应的热化学方程式为_ _；某条件下，当加入4 mol h和2 mol y后，放出314.56 kj的热时，此时h的转化率为_；（6）一定温度下，有可逆反应：ad（g）by（g）ce（g）dx（g）。在2 l密闭容器中，充入4 mol d和5 mol y，有催化剂存在下，2 min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了118。则前2 min内用e表示的平均反应速率为_moll1min-1，平衡时d的浓度为_moll1。20（11分）na2o2是常见的氧化剂。某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与na2o2反应的产物。【实验步骤】i按下图所示装置组装仪器，并检查装置气密性。将0.6 g炭粉与3.9 g na2o2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇co变黑，可用于检验是否有co生成）。. 用酒精灯微微加热试管底部。【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：（1）如何检查装置气密性_。（2）装置b的作用是 。（3）通过探究发现，装置a中发生的反应为2na2o2+cna2co3 +x，x的化学式是 。（4）co在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（pd），同时生成另外两种物质。已知反应过程中转移602l023个电子时，生成53 g pd （已知pd的相对原子质量为106），该反应的化学方程式为_。（5）将装置a中充分反应后所得产物溶于适量水中。所得溶液的溶质是 （填化学式）。溶液中下列关系正确的是 （填字母序号）。若使所得溶液与100 ml稀盐酸恰好完全反应至溶液ph =7(不考虑co2的溶解)，该盐酸的物质的量浓度为 。21（9分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：i用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代cu做电极的是 （填字母序号）。 a铝 b石墨 c银 d铂（2）n极发生反应的电极反应式为 。（3）实验过程中，so42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有 。ii用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（feo42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，x极区溶液的ph （填“增大” 、“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，y极发生的电极反应为fe - 6e- + 8oh- feo42- + 4h2o 和4oh- - 4e- 2h2o + o2， 若在x极收集到672 ml气体，在y极收集到168 ml气体（均已折算为标准状况时气体体积），则y电极（铁电极）质量减少 g。（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2k2feo4 + 3zn fe2o3 +zno +2k2zno2 该电池正极发生的反应的电极反应式为 。（二）选考题：共10分。请考生从给出的2道题中任选l题解答。如果多做，则按所做的第一题计分。22【选修3：物质结构与性质】（10分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的a和b单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知a和b为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kj/mol)i1i2i3i4a93218211539021771b7381451773310540（1）某同学根据上述信息，推断b的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。（2）acl2分子中a的杂化类型为 。（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，c60可用作储氢材料。已知金刚石中的cc的键长为154. 45pm，c60中cc键长为145140pm，有同学据此认为c60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。（4）科学家把c60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质的k原子和c60分子的个数比为 。（5）继c60后，科学家又合成了si60、n60，c、si、n原子电负性由大到小的顺序是 ，ncl3分子的vsepr模型为 。si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则si60分子中键的数目为 。23【选修5：有机化学基础 】 （10分）环丙沙星（g）是一种新型的广谱抗菌药物，其工艺合成路线如下：9.【答案】a【解析】澄清的石灰水和nahco3或na2co3都反应生成白色沉淀碳酸钙，不能鉴别二者，选项b不正确；so2和单质溴的反应中，so2被氧化，单质溴被还原，所以