11氮族元素.doc

氮族元素1，知识要点：1、 了解氮族元素性质的相似性和递变规律2、 掌握氮气的分子结构和化学性质3、 掌握一氧化氮和二氧化氮的性质及它们的转化关系；4、 了解磷的性质5、 运用元素周期表和原子结构理论知识指导元素化合物知识的学习和方法6、 掌握氨的实验室制法和工业制法，理解铵盐的物理性质和化学性质。7、 掌握硝酸的化学性质。8、 了解实验室制NO2、NO的反应原理9、 使学生了解硝酸的用途。10、 氧化还原反应的配平11、 知识结构12、 2，重点难点重点：氮放元素性质的相似性和递变规律，氮气的化学性质，氨的实验室制法及氨 盐的性质。难点：硝酸的氧化性。氧化还原反应的配平。3，具体知识一：氮气（一）氮的存在游离态：大气中N2的体积比为78%、质量比为75%。化合态：无机物中（如硝酸钾等），有机物中（如蛋白质、核酸等）。（二）氮气的物理性质无色无味，难溶于水（1:0.02），比空气稍轻。难溶气体：N2（1:0.02）；H2（1:0.02）；微溶气体：O2（1:0.2）可溶气体：Cl2（1: 2）、H2S（1:2.6）(1:700)易溶气体：SO2（1:40）极易溶气体：HCl（1:500）NH3 (1:700)（三）氮气的化学性质1N2的结构电子式：；结构式：NN。氮氮三键的键能很大（946kJmol-1），所以N2很稳定，通常情况下，性质很不活泼。2氮气的化学性质（1）与氢气反应（2）跟镁反应：（3）与氧气反应：引:中国有句农谚，叫做“雷雨发庄稼”结:补充演示实验教师事先在一烧瓶内充满一氧化氮气体，让学生观察一氧化氮的颜色等。打开瓶塞，让学生观察变化。结论:一氧化氮是一种无色气体、二氧化氮显红棕色。通常条件下，一氧化氮易转化为二氧化氮。用双线桥法标出以上三个反应中电子转移的方向和数目。（四）氮气的用途1合成氨、制氮肥、制硝酸。2用作保护气：焊接金属、充填灯泡、保存粮食和水果。（五）氮的固定将游离态的氮转变为氮的化合物的过程叫做氮的固定。途径：自然固氮（雷雨固氮、生物固氮）；人工固氮：合成氨工业。（五）二氧化氮跟水的反应实验：二氧化氮跟水反应。装置如下图所示（一支10mL量筒）。（1）轻轻摇动量筒，观察现象（水位逐渐上升，红棕色逐渐变浅）。（2）用大拇指按住量筒口，取出量筒倒转振荡，再插入水中，观察现象。（水位迅速上升至量筒容积约，剩余体积的无色气体）。（3）将量筒口用橡胶塞塞住，从水中取出量筒，往量筒中滴入紫色石蕊试液，观察现象（溶液变红）。（六）NO2、NO、O2跟反应的计算分析反应原理：1二氧化氮跟水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO2二氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO2+O2+H2O = 4HNO33一氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO+3O2+H2O = 4HNO3遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。如，二氧化氮跟氧气的混合气体溶于水时，可能有以下向种情况：（七）磷磷的两种同素异形体白磷和红磷的比较白磷红磷分子结构P4正四面体型，分子晶体结构复杂，分子晶体颜色白色蜡状固体暗红色粉未密度（gcm-3）1.822.34溶解性不溶于水，易溶于CS2不溶于水，也不溶于CS2毒性剧毒无毒着火点40，易自燃240，可燃还原性易被氧化，发磷光不易被氧化保存少量保存在水中贮存在密闭瓶中相互转化隔绝空气条件下，白磷加热到260可转化为红磷，红磷加热到416以上（升华）可得到白磷。磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O5（白烟现象）磷在氯气中燃烧：2P+3Cl2=2PCl32PCl3+Cl2=2PCl5（白色烟雾现象）五氧化二磷吸水： P2O5+3H2O= H3PO4 磷酸是中强酸，跟碱反应可生成正盐、一氢盐、二氢盐等三类盐。磷（氮族）、硫（氧族）、氯（卤族）的比较磷硫氯跟氢气化合难易程度很难跟H2直接化合硫蒸气在加热时才能跟H2直接化合Cl2和H2混合，在光照或点燃情况下迅速反应发生爆炸气态氢化物的稳定性PH3不稳定，易分解H2S较不稳定，加热可分解HCl很稳定，加热到1000时才开始分解最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4是中强酸H2SO4是强酸HClO4为最强的含氧酸结论从氮族到卤族，非金属性逐渐增强（八）、氨1氨的物理性质写出氨分子的电子式，从其结构入手，指明 在水中的溶解性、然后利用“喷泉”实验说明 极易溶于水。然后让学生阅读教材归纳 的物理性质。2氨的化学性质（1）氨与水的反应。利用“喷泉”的探究性实验酚酞溶液进入烧瓶后变为红色，进而分析得出形成碱性溶液，氨溶于水过程的可递反应解释显碱性的原因（ ）并分析氨水中存在的分子和离子。训练学生应用知识解释问题的能力。对于氨水的不稳定性，教师可补充演示实验，并用润湿的红色石蕊试纸检验氨气的产生。（指明该方法是常用来检验氨气的方法之一）。同时，该实验也为铵离子的检验埋下伏笔。为更好地区分氨水与液氨，可引导学生列表进行比较。（2）氨与氯化氢的反应教师组织学生阅读该部分内容，然后将实验13改为学生实验验证此性质，启发学生联系氨与水反应生成碱进行思考，分析得出氨与盐酸反应的化学方程式。再将该知识拓宽完成氨与硝酸、硫酸等反应的化学方程式。并指明氨气与氯化氢相遇时，会产生浓的白烟，这是检验氨气的一种方法。（3）氨与氧气的反应 此知识的引入建议从部分结构入手，氮元素呈3价，为氮元素的最低价态，只能被氧化。在一定条件能与强的氧化剂发生反应，引出氨气与氧气的反应。（九）、铵盐1铵盐受热分解铵盐的受热分解较分复杂教学中不能随意拓宽。只要求学生掌握 、 受热分解情况。但应注意 的受热分解与 升华的区别。2铵盐与碱的反应通过实验15引导学生分析讨论得出铵盐的通性均能与碱共热产生氨气。并让学生根据 、 与 反应的化学方程式，写出离子反应方程式。通过该实验培养学生的观察能力和思维能力。氨的实验室制法可以采用边讲边实验的方法，在教师的引导下，根据反应原理由学生讨论选择实验装置，设计实验方案，并通过实验进行总结。（十）、一：硝酸的物理性质通过学习阅读教材和观察实物和实验，归纳硝酸的性质，并引导学生与浓硫酸、浓盐酸进行比较。二、硝酸的化学性质1硝酸的不稳定性可采用如下的教学过程：实验 结论 问题 （硝酸受热分解）此方法通过实验培养学生分析问题和解决问题的能力。2硝酸的氧化性。可先复习浓硫酸与不活泼金属铜的反应，以引导学生学习 与金属的反应。通过演示实验17由实验现象引导学生分析反应产物并写出浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式。（1）引导学生观察实验现象剧烈程度；产生气体的颜色（若为敞开体系稀硝酸产生的气体在管口处变为红棕色，说明无色气体不是 。）溶液的颜色。（2）由实验观察引导学生分析硝酸的还原产物及氮元素的化合价；铜的氧化产物；写出反应的化学方程式。（3）师生共同归纳浓、稀硝酸的化学性质浓、稀硝酸均具有强氧化性；金属与硝酸反应均不产生氢气；金属与浓硝酸反应，还原产物一般为 ；金属与稀硝酸反应，还原产物一般为NO；而金属被氧化为相应的硝酸盐。此外，教师应指出：硝酸的氧化性强弱不应根据硝酸被还原的产物的化合价改变的大小来决定，而在根据其得电子的难易程度来决定，硝酸的浓度越大，氧化性越强。硝酸与非金属的反应，可启发学生联想浓硫酸与碳的反应，写出硝酸与碱反应的化学方程式。对于学有余力的学生，可引导他们归纳浓硝酸与某些非金属反应时，还原产物一般为 ；非金属一般被氧化为最高价氧化物，若最高价氧化物易溶于水，则生成相应的含氧酸。在介绍王水时，可结合阅读材料对学生进行德育渗透。 4：例题讲解例1将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是。分析氮气跟水不反应，所以可根据“3NO2+H2O=2HNO3+NO”用体积差法进行计算。答案为：1:3。例2将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是。分析二氧化氮、氧气混合气体例置于水中，最后残留气体可能有二种情况，一是氧气，二是一氧化氮。所以应先假设，再立式计算。解答（1）若剩余的5mL气体是O2，则共有45mLNO2、O2混合气体跟水反应，根据4NO2+O2+H2O = 4HNO3可得出：V（NO2）=45mL=36mLV（O2）=45mL+5mL=14mL所以，原混合气体中NO2和O2体积比为18:7。（2）若剩余的5mL气体是NO，则NO2、O2混合气体跟水反应时是NO2过量，过量的NO2再跟水反应。根据反应“3NO2+H2O=2HNO3+NO”可得出，共有15mLNO2过量。即，在NO2、O2混合气体跟水反应的过程中共消耗气体35mL。根据4NO2+O2+H2O = 4HNO3可得出：V（O2）=35mL=7mLV（NO2）=35mL+15mL= 43mL所以，原混合气体中NO2和O2体积比为43:7。配平依据：（1）化合价升降规律：氧化剂得电子总数跟还原剂失电子总数必相等，表现在化合价上就有被氧化元素化合价升高的价数必定跟被还原元素化合价降低的价数必定相等。（2）质量守恒定律：任何化学反应前后，各元素原子个数必定守恒。配平的一般步骤：（1）找出反应前后化合价发生变化的元素；（2）分析各变价元素的化合价升、降的价数；（3）以化学式为单位，求出化合价升、降价数的最小公倍数，使有关元素的化合价升、降总价数相等。（4）用观察法配平其它元素的化学计量数。（其中1、2、3是为了保证电子得失数相等，第4步是保证反应符合质量守恒定律）这一阶段中，教师可以找一个相对比较简单的例子，一边跟学生一起配平这个方程式，一边跟学生一起总结氧化还原配平的基本步骤。最后让学明确，在配平氧化还原反应方程式还不熟练的初始阶段，要按部就班根据配平进行训练。熟练后可以跳过某些步骤，直接配平。新教材基本能力过关答案1、解析自然界中氨主要来自蛋白质的腐败。答案 B2、解析NH3分子内3个价键的键角相等,且当键角为120时其结构可以为平面正三角型结构。结构决定性质，正是由于氨分子的空间结构，才决定了氨分子是极性分子。答案C3、解析NaNO2有毒，MgCl2、KCl、MgSO4均无毒。答案 C4、解析由总反应计算。NO2 +NO + O2+H2O=2HNO36ml 6ml 6ml剩余气体为氧气，体积为：8-6=2毫升。答案 D5、分析实验室中是利用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气的。氯化铵可以用作氮肥。氯化铵不用做炸药，硝酸铵用做炸药。氯化铵受热分解：NH3+HClNH4Cl分解出的氨气可以除去铜锈：2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O加热答案B6、分析A.碳酸氢铵受热分解，分解产物全部转化为气体：B.碳酸氢钠受热分解后残留固体为碳酸钠：C.氯化铵受热分解，分解产物全部转化为气体：NH3+HClNH4ClD. 碳酸铵受热分解，分解产物全部转化为气体：答案B7、解析n(H2O)=0.9moln(NH4NO3):n(HNO3):n(H2O)=0.5:0.2:0.9=5:2:9即：5NH4NO32HNO39H2O根据元素守恒可以断定气态物质可能是N2。答案D8、命题意图此题考查二氧化氮的化学性质以及体积、密度、物质的量的转化关系。分析NO和O2恰好反应，生成二氧化氮，二氧化氮在标准状况下的密度=2.054克/升考虑到一部分二氧化氮要转化为N2O4，即造成密度增大，即混合气的密度要大于2.054克/升。评注在涉及到成NO2有关量的计算中，一般要考虑可逆反应2NO2N2O4的存在对有关量（气体物质的量、体积、密度、式量等）的影响，这是同学们应注意的一个知识点。答案D9、【命题意图】在新情境中考查中学化学基础知识。【思维强度】1级：NO是无色气体。【思路分析】NO中N处在中间价，既可以是氧化产物，又可以是还原产物；【评述】题给信息与题的解答基本无关，这类多余信息的“信息题”在前几年的命题中也有出现，是“送分送到手”的命题思想体现。【回顾与展望】NO被科学界评价为 “化学明星分子”，又是一个关注时事新闻的命题！复习中对这类材料也可适当作深度挖掘，增大难度，改造成新题。答案D10、解析置换反应指的是单质和化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，此反应中反应物是一种单质和一种化合物，但生成物没有单质出现，所以此反应不是置换反应。硝酸参加反应时，浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的还原产物是NO。因此此反应中的硝酸是浓硝酸。浓硝酸整个分子参加反应，硝酸分子被还原。不是硝酸根被还原。答案D11、解析本题主要考查HNO3的氧化性和运用数学工具解决化学问题的能力。本题金属未知，HNO3浓度范围未知，突破口不在于此，由已知“还原产物单一”以及“单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1”两条件应用电子得失守恒并通过讨论可找到答案。设金属的化合价为+n，HNO3的还原产物中N的化合价为x，则由得失电子数相等得：2（0）1（5）即x=5-2n，讨论：当n=1时，x=3，为N2O3，选项未供出。当n=2时，x=1，为N2O，选项C符合题意。当n=3时，x=-1，无此价含氮化合物，金属阳离子无+4及以上价态，无需继续讨论。答案C点评：硝酸与金属反应的定量计算及产物的确定，是难点。12、分析空气中，氮以氮气的形式存在，约占空气的体积的78%，质量的75%。氧气约占空气体积的21。两种气体共占约99。答案C13、 解析排出的空气的体积就是收集到的NO2的体积，设为X（ml）则排出空气后剩余的空气占（90-X）ml其中O2占（90-X）mlN2或其它气体占（90-X）ml分两种情况分析：（1）若NO2过量4NO2 + O2+2H2O=4HNO34 1(90-X) (90-X)余NO2 X-(90-X)=(ml)3NO2+H2O=2HNO3+NO3 1 +(90-X)=40X=40(ml)(2)若O2过量4NO2+O2+2H2O=4HNO34 1X X(90-X)-X+X=40(ml)即两种情况计算的结果是相同的。其实，NO2和O2是恰好完全反应的，结果，收集气体时排出容器的空气的体积为40ml答案 C14、分析根据教材中讲的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO说明二氧化氮和水反应最终将转化为NO,这说明HNO2会分解转化为NO。即亚硝酸比硝酸更不稳定。将反应：2NO2+H2O=HNO3+HNO2和3NO2+H2O=2HNO3+NO 进行处理（抵消掉HNO3）,得到方程式：2HNO2=NO2+NO+H2O即HNO2的分解产物为NO2、NO和H2O答案 C15、分析FeCl2的式量为127。38.1克FeCl2为0.3摩尔0.3摩尔氯化亚铁失去0.3摩尔电子转化为Fe3+。设硝酸的还原产物中氮元素的化合价为x根据电子得失守恒有：0.30.1（5x）x=2，即还有产物为NO。水中的氢来自硝酸，根据氢元素守恒，则参加反应的硝酸为0.4摩尔。答案 A16、分析根据磷元素守恒，生成的P2O5的量是相同的。答案 A17、分析A、氮可以以游离态N2存在于自然界。C、它们的原子半径随着原子序数的增加而变大。D、氮的单质不存在着同素异形体。E、磷的非金属性没氮强答案 B18、解析A.Fe(NO3)2中加入盐酸后，相当于产生了硝酸（硝酸亚铁电离出NO3-,HCl电离出H+,NO3-和H+组成硝酸）。硝酸将二氧化硫氧化为硫酸：3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO硫酸和氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl此沉淀一定是硫酸钡。B.Ba(NO3)2中加入盐酸后，相当于产生了硝酸（硝酸钡电离出NO3-,HCl电离出H+,NO3-和H+组成硝酸）。硝酸可以将Na2SO3氧化为硫酸钠：2HNO3+3Na2SO3=3Na2SO4+2NO+H2O硫酸钠溶液和硝酸钡溶液生成硫酸钡沉淀：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3此沉淀一定是硫酸钡。C.无色溶液中可能含有Cl-,最后得到的沉淀可能是氯化银沉淀。Cl-+Ag+=AgClD.加入盐酸无沉淀，说明不存在Ag+,加入氯化钡溶液后出现沉淀，则此沉淀一定是硫酸钡沉淀。答案 C19、 解析根据电子得失守恒进行分析：生成8个NO2，氮元素获得8个电子生成1个O2，氧元素失去4个电子，因而金属元素必须再失去电子，即该金属元素的化合价升高。答案 A20、解析将质量当做物质的量来处理较方便。NH3HNO31mol 1mola95%90% a95%90%HNO3 + NH3=NH4NO3a95%90% bn（HNO3）=n（NH3）a95%90%=ba：b=200：171。答案 D21、命题意图此题考查氧化还原反应式的计算。解析由于硝酸被还原生成一氧化氮,因此硝酸根离子浓度会减小。硝酸与铜反应的离子方程式:3Cu+8H+2NO3=Cu2+2NO+4H2O,反应中消耗的硝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1:4因此正确选项为。或者：由于硝酸根离子转化为NO，在转化过程中，每个NO3去了两个O，与4个H+结合转化为H2O。因此当硝酸根离子浓度减小0.2mol/L时，H+的浓度减小0.8mol/L。探究常见的错误解法。假设溶液的体积为1L。因为硝酸根离子浓度下降了0.2mol/L，因此反应中有0.2mol的硝酸参加反应。由于硝酸中H+与NO3_之比为1:1,因此消耗的氢离子的物质的量为0.2,下降的浓度为0.2mol/L。错误原因是误把被氧化的硝酸当作参与反应的硝酸。答案D22、解析根据教材中的反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）+2NO+4H2OCu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O知硝酸越浓，氮元素还原的价态越高，由此推理答案选C。答案 C23、解析浓硝酸参加的反应可能是氧化还原反应，也可能不是，例如：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O6HNO3+Al2O3=2Al(NO3)3+3H2O氧化还原反应中，浓硝酸的还原产物一定是二氧化氮。氧化还原反应中氮的化合价一定改变，化合价一定降低。由于在硝酸中氮元素为5价，处于氮元素的最高价，因此，在反应中硝酸不可能被氧化。在硝酸参加的非氧化还原反应中，氮元素的化合价不发生变化。答案 C24、解析设AgNO3为2mol2AgNO3=2Ag + 2NO2+O22mol 2mol 2mol 1molNO2和O2进行排水时：4NO2+O2+2H2O=4HNO34 12 余O2为（1-）mol=mol即收集的气体是molO2。残渣Ag和浓HNO3反应：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2+H2O2mol 2molNO2经排水：3NO2+H2O=2HNO3+NO2mol mol即b气体是molNO。n（a）：n（b）=：=3：4a与b的混合气发生反应2NO+O2=2NO22 1 24 2 4余O2为3-2=1（mol）此时，n（O2）：n（NO2）=1：4它们的平均分子量：M=43.2答案 B25、解析走两个极端分析。若按NO2和O2、H2O完全反应：4NO2 + O2+2H2O=4HNO3422.4 122.4 4molm（HNO3）=若按NO和O2、H2O完全反应：4NO + 3O3+2H2O=4HNO3422.4 322.4 4molc（HNO3）=故所得溶液的物质的量的浓度范围是m答案C26、解析 H2CrO4中铬的化合价为6价，Cr2 (SO4 )3中铬的化合价为3价。Fe(SO4) (NH4 )2 SO4中铁的化合价为2价，Fe2(SO4 )3铁的化合价为3价。铬的化合价降低，铁的化合价升高。则Fe(SO4) (NH4 )2 SO4是还原剂。H2CrO4是氧化剂。配平时先局部平衡：H2CrO4的系数为2（据铬元素守恒），Fe(SO4) (NH4 )2 SO4的系数为2（据铁守恒）。2个铬失去6个电子，2个铁得到2个电子，根据电子得失守恒，应该有6个铁对应2个铬。这样发生化合价变化的元素就配平了，然后在调整其它没有发生化合价变化的元素。答案 (1).2,6,6=1,3,6,8 (2).FeSO4(NH4)2SO4 Cr2(SO4)327、提示澄清的石灰水一般是检验二氧化碳或二氧化硫气体的。蓝色溶液是含有Cu2+离子。黄色溶液可以考虑是浓硝酸或Fe3+。再综合分析即可得到结果。答案 A:CO2、NO2 B:NO C:Cu D:Cu(NO3)24HNO3(浓)C4NO2+CO2+2H2O加热28、提示无色、无味使石灰水变浑浊的气体D为二氧化碳。白色沉淀C为碳酸钡。无色晶体中应该含有CO32-或HCO3-。两气体相遇产生白烟的，此二气体为氯化氢和氨气。则无色晶体中含有NH4+。即此无色晶体可以为碳酸铵或碳酸氢铵。再结合碳酸铵或碳酸氢铵分解产生的气体的平均式量进行验证即可。答案（1）A：NH4HCO3，B：NH3，C、BaCO3，D、CO2。（2）序号离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2OBa2+CO32-=BaCO3BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O其中可合并为：29、提示先分析氨气的制取。根据教材的要求，II应该是制取氨气的，则I就是制取氯化氢的。答案（1）HCl NH3（2）圆底烧瓶（3）碱石灰（4）有白烟产生。（5）红石蕊30、答案 (1).NO (2).20V60解析(1).无色气体为NO(2).设无色气体a为x升,则氧气也为x升由:4NO + 3O2 + 2H2 O = 4HNO3 x-x= 5 ,x=20假设20毫升完全为NO,则V=20,假设20毫升完全为NO2 ,则V=60 (关系式:3NO2 NO)所以:20VFe2(SO4)3Cu2O。（3）72%。第一类：缺项配平问题例1：完成并配平下列化学方程式：KMnO4+KNO2+（ ）MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O解析：参加氧化还原反应的元素为锰和氮两种元素，则有 Mn+7Mn+2 化合价降52 N+3N+5 化合价升25得：2KMnO4+5KNO2+（ ）2MnSO4+K2SO4+5KNO3+H2O分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO42-和H，则反应物（ ）内为H2SO4，且系数为3，由此推知H2O的系数为3。所以答案为：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O学生练习配平下列两个方程式：（1）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（ ）（2）Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（ ）第二类：待定系数法：对于较复杂的氧化还原反应，在电子转移较难弄清的情况下，可用待定化学计量数法解决配平问题。例1：P4O + Cl2 POCl3 + P2Cl5主要步骤如下：第一步 将某一反应物化学计量定为1，其他物质的化学计量数分别以a、b、c等字母表示，待定化学计量数的数目越少越易完成配平。P4O + aCl2 （4-2b）POCl3 + b P2Cl5第二步 根据相等条件列出等式（设待定化学计量数时已用过的条件不能再用）。可得等式：2a = 5b +（4-2b）3（Cl原子总数相等）4-2b=1 （O原子总数相等）第三步 解出方程组。得a =， b=，原化学方程式可写成：P4O +Cl2 = POCl3 + P2Cl5第四步 将方程式中的化学计量数改为最简单的整数比4P4O +21Cl2 = 4POCl3 + 6P2Cl5学生练习例2：根据反应S2Ox2-+Mn2+H2O SO42- + MnO4- +H+ 。解答下列问题：（1）配平上述离子方程式_。（2）该反应中_元素被还原。（3）若电子转移仅在两种元素之间发生，已知1mol S2Ox2-共转移2mol电子，则x =_。解析：该反应中电子转移情况较复杂，宜用待定系数法来配平。配平后的离子方程式为：5S2Ox2- + (2x-14)Mn2+ + (3x-16)H2O = 10SO42- +(2x-14)MnO4- +(6x-32)H+从离子方程式看，锰元素化合价从+2升高到+7，所以Mn2+是还原剂。必定有一种元素的化合价降低，氢、硫两种元素的化合价均不可能降低，只可能是S2Ox2-中的氧元素。根据题中条件，5mol S2Ox2-应转移10mol电子。根据已配平的离子方程式可得：5（2x-14） = 10 解得：x = 8所以答案为：（1）5S2Ox2- + (2x-14)Mn2+ + (3x-16)H2O = 10SO42- +(2x-14)MnO4- +(6x-32)H+（2）氧。（3）8。课堂练习1配平下列反应的化学方程式（1）KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O（2）Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+S+NO+H2O（3）KMnO4+H2C2O4+H2SO4CO2+MnSO4+K2SO4+H2O（4）Fe(OH)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaCl+H2O（5）MnO2+I-+H+Mn2+I2+H2O（6）An+Bx- Bm+Ax-2配平下列离子方程式，并回答问题：（1） Fe (OH)3+ ClO- + OH- FeO + Cl- + H2O（2）已知有3.21g氢氧化铁参加反应，共转移了5.421022个电子，则n = _，FeO 中铁的化合价为_。（3）根据（1）（2）推测FeO能与下列哪些物质反应（只填序号）_。A氯气 B二氧化硫 C硫化氢 D氧气3将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色），反应的离子方程式为：NaBiO3+Mn2+H+Na+Bi3+（ ）+（ ）。配平上述化学方程式。4单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：aFe+bNO3-+cH+=dFe2+fFe3+gNO+hN2O+kH2O（系数均为自然数）（1）c、g、h的关系式是_。（2）b、c、d、f的关系式是_。（3）d、f、g、h的关系式是_。（4）若a=12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是_。c的取值范围是_。参考答案1（1）2，16，2，2，5，8（2）3，16，6，2，4，6（3）2，5，3，10，2，1，8（4）2，10，3，2，6，8（5）2，10，16，2，5，8（6）mx，mny，