高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第2课时 溶液pH的计算课件 新人教版选修5.ppt

第2课时溶液ph的计算 第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性 学习目标定位 1 学会ph的简单计算 2 了解溶液稀释时ph的变化规律 会计算各类混合溶液的ph 新知导学 达标检测 内容索引 新知导学 1 强酸 强碱溶液ph的计算 1 计算cmol l 1hna强酸溶液的ph 25 c h mol l 1 ph 2 计算cmol l 1b oh n强碱溶液的ph 25 c oh mol l 1 c h mol l 1 ph 一 酸碱溶液混合后ph的计算方法 nc lgnc nc 14 lgnc 3 强酸与强碱混合 恰好完全反应 溶液呈中性 ph 7 25 酸过量 再求ph 碱过量 先求c oh 余 再求c h 最后求ph 例1请依据ph的定义式计算下列溶液的ph 25 1 0 05mol l 1h2so4溶液中 其ph为 2 将0 4gnaoh固体溶于水 得到1l溶液 ph 1 12 答案 例2常温下 ph 2的盐酸与ph 4的盐酸按1 10的体积比混合后 混合后溶液体积为二者之和 溶液的ph 3 答案 解析 解析设ph 2的盐酸体积为v 则ph 4的盐酸的体积为10v 混合后 则ph lgc h 3 例3 2017 宁夏育才中学高二月考 常温下 若1体积硫酸与2体积ph 11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的ph 3 混合后体积变化不计 则二者物质的量浓度之比应为a 5 1b 5 2c 1 5d 2 5 答案 解析 1 室温下计算下列酸溶液稀释后的ph 1 ph 2的盐酸 若加水稀释10倍 其ph为 若加水稀释10n倍 其ph为 2 若将ph 5的盐酸加水稀释103倍 其ph 3 ph 2的醋酸溶液 若加水稀释10倍 其ph大小范围应是 二 酸碱溶液稀释后的ph变化规律 3 2 n 接近于7 2 ph 3 2 室温下计算下列碱溶液稀释后的ph 1 ph 11的氢氧化钠溶液 若加水稀释10倍 其ph为 若加水稀释10n倍 其ph为 2 ph 11的氨水 若加水稀释10n倍 其ph大小范围应是 若无限稀释时 其ph 10 11 n 11 n ph 11 接近于7 酸或碱溶液稀释后溶液ph的变化示意图 例4常温下 关于溶液的稀释下列说法正确的是a ph 3的醋酸溶液稀释100倍 ph 5b ph 4的h2so4溶液加水稀释100倍 溶液中由水电离产生的c h 1 10 6mol l 1c 将1l0 1mol l 1的ba oh 2溶液稀释为2l ph 13d ph 8的naoh溶液稀释100倍 其ph 6 答案 解析 解析a项 ph 3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动 稀释100倍时 3 ph 5 b项 ph 4的h2so4溶液稀释100倍时 溶液中的c h 1 10 6mol l 1 溶液中的c oh 水 1 10 14 1 10 6mol l 1 1 10 8mol l 1 c h 水 c oh 水 1 10 8mol l 1 c项 0 1mol l 1ba oh 2溶液稀释到2l时 c oh mol l 1 0 1mol l 1 c h 1 10 13mol l 1 ph 13 d项 naoh是强碱溶液 无论怎么稀释 ph在常温下不可能成为6 只能无限接近于7 例5某温度下 相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 溶液ph随溶液体积变化的曲线如图所示 据图判断正确的是 a 为盐酸稀释时的ph变化曲线b b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强c a点kw的数值比c点kw的数值大d b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 答案 解析 解析根据电解质的电离平衡特点知 应为醋酸溶液稀释时的ph变化曲线 a项错误 溶液导电性取决于离子浓度 b点的h 浓度大 导电性强 b项正确 kw的大小取决于温度 c项错误 相同ph的盐酸和醋酸溶液 醋酸溶液浓度远大于盐酸的浓度 稀释到相同体积时 醋酸溶液 浓度大于盐酸 浓度 d项错误 学习小结 1 溶液ph的计算碱按碱 酸按酸 同强混合在中间 异强混合看过量 无限稀释7为限 2 ph差值 2的两种强酸等体积混合后 ph混 ph小 0 3ph差值 2的两种强碱等体积混合后 ph混 ph大 0 3 达标检测 1 室温下将0 1mol l 1hcl溶液和0 06mol l 1的ba oh 2溶液等体积混合后 则该溶液的ph是a 1 7b 12 3c 12d 1 答案 1 2 3 4 5 解析 2 在25 的条件下 将体积都为10ml ph都等于3的醋酸和盐酸 加水稀释到aml和bml 测得稀释后溶液的ph均为5 则稀释时加入水的体积为a a b 1000mlb a b 1000mlc ab 解析若a b 稀释后的ch3cooh溶液phb 答案 解析 1 2 3 4 5 3 常温下 将ph 1的硫酸溶液平均分成两等份 一份加入适量水 另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液 两者ph都增大了1 则加入水和加入naoh溶液的体积比约为a 11 1b 10 1c 6 1d 5 1 答案 1 2 3 4 5 解析 4 在室温下 下列叙述正确的是a 将1mlph 3的一元酸溶液稀释到10ml 若溶液的ph 4 则此酸为弱酸b 将1ml1 0 10 5mol l 1盐酸稀释到1000ml 得到ph 8的盐酸c 用ph 1的盐酸分别中和1mlph 13naoh溶液和氨水 naoh消耗盐酸的体积大d ph 2的盐酸与ph 1的硫酸比较 c cl c 答案 解析 1 2 3 4 5 解析a项 假设该酸是强酸 稀释10倍后 溶液的ph为4 实际上溶液的ph小于4 说明溶液中存在酸的电离平衡 所以该酸是弱酸 c项 ph相同的naoh溶液和氨水 氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液 所以用ph 1的盐酸分别中和1mlph 13的naoh溶液和氨水 氨水消耗盐酸的体积大 1 2 3 4 5 5 1 某温度 t 时 测得0 01mol l 1naoh溶液的ph 11 则该温度下水的kw 1 2 3 4 5 10 13 解析t 时 0 01mol l 1的naoh溶液中c oh 10 2mol l 1 其ph 11 即c h 10 11mol l 1 则水的离子积为10 13 答案 解析 2 在此温度下 将ph a的naoh溶液val与ph b的h2so4溶液vbl混合 若所得混合液为中性 且a 11 b 3 则va vb 1 2 3 4 5 1 10 解析ph 11的naoh溶液中c oh 10 2mol l 1 ph 3的h2so4溶液中c h 10 3mol l 1