高中化学 第2章 化学键与分子间作用力章末复习章末重难点专题突破课件 鲁科版选修3.ppt

章末重难点专题突破 第2章化学键与分子间作用力 学习目标定位 1 了解共价键 离子键 金属键的形成 分类 成键特点及存在 2 会判断分子 离子 的立体构型 中心原子的杂化类型 3 会利用等电子原理判断等电子体并解释相关性质 4 了解配位键的形成和配合物的结构 5 理解物质物理性质的综合影响因素 例1甲 乙 丙三种有机物的结构如下 甲 乙 cocl2 丙 ch2 chcn 1 甲分子中有 个 键 个 键 填 有 或 没有 非极性键 答案 解析 82有 解析甲分子中有3个c h 键 2个c c 键 2个c o 键 1个o h 键 c c和c o中分别有1个 键 有c c c c非极性键 一 键和 键个数的判断 2 乙分子中每个碳原子形成 个 键 个 键 答案 解析 解析乙分子中c与o原子之间形成1个 键和1个 键 c与两个cl原子之间分别形成1个 键 31 3 丙分子中 键与 键的数目之比为 解析丙分子中含有1个c c键 1个c n键 3个c h键和1个c c键 故丙分子中共有6个 键和3个 键 2 1 4 上述分子中既存在极性键又存在非极性键的是 甲 丙 键 键存在的规律 方法规律 1 共价单键全部是 键 2 共价双键中 一个是 键 一个是 键 3 共价叁键中 一个是 键 两个是 键 例2 2017 石家庄一中高二期中 配位化合物在生产生活中有重要应用 请根据要求回答下列问题 1 光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有 al oh 4 生成 则 al oh 4 中存在 填字母 a 共价键b 非极性键c 配位键d 键e 键 答案 解析 acd 二 配位键与配合物综合考查 解析光谱证实单质al与强碱性溶液反应有 al oh 4 生成 可看作铝原子和三个羟基形成三对共用电子对 形成三个极性共价键 形成al oh 3 al oh 3溶解在强碱性溶液中 和oh 结合形成 al oh 4 利用的是铝原子的空轨道和oh 的孤对电子形成的配位键 由两个原子轨道 头碰头 相互重叠而形成的共价键 叫 键 所以 al oh 4 中也形成了 键 2 co nh3 5brso4可形成两种钴的配合物 已知co3 的配位数是6 为确定钴的配合物的结构 现对两种配合物进行了如下实验 在第一种配合物的溶液中加bacl2溶液时 产生白色沉淀 在第二种配合物的溶液中加bacl2溶液时 则无明显现象 则第一种配合物的结构可表示为 第二种配合物的结构可表示为 若在第二种配合物的溶液中滴加agno3溶液 则产生的现象是 提示 ticl h2o 5cl2这种配合物的结构可表示为 ti h2o 5cl cl2 答案 解析 co nh3 5br so4 生成淡黄色沉淀 co so4 nh3 5 br 解析若硫酸根离子为配合物的外界 在水溶液中以离子形式存在 所以会与钡离子结合生成白色沉淀 若加入bacl2溶液时无明显现象 说明硫酸根离子在内界 溴离子为配合物的外界 在水溶液中以离子形式存在 若加入agno3溶液 会产生淡黄色沉淀溴化银 配合物中化学键的类型和数目判断 易错点在于对概念 微粒的组成以及结构式认识不清 导致出错 配合物中的化学键主要有离子键 共价键 配位键三种 离子键是阴 阳离子之间的作用力 阳离子包括金属离子和等 共价键主要是非金属原子之间的作用力 配位键是中心原子与配体之间的作用力 键的数目判断方法 两个共价原子之间形成一个 键 中心原子和配体之间形成一个配位键 易错提醒 例3 1 下列关于化学键的各种叙述正确的是 填字母 a 含有金属元素的化合物一定是离子化合物b 共价化合物中一定不存在离子键c 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物d 由不同种元素组成的多原子分子中 一定只存在极性键 b 答案 解析 三 化学键的分类及存在 解析含有金属元素的化合物 可能为共价化合物 如氯化铝 a项错误 含离子键的化合物一定为离子化合物 则共价化合物中一定不存在离子键 b项正确 由多种非金属元素组成的化合物 可能为离子化合物 如铵盐 c项错误 由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键 如h2o2中存在极性键和非极性键 d项错误 2 铁是生活中常用的一种金属 其常见的离子有fe2 fe3 其中fe2 可用k3 fe cn 6 赤血盐 溶液检验 铁单质中化学键为 填名称 金属键 bcd 解析铁单质中含金属键 k3 fe cn 6 晶体中各种微粒的作用力有 填字母 a 金属键b 共价键c 配位键d 离子键 解析k3 fe cn 6 属于配位化合物又属于离子化合物 含配位键 离子键 cn 中含有共价键 答案 解析 1 活泼的金属与非金属之间形成的不一定是离子键 如alcl3 多种非金属元素之间也可形成离子键 如铵盐 2 物质中含有阳离子不一定含有阴离子 如金属单质中含有金属阳离子和自由电子 没有阴离子 但是物质中含有阴离子则一定含有阳离子 易误提醒 例4在分子中 羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为a sp2杂化 sp2杂化b sp3杂化 sp3杂化c sp2杂化 sp3杂化d sp杂化 sp3杂化 答案 解析 解析羰基上的碳原子共形成3个 键 为sp2杂化 两侧甲基中的碳原子共形成4个 键 为sp3杂化 四 杂化轨道及其类型的判断 对于有机物分子来说 若没有形成 键则为sp3杂化 形成一个 键则为sp2杂化 形成两个 键则为sp杂化 有机物分子中碳原子杂化类型的判断 方法规律 例5下列离子的vsepr模型与其立体构型一致的是 答案 解析 五 分子的立体结构的判断与分析 价层电子对互斥理论模型 vsepr模型 指的是价层电子对的立体构型 而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型 不包括孤电子对 当中心原子无孤电子对时 分子的立体构型与价层电子对的立体构型一致 当中心原子有孤电子对时 分子的立体构型与价层电子对的立体构型不一致 方法规律 例6通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体 人们发现等电子体的立体构型相同 则下列有关说法中正确的是c h3o 和pcl3是等电子体 均为三角锥形结构d b3n3h6和苯是等电子体 b3n3h6分子中不存在 肩并肩 式重叠的轨道 答案 解析 六 等电子原理及其应用 h3o 和pcl3价电子总数不相等 不是等电子体 c项不正确 b3n3h6结构与苯相似 也存在 肩并肩 式重叠的轨道 d项不正确 判断两种微粒是否是等电子体 要牢牢抓住等电子体的定义 不要被质子数的多少 是否都是中性粒子等所迷惑 等电子体的结构具有相似性 易错提醒 例7下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是a co2和cs2b nacl和hclc h2o和ch4d o2和hbr 解析co2和cs2中均含极性共价键 且均为直线形对称分子 均属于非极性分子 a正确 nacl含离子键 hcl含极性共价键 b错误 h2o和ch4中均含极性共价键 h2o为v形 属于极性分子 ch4为正四面体形 属于非极性分子 c错误 o2和hbr中分别含非极性键 极性键 分别属于非极性分子和极性分子 d错误 答案 解析 七 分子极性的判断 1 对于双原子分子 键的极性就是分子的极性 由极性键形成的双原子分子 表示为ab型分子 一定是极性分子 如co no hcl等分子 由非极性键形成的双原子分子 表示为a2型分子 一定是非极性分子 如o2 n2 cl2等分子 2 三原子及三原子以上的分子 结构有可能对称 键的极性互相抵消 有可能为非极性分子 方法规律 例8下列两组命题中 组中命题正确 且能用 组中的命题加以解释的是 答案 解析 八 范德华力和氢键对物质性质的综合影响 解析由于相对分子质量 hcl hf 所以范德华力 hcl hf 但hf分子间存在氢键 而hcl分子间不存在氢键 所以沸点hcl低于hf a中命题 不正确 由于原子半径 oh s键 但沸点与共价键的键能无关 h2o分子间存在氢键 所以h2o的沸点高于h2s的沸点 b中命题 不能解释命题 由于相对分子质量 h2s h2o 所以范德华力 h2s h2o 但h2o分子间存在氢键 所以分子间作用力 h2o h2s 由于键能 h o键 h s键 所以稳定性h2o强于h2s 分子的稳定性与分子间作用力无关 所以c中命题 不能解释命题 由于相对分子质量 hi hcl 所以范德