广东省实验中学高一化学下学期期末试题.doc

广东实验中学20112012学年（下）高一级模块二考试化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。第一卷 选择题(共90分)一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1反应3x(g)+y(g) 2z(g)+2w(g)在2l密闭容器中进行，5min后y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（ ）av(x)=0.05moll-1min-1 bv(z)= 0.10moll-1min-1cv(y)=0.10moll-1min-1 dv(w)=0.05moll-1s-12已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是a第二周期 a族 b第二周期 a族c第三周期 a族 d第三周期 a族3适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是a乙酸和乙醇 b水和氯化钠 c水和花生油 d四氯化碳和碘4下列化学用语的书写正确的是 a乙酸的分子式：c2h4o2 b乙烯的结构简式 c2h4cf原子结构示意图： d四氯化碳的电子式：5对于可逆反应m + 3n 2q 达到平衡时，下列说法正确的是 am、n、q三种物质的浓度一定相等 bm、n全部变成了qc反应混合物各组分的浓度不再变化 d反应已经停止6下列递变规律不正确的是( )ana、mg、al还原性依次减弱 bi2、br2、cl2氧化性依次增强cc、n、o原子半径依次增大 dp、s、cl最高正价依次升高7关于元素周期表的说法正确的是（ ）a元素周期表有8个主族b元素周期表有7个周期c短周期是指第一、二周期dia族的元素全部是金属元素8下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ）ach3ch3 bna2o2 cnacl dn29下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )a2nacl（熔融）2nacl2 bmgoh2 mgh2ocfe2o33co 2fe3co2d2hgo 2hgo2 10下列装置能够组成原电池的是（ ）11近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是a石油属于可再生矿物能源 b石油主要含有碳、氢两种元素c石油的裂化是物理变化 d石油分馏的各馏分均是纯净物12实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是ach3ch3 ch3ch2cl取代反应 bch2=ch2ch2brch2br加成反应cch2=ch2ch3ch2oh取代反应 dchchchbr=chbr加成反应13“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（ ）a蛋白质和脂肪 b蛋白质和高级烃 c淀粉和油脂 d纤维素和油脂14在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2so2(g) + o2(g) 2 so3(g)。已知反应过程某一时刻so2，o2，so3浓度（mol/l）分别为0.2，0.1，0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（ ）aso2，o2分别为0.4，0.2mol/l bso2为0.25mol/lcso2，so3均为0.15mol/l dso3为0.4mol/l 15axn和 bym为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，下列判断中正确的是a原子序数：xy ba n bm c离子半径：xn ym d原子半径：xy 16现代医学证明，硒是人体中14种必需的营养元素之一，缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关。因此，硒被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与氧元素同主族，则下列关于硒的叙述中不正确的是( )ah2se比h2o稳定 b最高价氧化物的水化物化学式为h2seo4 c它有两种氧化物seo2和seo3 d其单质常温下呈固态17某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2 + 2e- = cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色da和b用导线连接时，铁片上发生的反应为： fe - 3e- = fe318把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生h2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生h2速率有影响的是 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 cl-的浓度a b c d19催化氧化产物是的醇是()20下列叙述中，不能肯定金属a 比金属 b的活泼性强的是aa能与热水反应产生h2 ，b 必须与水蒸气反应才产生h2ba和b都是元素周期表的主族金属元素，a在 b的左下方c1mol a能从酸中置换出1.5molh2，1mol b能从酸中置换出1molh2da和b都是元素周期表的主族金属元素，b的最高价氧化物的水化物不溶于水且具有两性，能被a的最高价氧化物的水化物溶解二、双项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分。但只要选错一个，该小题就为0分）21关于化学能与热能的叙述，正确的是a1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热b化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的c燃料电池反应时，化学能降低d反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应22海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）a海水中含有钾元素，只需经过物理变化不能得到钾单质b海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化c从海水中可以得到nacl，电解熔融nacl可制备nad利用潮汐发电是将化学能转化为电能23一定温度下的定容容器中，反应a2（g）+b2（g） 2ab（g）达到平衡标志的是 （ ）a单位时间内生成2n mol ab同时消耗n mol b2 b单位时间总物质的量不随时间的变化而变化c单位时间内生成n mol a2同时消耗n mol b2d容器内各组分的物质的量不随时间的变化而变化24将 4 mola气体和 2 molb气体在 2 l 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（g）b（g）2c（g）。若经2 s后测得 c 的浓度为 0.6 moll1 ，现有下列几种说法,其中正确的是a用物质 a 表示的反应的平均速率为 0.3 moll1s1b用物质 b 表示的反应的平均速率为 0.6 moll1s1c2 s 时物质 a 的转化率为70d2 s 时物质 b 的浓度为 0.7 moll125同周期的x、y、z三种元素，常温下它们的气态氢化物的化学式为h2x、yh3、zh4 ，下列说法正确的是a气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序递减b三种元素的含氧酸酸性h4zo4 h3yo4 h2xo4c元素的最高正价按x、y、z的顺序递减d元素原子的半径按x、y、z的顺序递减26已知r有多种化合价，其最高正价为+7价。在一定条件下，ro与r可发生反应：ro5r6h=3r23h2o，下列关于r元素的叙述中，正确的是a元素r位于周期表中第va族 bro中的r只能被还原cr离子的最外层电子数为8d若1 mol ro参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol27关于含正离子n5+的化合物n5asf6，下列叙述中错误的是an5+共有34个核外电子 bn5+中氮原子间以离子键结合c化合物n5asf6中as的化合价为+1价 d化合物n5asf6为离子化合物28关于如图装置的叙述，不正确的是()a铝是负极，铝片上析出无色气体b石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体c溶液中两电极间产生白色沉淀d溶液中na+向石墨方向移动29下列关于有机化合物的说法正确的是a乙醇和乙酸都存在羟基，都易溶于水b甲烷和乙烯都可以与氯气反应c高锰酸钾可以氧化苯和乙醇d乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成ch2 ch=ch2ch2ohcooh30某有机物a的结构为 ， 下列有关说法正确的是 a1 mol a能跟2 mol naoh溶液反应 b能发生加聚反应 c能发生分子内酯化反应 da分子中所有原子在同一平面上第二卷 非选择题（共60分）三、填空题（本题包括5小题，共60分）31(12分) .下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1）图中属于烷烃的是 （填编号）属于烯烃的是 ，（填编号）（2）上图中与b互为同分异构体但不属于同种类的物质的是： 。（填编号）课本“交流研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kj能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kj的能量；形成水分子中1 mol ho键能够释放463kj能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中、的能量变化的数值，填在下边的横线上。 kj kj kj32（12分）（1）现有a、b、c、d、e五种元素，a的原子核中没有中子；b、c元素处于同一周期，c的原子半径较小，b、c的质子数之和为27，质子数之差为5； d的单质跟盐酸反应，生成d3和氢气；e和c能形成e2c型离子化合物，且e、c两元素的简单离子具有相同电子层结构。 写出元素符号：a ，c ，e 。 b、d的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为： 。 写出e2c的电子式： 。（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。 阴影部分元素n在元素周期表中的位置为第 周期第 族。 根据元素周期律，预测：酸性强弱 h3aso4 h3po4。（用“”或“”表示） 元素s的最高正价和最低负价的代数和为_，在一定条件下，s与h2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下se与h2反应的限度比s与h2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”) br2具有较强的氧化性，so2具有较强的还原性，将so2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_。 下列说法正确的是 ac、n、o、f的原子半径随着原子序数的增大而减小bsi、p、s、cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强c干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键 dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱33( 12分)（1）在一密闭的2l的容器里充入8mol so2和4mol 18o2，在一定条件下开始反应： 2so2（g）o2（g）2so3（g）2min末测得容器中有7.2mol so2。试回答： 反应后18o原子存在于哪些物质中； 2min末so3的浓度_； 用o2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_。某化学反应2a (g) b(g)+d(g)在3种不同条件下进行，b和d的起始浓度为0，反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.920.750.630.600.600.6038201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1) 实验1达到平衡的时间是_min，c2_1.0 minl-1(填“”“”或“”)。(2)实验3比实验1的反应速率_(填“快”或“慢”)，原因是_。(3) 如果2a (g) b(g)+d(g)是一个吸热反应，那么实验3与实验1相比，在相同体积时_吸收的热量多，理由是_。34 (14分)一种高分子化合物（）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：ch2=ch2ch2ch2coohoh ch2=ch-cooh ch2ch2ohclch2ch2ohcnchch2 ncooch3 加聚回答下列问题： （1）化合物中所含官能团的名称是 、 （2）化合物生成化合物的副产物为 。（提示：原子利用率100%，即原子全部都转化成产物）（3）ch2=ch2与溴水反应方程式： （4）写出合成路线中从化合物到化合物的反应方程式： 。（5）下列关于化合物、和的说法中，正确的是（）a化合物可以发生氧化反应b化合物不可以与naoh 溶液反应c化合物能与氢气发生加成反应d化合物、均可与金属钠反应生成氢气e化合物和均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）写出化合物与氧气在cu催化下反应的产物 35（10分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象分别在试管a、b中加入5 ml 5% h2o2溶液，各滴入2滴1 mol/l fecl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管a放入盛有5左右冷水的烧杯中浸泡；将试管b放入盛有40左右热水的烧杯中浸泡。试管a中不再产生气泡；试管b中产生的气泡量增大。另取两支试管分别加入5 ml 5% h2o2溶液和5 ml 10% h2o2溶液试管a、b中均未明显见到有气泡产生。（1）过氧化氢分解的化学方程式为_。（2）实验的目的是_。实验中滴加fecl3溶液的目的是_。（3）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_（用实验中所提供的几种试剂）。（4）某同学在50 ml一定浓度的h2o2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则a、b、c三点所表示的瞬时反应速率最慢的是_。高一化学期末试题参考答案第一卷 选择题(共60分)一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1b 2.d 3.c 4a 5c 6c 7b 8a 9b 10c 11.b 12c13b 14b 15c 16a 17d 18c 19a 20c二、双项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给