广东省广州六中高一化学下学期期末学业水平测试试题苏教版.doc

广州市第六中学20122013学年第二学期期末学业水平测试高一化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：h 1 n 14 o 16 mg 24 al 27 ca 40 fe 56 cu 64 zn 65卷（选择题，共84分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）1. 下列表示正确的是 a. co2的比例模型： b. h2o2的电子式：c. nh4+ 的结构式： d. 14c的原子结构示意图：2. （原创）下列物质的相关描述和知识均正确的是 物质名称描述相关知识a裂解气混合物主要成分为烷烃b煤的干馏物理变化产品主要为出炉煤气、煤焦油和焦炭c水煤气混合物是一种高效的燃料d淀粉和纤维素多糖两者互为同分异构体3. （原创）用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是 a. 装置甲：测定一定时间内生成h2的速率 b. 装置乙：萃取碘水中的碘 c. 装置丙：吸收氨气 d. 装置丁：海水蒸馏得淡水4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 a氢氧化钠溶液与稀硫酸混合 b异丁醇燃烧c氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 d氧化钙溶于水5. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 a. 硒(se)化氢比硫化氢稳定b. 砹(at)的单质颜色为黑色c. 铍(be)的原子失电子能力比镁弱d. 氢氧化镭ra(oh2)比氢氧化钙的碱性强 6. 下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是 ach3ch2ch2ch3 b(ch3ch2)2chch3c(ch3)2ch ch2ch(ch3) 2 d(ch3)3c(ch2)2ch37. 利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是 a. 乙烯与cl2加成（1，2 -二氯乙烷）b. 乙烯与水加成（乙醇）c. 液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯）d. 氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下反应（二氯甲烷）8. 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是 a步骤、的操作分别是过滤、萃取分液 b可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全c步骤中加入的有机溶剂是乙醇d步骤的操作是过滤9（原创）下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项实 验 事 实理 论 解 释anh3溶于水形成的溶液微弱导电nh3是弱电解质b氮气与氧气反应条件苛刻氮元素的非金属性不强c乙醇与水任意比互溶氢键的影响dhf的沸点高于hclhf的键能比hcl的键能强10下列有关有机物分离提纯的方法正确的是 a溴苯中混有溴，加入ki溶液，振荡，用汽油萃取出i2b乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷c除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应d乙烯中混有co2和so2，将其通过盛有naoh溶液的洗气瓶，再干燥11.（原创）下列关于苯的叙述正确的是 a. 反应常温下不能进行，需要加热b. 反应不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层c. 反应为加成反应，产物是一种烃的衍生物d. 反应能发生，从而证明苯中是单双键交替结构12. 下列说法中，正确的是 a所有的烷烃，彼此都是同系物b两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体c相对分子质量相同的几种化合物，一定是同分异构体d每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃 13. 控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生h2速率最快的是 编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度aal0.2 mol18.4mol/l h2so410ml30bmg0.2 mol3 mol/l h2so420ml30cfe0.1 mol3 mol/l h2so420ml60dmg0.1 mol3 mol/l h2so410ml6014. x、y、z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，x通过共用三对电子形成x2分子，下列说法不正确的是 a化合物xz 3中各原子均满足8电子的稳定结构bx、y、z三种元素形成的含氧酸都是强酸c常温下，z单质可与y的氢化物发生置换反应dz的气态氢化物比y的气态氢化物更加稳定15. 一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是： a. （3）图中zn片增重质量与cu棒减轻质量的比值为65:64b. （2）图中如果两极上都有气体产生，则说明zn片不纯c. （1）图中铜棒上没有气体产生d. （2）图与（3）图中正极生成物质质量比为1:32时，zn棒减轻的质量相等16. 下列各组化合物,不论二者以什么比例混合，只要总质量一定,则完全燃烧时，消耗o2的质量和生成水的质量不变的是 ac2h4c2h2 bc2h6c3h6 cc2h4c3h6 dc2h4c3h4 二、选择题（本题包括5小题。每小题有12个选项符合题意，每小题4分,共20分）17下列叙述中，正确的是 a只用溴水一种试剂既可鉴别苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体b用浓hno3可区分纯棉织物和真丝制品c所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水d油脂、葡萄糖、纤维素都可以发生水解反应18. （原创）下列实验结论正确的是 实验操作现象结论a淀粉溶液中加入碘水溶液变蓝说明淀粉没有水解b将乙醇与酸性重铬酸钾(k2cr2o7)溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性c蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜水解的产物为非还原性糖d将新制cu(oh)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀(cu2o)葡萄糖具有氧化性19在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是 a(ch3)2chch2ch2ch3 b(ch3ch2)2chch3c(ch3)2chch(ch3)2 d(ch3)3cch2ch320（原创） 右图为一重要的烃的衍生物，以下关于它的说法中不正确的是 a. 1mol该物质，最多可以加成4 mol h2b. 该物质消耗na、naoh、nahco3 的物质的量之比为 3 : 2 : 2 c. 可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键d. 该物质能够在催化剂作用下被氧化为醛21.在密闭容器中进行反应x2(g) + 3y2(g) 2z2(g)，若x2、y2、z2的起始浓度分别为0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l，达到平衡时下列物质的浓度不可能为 a. x2为0.3 mol/l b. y2为0.2 mol/l c. z2为0.35 mol/l d. y2为0.6 mol/l卷（共4题，共66分）22（原创）（16分）下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置: 族周期iaiiaiiiaivavaviaviia0234请用化学用语回答下列问题（1）在元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）；（2）中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式），呈两性的氢氧化物是 （填物质化学式）；（3）元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐m，m中含有的化学键类型有 ； （4）用电子式表示元素与形成化合物的过程 。（5）写出含有32个电子的元素的氢化物的分子式： 。（6）写出工业冶炼的化学方程式： （7）写出将元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：cl2+2br-2cl-+br2 第二步： ； 第三步cl2+2br-2cl-+br223（原创）（18分）下列有关操作正确的是 _。febr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验用cu和ag作为两极，h2so4溶液作为电解质溶液，可以构成原电池为了防止自来水管生锈，一般在表面镀上一层zn使用agno3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀a. b. c. d. . 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是： 。（2）已知下表数据：物质熔点/沸点/密度/（g/cm3）乙醇-144780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸3381.84按装置图安装好仪器后，需要试剂为3 ml 乙醇，2 ml乙酸，适量浓硫酸，请选择合适的加入顺序 。a. 先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 b. 先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸c. 先加乙酸，再加浓硫酸，最后加乙醇d. 先加浓硫酸，再加乙酸，最后加乙醇根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是 。（3）按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。写出加入的试剂名称： 试剂（a）是 ；试剂（b）是 。写出有关的操作分离方法：是 ，是 ，是 。24（原创）（18分） 工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题（1）a的结构简式为_（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_（3）写出下列反应的反应类型（填写选项字母）：_、_a、氧化反应 b、加成反应 c、取代反应 d、加聚反应 e、酯化反应（4）丙烯酸（ch2 = ch cooh）的性质可能有：（ ） 加成反应 取代反应 加聚反应 中和反应 氧化反应a只有b只有c只有 d （5）写出下列反应方程式 a b _ 丙烯酸 + b 丙烯酸乙酯 _（6）烃a中，当有一个h被一个甲基取代后，最多有_个原子共面。（7）（单选）下列有关该实验的说法中正确的是（ ）a. 硝基苯中混有浓hno3和h2so4，将其倒入到naoh溶液中，静置，分液b. 除去乙酸乙酯中的乙酸，加naoh溶液、分液c. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色d. 有机物c与丙烯酸属于同系物25（原创）（14分）图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：图一 图二（1）图一中气体a的俗称是_（2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946 kj能量；破坏0.5mol氢气中的h-h键需要吸收218kj的能量；形成氨分子中1 mol n-h键能够释放389kj能量。图二表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中、的能量变化的数值，填在下边的横线上。 kj ， kj （3）煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过co和h2化合制备甲醇,该反应的化学方程式为：co (g) + 2h2(g)ch3oh(g)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_；a. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变b. 2v(h2)正 = v(ch3oh)逆c. 容器中气体的压强保持不变d. 单位时间内生成n molco的同时生成2n mol h2在容积固定的恒温密闭容器中充入co和h2发生上述反应，反应在第4 min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为35，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：时间/浓度c(co)(mol/l)c(h2 )(mol/l)c(ch3oh)(mol/l)起始0.2000.3000.000第4 minabc则b=_ （4）甲醇空气燃料电池（dmfc)是一种高效能、轻污 染电动汽车的车载电池，其工作原理如下图所示，该燃料电池的电池反应式为2ch3oh (g) + 3o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l)，则负极的电极反应式为_，正极附近ph值_(填写“增大”、“减小”或者“不变”)广州市第六中学20122013学年第二学期期末学业水平测试高一化学期末考试参考答案123456789101112acccacdacdbd131415161718192021dbacabbcdcad22. （16分）（每空2分）（1）ca （2）hclo4 、 al(oh)3 （3）离子键、（极性）共价键（4）（5）c4h8（6）2al2o34al +3o2 冰晶石（7）br2+ so2 +2h2o4h+ + so42- + 2br-23 （18分）（每空2分）i . a