广东省广州市番禺区象贤中学高一化学下学期第一次月考模拟试卷（含解析）.doc

【原创试题】广州市番禺区象贤中学 高一（下）化学月考模拟试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1（3分） 对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）a牛顿b道尔顿c阿佛加德罗d门捷列夫2（3分）元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）a元素原子量的递增，量变引起质变b元素的原子半径呈周期性变化c元素原子的核外电子排布呈周期性变化d元素的金属性和非金属性呈周期性变化3（3分）我国成功研制的铯（133cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（）a23b55c78d1334（3分）下列物质中，只含有非极性共价键的是（）ana2o2bnaclcnaohdbr25（3分）两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是（）a两种离子 b一种原子和一种分子c一种分子和一种离子d一种单质分子和一种化合物分子6（3分）下列物质中，化学键类型完全相同的是（）acabr2与hclbmgcl2与na2sckoh与nacldh2o与nacl7（3分）x元素最高氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物化学式为（）ahxbh2xcxh4dxh38（3分） 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）a氧化性强弱：f2cl2b金属性强弱：knac酸性强弱：h3po4h2so4d碱性强弱：naohmg（oh）29（3分） 某元素气态氢化物化学式为h2r，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为（）ah2ro3bh2ro4chro3dh3ro410（3分） 如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：rwcwx3和水反应形成的化合物是离子化合物dy和z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应11（3分） 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a锌粒与稀硫酸的反应b灼热的木炭与co2的反应c甲烷在空气中燃烧的反应dba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体的反应12（3分） 同一同期的x、y、z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为h2xo3、h3yo4、h2zo4，下列说法正确的是（）a气态氢化物的稳定性：xh4yh3h2zb元素非金属性强弱关系：xyzc最高价氧化物对应水化物酸性：h2xo3h3yo4h2zo4d原子半径：xyz13（3分） 等质量的固态硫分别在空气中和纯氧中完全燃烧，放出的热量（）a前者多b后者多c二者相等d无法比较14（3分） 下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（）a生石灰加水生成熟石灰bc+h2oco+h2c金属钠与水反应dhno3+naohnano3+h2o15（3分） 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是（）a常压下五种元素的单质中z单质的沸点最高by和z的阴离子的电子层结构都与r原子的电子层结构相同cw的氢化物的稳定性比x的氢化物的稳定性强dy元素的非金属性比w元素的非金属性强16（3分） 近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（tl）是超导体的组成成分之 一，铊位于第6周期a族下列对铊的性质的推导正确的是（）是易导电的银白色金属 tl（oh）3是两性氢氧化物 tl3+氧化能力比al3+强 单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐abcd17（3分） 反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）在10l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）a（nh3）=0.010 moll1s1b（o2）=0.001 0 moll1s1c（no）=0.001 0 moll1s1d（h2o）=0.045 moll1s118（3分） 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）组别c（hcl） （moll1）温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状a1243b1234c3421d4321二、非选择题（共46分）19（7分） 用元素符号或化学式回答原子序数1118的元素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是；（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是；（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是；（4）写出（2）中的碱与（3）中的酸反应的离子方程式；（5）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是；（6）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是20（11分） 如表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主 族周期iaaaaaaa0二三四（1）除稀有气体外，元素中原子半径最大的是，其离子的结构示意图为（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物的结构式为； 、的氢化物的沸点更高的是；原因是（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：21（14分） 已知a、b、c、d、e是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大a元素原子形成的离子没有电子；c、d、e三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；a与c同主族；b与e同主族； e的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳（1）a的离子符号是；（2）元素d在周期表中的位置是（3）c、d的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是；（4）a、b、c三种元素形成的化合物所含的化学键类型是；（5）b、c、d三种元素分别形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（用离子符号填写）（6）写出一种由a、b、c、e四种元素组成的离子化合物的化学式：写出一种由a、b、e三种元素组成的共价化合物的化学式：（7）将64g e单质在足量的b单质中燃烧，所得气体通入1l 3moll1naoh溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是22（14分） 下表是元素周期表的一部分，完成下列有关问题：族周期aaaaaaa0234（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是（填元素符号或化学式，下同），最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是（3）在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是（4）在和中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？答：在与中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？答： 答案与解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1（3分） 对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）a牛顿b道尔顿c阿佛加德罗d门捷列夫考点：化学史；元素周期表的结构及其应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循解答：解：a牛顿发现了万有引力定律，故a错误； b道尔顿提出了近代原子学说，故b错误；c阿佛加德罗提出了分子学说，故c错误；d俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故d正确故选d点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累2（3分）元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）a元素原子量的递增，量变引起质变b元素的原子半径呈周期性变化c元素原子的核外电子排布呈周期性变化d元素的金属性和非金属性呈周期性变化考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的金属性和非金属性、元素的原子半径都属于元素的性质；元素的相对原子质量递增，但不呈现周期性的变化；结构决定性质，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化解答：解：a元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，故a错误；b元素的原子半径属于元素的性质，原子半径周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故b错误；c由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故c正确；d元素金属性或非金属性都属于元素的性质，元素的金属性和非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故d错误，故选c点评：本题考查元素周期律，明确结构与性质的关系，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果3（3分）我国成功研制的铯（133cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（）a23b55c78d133考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 专题：原子组成与结构专题分析：原子中：中子数=质量数质子数，核外电子数=核内质子数，据此分析解答解答：解：铯（133cs）原子中质量数为133，该铯原子的核外电子数=核内质子数=55，中子数=质量数质子数=13355=78，故选c点评：本题考查了质子数、质量数和中子数之间的关系，难度不大，注意基础知识的积累4（3分）下列物质中，只含有非极性共价键的是（）ana2o2bnaclcnaohdbr2考点：极性键和非极性键 专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第ia、iia族元素和第via、viia族元素之间易形成离子键，据此分析解答解答：解：a、na2o2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以na2o2中含有非极性共价键、离子键，故a错误；b、nacl中氯离子和钠离子之间以离子键结合，所以nacl中含有离子键，故b错误；c、naoh中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在极性共价键，所以naoh中含有极性共价键、离子键，故c错误；d、br2单质中只含brbr非极性共价键，故d正确；故选d点评：本题考查化学键，明确化学键的类别及成因是解答本题的关键，难度不大5（3分）两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是（）a两种离子b一种原子和一种分子c一种分子和一种离子d一种单质分子和一种化合物分子考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 专题：原子组成与结构专题分析：两种微粒的质子数和电子数均分别相等，因中性微粒中质子数等于电子数，则两种微粒可能均为分子、原子，也可能为分子、原子，但离子中质子数一定不等于电子数，以此来解答解答：解：a质子数和电子数分别相等的可以是两种不同的离子，如oh和f，故a错误；b质子数和电子数分别相等的可以是一种原子和一种分子，如ne和hf，故b错误；c原子形成离子，核外电子数不等于核内质子数，分子中核外电子数等于核内质子数，所以两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是一种分子和一种离子，故c正确；d质子数和电子数分别相等的可以是一种单质分子和一种化合物分子，如n2和co，故d错误故选c点评：本题考查了质子数和电子数之间的关系，属于分散思维题，有一定的难度，要求学生对原子、分子或离子中质子数与电子数之间的关系要熟练掌握6（3分） 下列物质中，化学键类型完全相同的是（）acabr2与hclbmgcl2与na2sckoh与nacldh2o与nacl考点：化学键 专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间通过共用电子对形成共价键，第ia、第iia族和第via、第viia族元素之间易形成离子键解答：解：acabr2中钙离子和溴离子之间只存在离子键，hcl中h原子和cl原子之间只存在共价键，所以二者所含化学键类型不同，故a错误；bmgcl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，na2s中硫离子和钠离子之间只存在离子键，所以二者所含化学键类型相同，故b正确；ckoh中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、o原子和h原子之间存在共价键，nacl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，所以二者所含化学键类型不同，故c错误；dh2o中o原子和h原子之间只存在共价键，nacl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，所以二者所含化学键类型不同，故d错误；故选b点评：本题考查了化学键的判断，明确物质的构成微粒是解本题关键，再结合基本概念来分析解答，题目难度不大7（3分）（2012春湖南校级期末）x元素最高氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物化学式为（）ahxbh2xcxh4dxh3考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据最高氧化物对应的水化物可知最高化合价，则可知最低化合价，进而判断对应的氢化物的分子式解答：解：x元素最高氧化物对应的水化物为h3xo4，则x的最高化合价为+5价，原子最外层有5个电子，则最低化合价为3价，所对应的氢化物为xh3，故选d点评：本题考查原子在周期表中的位置及其性质的关系，题目难度不大，注意元素最高正价和最低化合价的关系8（3分） 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）a氧化性强弱：f2cl2b金属性强弱：knac酸性强弱：h3po4h2so4d碱性强弱：naohmg（oh）2考点：元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；b碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强；c元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；d元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强解答：解：a卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，则氧化性强弱：f2cl2，故a错误；b碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强，则金属性强弱：kna，故b错误；c非金属性sp，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：h3po4h2so4，故c正确；d金属性namg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强，则碱性强弱：naohmg（oh）2，故d错误；故选c点评：本题考查元素周期律知识，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应的单质、化合物的性质的关系，把握比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累9（3分） 某元素气态氢化物化学式为h2r，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为（）ah2ro3bh2ro4chro3dh3ro4考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素r的气态氢化物的化学式确定元素r的最低负价，然后根据元素的最高正价+|最低负价|=8，进而求得r元素最高正价，结合选项各化学式中r元素的化合价，据此判断解答：解：元素r的气态氢化物的化学式为h2r，所以r的最低负价为2价，所以元素r的最高正价为+6价，ah2ro3中r元素化合价为+4，故a不符合；bh2ro4中r元素化合价为+6，故b符合；chro3中r元素化合价为+5，故c不符合；dh3ro5中r元素化合价为+5，故d不符合，故选b点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，难度不大，注意掌握元素的最高正价+|最低负价|=8，根据化学式计算元素化合价10（3分） 如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：rwcwx3和水反应形成的化合物是离子化合物dy和z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由表中化合价可知，x的化合价为2价，没有正化合价，故x为o元素，y的化合价为+1价，处于a族，原子序数大于o元素，故y为na元素，z为+3价，为al元素，w的化合价为+6、2价，故w为s元素，r的最高正价为+7价，应为cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题解答：解：由表中化合价可知，x的化合价为2价，没有正化合价，故x为o元素，y的化合价为+1价，处于a族，原子序数大于o元素，故y为na元素，z为+3价，为al元素，w的化合价为+6、2价，故w为s元素，r的最高正价为+7价，应为cl元素，所以x为o，y为na，z为al，w为s，r为cl；a已知x为o，y为na，z为al，所以原子半径应为naalo，故a错误；b已知w为s，r为cl，所以非金属性cls，则气态氢化物的稳定性cls，故b正确；cx为o，w为s，所以wx3和水反应形成的化合物是硫酸，是共价化合物，故c错误；dz为al，y为na，两者最高价氧化物对应的水化物是naoh和al（oh）3，二者能反应生成偏铝酸钠和水，故d错误；故选：b点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据化合价推断元素是解题的关键11（3分） 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a锌粒与稀硫酸的反应b灼热的木炭与co2的反应c甲烷在空气中燃烧的反应dba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体的反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应 专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化分析：从元素化合价的变化的角度判断反应是否氧化还原反应，常见吸热反应有c和co2的反应、ba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体的反应，以及大多数分解反应解答：解：a锌粒与稀硫酸的反应为氧化还原反应，但反应放热，故a不选；b灼热的木炭与co2的反应为氧化还原反应，也是吸热反应，故b选；c甲烷在空气中燃烧的反应为氧化还原反应，但反应放热，故c不选；dba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故d不选故选b点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析，把握常见放热放热反应和吸热反应类型12（3分） 同一同期的x、y、z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为h2xo3、h3yo4、h2zo4，下列说法正确的是（）a气态氢化物的稳定性：xh4yh3h2zb元素非金属性强弱关系：xyzc最高价氧化物对应水化物酸性：h2xo3h3yo4h2zo4d原子半径：xyz考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同一周期的x、y、z三种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的化学式为h2xo3、h3yo4、h2zo4，则x最高价为+4，处第iva族，y最高价为+5，处于va族，z的最高价为+6，处于ia族同周期元素的原子从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强解答：解：同一周期的x、y、z三种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的化学式为h2xo3、h3yo4、h2zo4，则x最高价为+4，处第iva族，y最高价为+5，处于va族，z的最高价为+6，处于ia族，同周期元素从左到右，非金属性增强，则非金属性：xyz；a非金属性越强，则气态氢化物越稳定，非金属性：xyz，故气态氢化物的稳定性：xh4yh3h2z，故a错误；b同周期元素从左到右，非金属性增强，故非金属性：xyz，故b错误；c同周期元素从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，非金属性：xyz，故酸性是：h2xo3h3yo4h2zo4，故c错误；d周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：xyz，故d正确；故选d点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，题目难度不大，根据化学式确定最高正化合价是关键，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律13（3分） 等质量的固态硫分别在空气中和纯氧中完全燃烧，放出的热量（）a前者多b后者多c二者相等d无法比较考点：反应热的大小比较 分析：相同条件下（等质量，同温同压），这样的反应物和生成物之间的能量差应为定值，化学反应中的能量变化主要是以热能的形式表现出来，放出的热量应相同解答：解：硫无论在空气中还是在纯氧中燃烧都生成 so2气体，而由于空气中氧气的浓度远不及在纯氧中，硫等可燃物在纯氧中的燃烧比在空气中的燃烧反应激烈，速率快，放热也集中等质量的固态硫分别在空气中和纯氧中完全燃烧，这样的反应物和生成物之间的能量差为定值，化学反应中的能量变化主要是以热能的形式表现出来，但绝不是唯一的形式，化学反应发生时，常伴随有“发光、发热“等现象，硫在空气中燃烧“产生淡蓝色火焰”，在纯氧中燃烧发出“明亮的蓝紫色火焰”，显然，无论是在什么情况下燃烧，都有一部分化学能转化成为光能，而且转化成光能的越多，转变成热能的就越少，后者转化成光能的多，所以转化为热能就少，所以前者放出的热量多故选a点评：本题考查反应热与焓变等问题，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意把握反应热的定义14（3分） 下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（）a生石灰加水生成熟石灰bc+h2oco+h2c金属钠与水反应dhno3+naohnano3+h2o考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：由图可知，该反应的生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应；常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如c和co2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：a生石灰加水生成氢氧化钙是化合反应，属于放热反应，故a不选； b碳和水反应，属于吸热反应，故b选；c钠与水反应，属于金属与水反应，反应放热，故不选c；d硝酸与氢氧化钠溶液的反应，属于中和反应是放热反应，故d不选故选：b点评：本题考查了常见的吸热反应和放热反应，难度不大，注意归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题15（3分） 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是（）a常压下五种元素的单质中z单质的沸点最高by和z的阴离子的电子层结构都与r原子的电子层结构相同cw的氢化物的稳定性比x的氢化物的稳定性强dy元素的非金属性比w元素的非金属性强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：图为元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，x为n，w为p，y为s，r为ar，z为bra常温下y的单质为固体，而z的单质为液体；by的离子电子层有3个层，而z离子的电子层为4层；c非金属性xw，非金属性越强，气态氢化物越稳定；d氨气比硫化氢稳定，以此比较非金属性解答：解：图为元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，x为n，w为p，y为s，r为ar，z为bra常温下y的单质为固体，而z的单质为液体，则常压下五种元素的单质中y单质的沸点最高，故a错误；by的离子电子层有3个层，而z离子的电子层为4层，则只有y的阴离子的电子层结构与r原子的电子层结构相同，故b错误；c非金属性xw，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则w的氢化物的稳定性比x的氢化物的稳定性弱，故c错误；d氨气比硫化氢稳定，则y元素的非金属性比w元素的非金属性强，故d正确；故选d点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，注意利用元素的位置推断出元素是解答的关键，熟悉非金属性比较的方法及单质的性质即可解答，题目难度中等16（3分） 近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（tl）是超导体的组成成分之 一，铊位于第6周期a族下列对铊的性质的推导正确的是（）是易导电的银白色金属 tl（oh）3是两性氢氧化物 tl3+氧化能力比al3+强 单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐abcd考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：铊和铝都位于周期表第a族，原子核外有3个电子，最高化合价为+3价，能形成+3价的离子化合物，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应金属单质的熔点逐渐降低，硬度减小解答：解：同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，具有强氧化性，所以为易导电的银白色金属，故正确；同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则铊的金属性强于铝，所以tl（oh）3不是两性氢氧化物，故错误；从上到下金属单质的还原性依次增强，所以tlal，对应最高价阳离子的还原性就越弱，所以tl3+的氧化性比al3+弱，故错误；硝酸具有强氧化性，与金属反应生成no或no2、硝酸盐，故正确故选a点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握相关性质的递变规律17（3分） 反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）在10l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）a（nh3）=0.010 moll1s1b（o2）=0.001 0 moll1s1c（no）=0.001 0 moll1s1d（h2o）=0.045 moll1s1考点：化学反应速率和化学计量数的关系 分析：半分钟后，（h2o）=0.0015moll1s1，再结合同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算其它物质的平均反应速率解答：解：半分钟后，（h2o）=0.0015moll1s1，再结合同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比得，a.（nh3）=0.0015moll1s1=0.0010 moll1s1，故a错误；b.（o2）=0.0015moll1s1=0.00125 moll1s1，故b错误；c.（no）=0.0015moll1s1=0.001 0 moll1s1，故c正确；d根据以上分析知，（h2o）=0.0015moll1s1，故d错误；故选c点评：本题考查化学反应速率的有关计算，明确反应速率与其计量数之间关系是解本题关键，有时反应速率还以比较反应快慢方式考查，题目难度不大18（3分） 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）组别c（hcl）（moll1）温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状a1243b1234c3421d4321考点：化学反应速率的影响因素 分析：由图象可知，t越小用的时间越少，则反应速率为abcd，结合温度、接触面积、浓度对反应速率的影响来解答解答：解：由图象可知，t越小用的时间越少，则反应速率为abcd，由表中数据可知，2、3、4中的温度高于1，则2、3、4中反应速率大于1，2、3、4中4的接触面积大，则反应速率4快，2、3中3的温度高，则反应速率32，所以反应速率为4321，故选d点评：本题考查反应速率的影响因素，把握图象和表格数据的分析是解答的关键，注重学生知识迁移应用能力的考查，题目难度不大二、非选择题（共46分）19（7分） 用元素符号或化学式回答原子序数1118的元素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是na；（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是naoh；（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是hclo4；（4）写出（2）中的碱与（3）中的酸反应的离子方程式h+oh=h2o；（5）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是sih4；（6）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是hcl考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：从11到17号元素，这几种元素位于同一周期，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素非金属性随着原子序数增大而增强，（1）除稀有气体外，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小；（2）同一周期元素，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强；（3）同一周期元素，元素非金属性越强，其最高正价氧化物对应水化物酸性越强；（4）强酸、强碱发生中和反应；（5）第三周期最高正价与负价绝对值相等的元素是si元素，位于第iva族，其氢化物为硅烷；（6）同一周期，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定解答：解：从11到17号元素，这几种元素位于同一周期，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素非金属性随着原子序数增大而增强，（1）除稀有气体外，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径最大的是na，故答案为：na；（2）同一周期元素，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，第三周期金属性最强的元素是na，则碱性最强的是naoh，故答案为：naoh；（3）同一周期元素，元素非金属性越强，其最高正价氧化物对应水化物酸性越强，第三周期非金属性最强的元素是cl元素，则酸性最强的是hclo4，故答案为：hclo4；（4）hclo4、naoh都是强电解质，二者发生中和反应，离子方程式为h+oh=h2o，故答案为：h+oh=h2o；（5）第三周期最高正价与负价绝对值相等的元素是si元素，位于第iva族，其氢化物为硅烷，化学式为sih4，故答案为：sih4；（6）同一周期，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，第三周期非金属性最强的元素是cl元素，所以稳定性最强的氢化物是hcl，故答案为：hcl点评：本题考查了同一周期元素周期律，明确同一周期元素金属性、非金属性及其相应化合物性质递变规律即可解答，熟练掌握元素周期律知识，灵活运用这些知识解答问题，题目难度不大20（11分） 如表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主 族周期iaaaaaaa0二三四（1）除稀有气体外，元素中原子半径最大的是k，其离子的结构示意图为（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是hclo4，碱性最强的是naoh，呈两性的氢氧化物是al（oh）3；（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物的结构式为； 、的氢化物的沸点更高的是hf；原因是hf分子之间存在氢键（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2nabr+cl2=2nacl+br2考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中的位置可知，为n，为f，为na，为mg，为al，为si，为cl，为ar，为k，为br，（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（氟元素没有最高价含氧酸），元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，呈两性的氢氧化物是al（oh）3；（3）的氢化物为nh3，分子中n原子与h原子之间形成1对共用电子对； 、的氢化物分别为hf、hcl，hf分子之间存在氢键，沸点较高；（4）同主族自上而下非金属性减弱，单质活泼性减弱，可以利用单质之间的相互置换进行验证解答：解：由元素在周期表中的位置可知，为n，为f，为na，为mg，为al，为si，为cl，为ar，为k，为br，（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中k原子半径最大，k+离子结构示意图为：，故答案为：k；（2）f元素没有最高价含氧酸，上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强是hclo4，k的金属性最强，则koh的碱性最强，al（oh）3为两性氢氧化物，故答案为：hclo4；koh；al（oh）3； （3）的氢化物为nh3，分子中n原子与h原子之间形成1对共用电子对，其结构式为； 、的氢化物分别为hf、hcl，hf分子之间存在氢键，沸点较高，故答案为：；hf分子之间存在氢键；（4）同主族自上而下非金属性减弱，单质活泼性减弱，所以氯气的活泼性强于溴单质，可以通过水溶液中的置换反应来证明，反应方程式为：2nabr+cl2=2nacl+br2，故答案为：cl2；2nabr+cl2=2nacl+br2点评：本题考查位置结构性质关系的应用，需要学生熟悉元素在周期表结构，注意掌握金属性、非金属性强弱比较事实21（14分） 已知a、b、c、d、e是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大a元素原子形成的离子没有电子；c、d、e三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；a与c同主族；b与e同主族； e的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳（1）a的离子符号是h+；（2）元素d在周期表中的位置是第三周期ia族（3）c、d的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是al（oh）3+oh=；（4）a、b、c三种元素形成的化合物所含的化学键类型是离子键、共价键；（5）b、c、d三种元素分别形成的离子，离子半径由大到小的顺序是o2na+al3+（用离子符号填写）（6）写出一种由a、b、c、e四种元素组成的离子化合物的化学式：nahso3、nahso4写出一种由a、b、e三种元素组成的共价化合物的化学式：h2so4（7）将64g e单质在足量的b单质中燃烧，所得气体通入1l 3moll1naoh溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是hso3、so32考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：a、b、c、d、e是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，a元素原子形成的离子没有电子，则a应为h元素；c、d、e三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，应是氢氧化铝与强酸、强碱的反应，而a与c同主族，则c为na元素、d为al元素；e的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则e为s元素，b与e同主族，则b为o元素，据此解答解答：解：a、b、c、d、e是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，a元素原子形成的离子没有电子，则a应为h元素；c、d、e三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，应是氢氧化铝与强酸、强碱的反应，而a与c同主族，则c为na元素、d为al元素；e的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则e为s元素，b与e同主族，则b为o元素，（1）a的离子符号是h+，故答案为：h+；（2）d为na，处于周期表中第三周期ia族，故答案为：第三周期ia族；（3）c的最高价氧化物对应水化物为naoh，d对应的最高价氧化物的水化物是al（oh）3，具有两性，能与naoh溶液反应生成，反应的离子方程式为：al（oh）3+oh=，故答案为：al（oh）3+oh=；（4）a、b、c三种元素形成的化合物为naoh，钠离子与氢氧根离子以离子键结合，o、h原子之间以共价键结合，故答案为：离子键、共价键；（5）b、c、d三种元素的离子分别为o2、na+、al3+，三种离子核外电子排布相同，离子的核电核数越大，则半径越小，故离子半径o2na+al3+，故答案为：o2na+al3+；（6）由h、o、na、s四种