一轮复习铝的提取及铝的性质.doc

第一单元 从铝土矿到铝合金 铝的提取及铝的性质【最新考纲】1、了解金属铝主要性质及应用2、了解工业上从铝土矿中提取铝的方法【课前检测】1、写出表示氧化铝是两性氧化物的离子方程式 ， 写出表示是氢氧化铝两性氢氧化物的离子方程式： ， 一、 从铝土矿中提取铝1、铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的 元素，它主要以 形式存在于 （主要成分为 ，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）。2、工业冶炼铝的流程电解铝土矿二氧化碳铝溶解过滤酸化过滤灼烧NaOH溶液残渣滤液H2O写出流程中的有关化学反应方程式从铝土矿中提取铝的过程中的化学方程式或离子方程式 【问题思考】1、NaOH溶解铝土矿后，滤液中的主要成分是什么？ 2、我们在酸化的时候用到的是CO2气体，那么可不可以用HCl呢？ 3、电解法炼铝时，添加冰晶石（Na3AlF6）的作用是 二、铝的性质1.物理性质 色有 光泽的固体,有良好的 和 ,是质地 的轻金属2.化学性质(1)与非金属单质反应与O2反应:常温下,铝表面可形成致密的 ,故金属铝有一定的抗腐蚀性点燃或加热时与O2反应的化学方程式为: 在点燃或加热的条件下与Cl2S反应,化学反应方程式分别为: 、 (2)与酸反应常温下铝遇 能够发生钝化（常用铝桶装运浓H2SO4、浓HNO3）与盐酸反应的化学方程式为: (3)与强碱(如NaOH)溶液反应的化学方程式为: (4)与某些盐(如CuCl2)溶液反应的化学方程式为: (5)与金属氧化物(如Fe2O3)反应(铝热反应)的化学方程式为: 利用铝的 和铝转化成氧化铝时 的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物（如氧化铁、五氧化二钒、二氧化锰等），这类反应称为铝热反应。（以上三个方程式） 三、铝合金1、合金：合金是指两种或两种以上的 或 熔合而成的具有 的物质。2、铝合金的特点： 小、 高、塑性好、制造工艺简单、成本低、 强、装饰效果好。3、铝合金的应用： 四、明矾做净水剂1、明矾是一种 （由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐），化学式为 是一种常见的 。明矾溶于水后发生电离： ，电离出的Al3+与水反应生成 ，离子方程式为 。Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。2、向明矾溶液中加入氢氧化钡会有什么现象？并写出离子反应方程式 ， 【课堂练习1】、称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如果要放出相同的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为（ ）A.12 B.13 C.32 D.11【课堂练习2】将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A稀硝酸 B稀盐酸C硫酸铜溶液 D氢氧化钠溶液【课堂练习3】下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是 （ ）A铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态。B提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼。C可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来。D冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用电解法。【课堂练习4】从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是 ( )A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融的氧化铝【达标提高】1.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）ABCu2+CAl3+DMg2+2能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为（ ）A铝的密度小, 熔点较低 B铝在空气中燃烧, 放出大量的热C铝在金属活动性顺序表排在较前面D铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热3. 把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为（ ）A13 B98 C34 D434. 用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是： （ ）A、MnO2 B、WO3 C、Co3O4 D、Cr2O35. 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 易拉罐 用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 包装糖果和小食品（ ）A.B.C.D.6由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2(标况)，由此可判断混合物中必定含有（ ）A.NaB.MgC.AlD.Zn7.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3xH2O，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是（ ）A. B. C. D. 8.选择适当的试剂除去下列括号中的杂质，并写出离子方程式 (1)Mg(Al)试剂： 离子方程式 (2)Fe2O3(Al2O3) 试剂： 离子方程式 (3)Cu(Fe) 试剂： 离子方程式 9哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸氨混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸氨分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：（1） 。（2） 。10为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。 若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L。反应的化学方程式是_ ，样品中铝的质量是_ _g； 若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是： ，氧化铁和铝的质量比是_； 待中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与中所得气体的体积比c: b=_；11锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。12.无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动水解产生大量白雾，氯化铝常作为石油工业有机合成的催化剂，并用于处理润滑油等.工业上由金属铝和氯气作用或无水氯化氢气体与融熔金属铝作用制得.某课外活动小组在实验室里，通过下列装置制取少量纯净的无水AlCl3.（已知：H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4 + 2HCl）(1)开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯，后打开分液漏斗，将过量的硫酸注入烧瓶里，其理由是：。(2)A装置中发生反应的化学方程式是： 。(3)在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是 。(4)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的后果是：。(5)F装置所起的作用是。答案12(1)4Al+3O2 = 2Al2O3 (2)2NH4ClO4 = 4H2O+2O2+N2+Cl2 4mol（1） 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2； 9b/11.2（2）80：27 （3）2：3110（1）AlO2-（或Al（OH）4-）（2）Zn2NaOHNa2ZnO2H2（或Zn2NaOH2H2ONa2Zn（OH）4H2）（3） （4）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)42+，氨水的用量不易控制13(1)防止烧瓶受热不均匀而破裂(2)2H2SO4(浓)+2NaCl+MnO2 Na