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专题一 基本实验及气体的制备（东城）31（7分）下图为实验室制取气体常用的装置，请回答有关问题。写出标有字母的仪器名称：a 、b 。制取CO2应选择的发生装置是 （填序号），其反应的化学方程式为 ；若用B装置制取O2，写出一个反应的化学方程式_。既可用于收集CO2，又可用于收集O2的装置是（填序号） 。收集时，二氧化碳的验满方法是_。（朝阳）31、（8分）请根据以下实验装置，回答问题：A B C D E（1）写出图中标号仪器的名称： ， 。（2）写出实验室用A装置制取氧气的安装注意事项 。收集氧气可选用 装置，若选用C装置收集较纯净氧气的适宜时间是 （填字母）A.当导管口刚有气泡冒出时 B.当导管口停止冒出气泡时C.当导管口有连续均匀气泡冒出时稀盐酸鸡蛋壳（3）下列是有关二氧化碳制取的相关问题：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制取和收集二氧化碳气体，其反应的化学方程式是 。如果用右图装置制取二氧化碳气体，反应进行一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，火焰不熄灭的可能原因是： 实验操作中将鸡蛋壳捣碎的目的是 （石景山）31（5分）根据下图回答问题。A B C1 仪器a的名称为 。 加热高锰酸钾制取氧气的装置是 （填序号），操作步骤为 根据CO2的性质分析，制备二氧化碳气体的装置选用A而不选用C的原因是 ，检验二氧化碳已经收集满的方法是 。 化学式与实际生活相关的计算丰台35（3分）在农业科研实验室里，用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液。取这样的固体混合物100g做样品进行测定，若测得样品中氮元素的质量分数为28，则样品中磷元素的质量分数为多少？（最后结果精确到0.1%）味精成分及含量：谷氨酸钠（C5H8NO4Na）：80%氯化钠（NaCl）：20%净重：500 g / 包东城34.（3分）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na）。某品牌味精包装上标注内容如右图所示，请回答：谷氨酸钠的相对分子质量为_。谷氨酸钠中氢元素与氧元素的质量比为 。该味精每包含钠元素的质量为_g（计算结果精确到0.1）。石景山35（3分）2008年发生的“问题奶粉”事件，是在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺是一种由碳、氢、氮三种元素组成的重要化工原料。 已知三聚氰胺的相对分子质量为126，其中碳元素的质量分数为28.6%，氢元素质量分数为4.8%。则一个三聚氰胺分子中氮原子的个数为 （取整数）。 检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数0.46，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36，若向1000 g该牛奶中加入2 g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数。延庆35.（3分）小明打算给自家的菜地施用氮肥，原计划需要使用2.4kg硝酸铵（NH4NO3）即可，现改用某尿素化肥，该化肥外包装袋上的说明如下图所示。（注：施用不同氮肥，含氮量相同，肥效相同）请回答：（1）该袋化肥中含氮元素的质量为 ；（2）需施用这种尿素化肥 kg；（3）该化肥中含尿素的质量分数为 。西城34（3分）科学家经过多年研究证明，某些零食中含一定量的有害物质，如油炸食品中常含有致癌物质丙烯酰胺（化学式为C3H5NO）。（3）卫生部建议，每天丙烯酰胺的摄入量不多于1g/kg体重（kg）。50 g珍珍牌薯片中含丙烯酰胺150g。若你的体重为50 kg，你每天最多吃这种薯片 g。 表格计算强化训练20120113（东城201101）35(4分)化学小组同学取某黄铜(铜和锌的合金)样品进行如下实验，他们取该黄铜样品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表： 第1次第2次第3次第4次加人稀硫酸质量/g50505050剩余固体质量/g43.537.033.7533.75(1)当加入稀硫酸的质量为 g时，反应恰好完成。 (2)计算生成氢气的总质量（写出计算过程）。（石景山201101）35（3分）为测定某碳酸钠样品（其中杂质不溶于水）纯度，进行了以下实验：取48 g样品加入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质，将得到的液体平均分为四份，每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl，实验数据见下表。第一份第二份第三份第四份加入CaCl2溶液的质量/g10203040生成沉淀的质量/g481010请计算：1.每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为 g。 2.样品中碳酸钠的纯度。（昌平201101）35（3分）老师安排同学们做测定某固体混合物中CaCO3质量分数的实验（固体混合物中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。利用电子天平测定的有关实验数据如下称量项目质量/g固体混合物10.00锥形瓶100.00锥形瓶+稀盐酸（足量）141.20锥形瓶+稀盐酸+固体混合物（反应开始15秒）149.20锥形瓶+稀盐酸+固体混合物（反应开始35秒）149.00锥形瓶+稀盐酸+固体混合物（反应开始55秒）149.00（1）生成二氧化碳多少克？（2）固体混合物中CaCO3的质量分数是多少？（朝阳201101）35.（3分） 某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：实验次数123盐酸质量5g5g5g氢气质量0.04gm0.02g请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m g。（2）黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度。（西城201201）35（3分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：次数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸质量 /g25252525 反应后烧杯中物质的总质量 /g35.258.482.6107.6求：（1）第1次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。昌平35（3分）化学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。）实验结果见下表：稀盐酸的用量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g剩余固体的质量3.Og2.Og1.Og0.4g请计算：(1) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ (2) 所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？ (3) 4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？东城35（3分）某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将适量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其它成分不与盐酸反应)，再将产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收，同时测量2分钟内石灰水增加的质量，结果如下表所示：时间s020406080100120石灰水增加的质量g03.05.06.06.66.66.6共产生二氧化碳气体 g。计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）门头沟38、（3分）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。请计算：序号加入稀盐酸的质量g剩余固体的质量g第1次2012第2次208第3次204.8第4次20n（1）上表中n的数值为_。（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为 。（3）求盐酸中溶质的质量分数。（该问写出计算过程） 通州45（5分）在测定铜、锌合金中锌的质量分