专题1 化学反应与能量变化.doc

复习迎考专题1化学反应与能量变化（编写：金信高） 姓名 1. 天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此：可利用电解水的方法得到氢气作新型能源；可用电解氧化铝得到铝作新型能源；砍伐树木作能源；应开发太阳能、核能等新的能源；将煤进行液化和汽化处理，提高煤的燃烧效率。上述说法正确的是A B C和 D 2下列说法正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量3.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A硝酸铵 B氯化镁 C生石灰 D食盐4. 下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）( )AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；H= +57.3kJ/mol（中和热）CS(s) + O2(g) = SO2(g)；H= 269.8kJ/mol（反应热）D2NO2 = O2+2NO；H= +116.2kJ/mol（反应热）5、下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热6下列各图所表示的反应是吸热反应的是能量 反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物7. 已知下列化学键的键能（kJ/mol）：C-C 346；C=C 610；H-H 436；C-H 413。则反应：CH2=CH2 + H2 CH3CH3 的反应热为：A126kJ B+126kJ/mol C-126kJ/mol D126kJ/mol 8. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3 下列说法正确的是（ ）AH30.33 kJmol-1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定9. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g) = 4CO2(g)5H2O(l) H2 878 kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g) = 4CO2(g)5H2O(l) H2 869kJmol1 下列说法正确的是：A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多10 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极11、下列关于铜电极的叙述不正确的是：A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D、电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极12. 生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+。下列说法不正确的是AC1极为电池负极，C2极为电池正极BC2极的电极反应式为O2+4H+4e=2H2OC该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OD电子由C2极经外电路导线流向C1极13. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是：A该能量转化系统中的水也是可能循环的 B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C水电解系统中的阳极反应：4OH2H2O+O2+4e D燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH2H2O+2e 14. 如下图所示，下列叙述正确的是（ ）A. Y为阴极，发生还原反应 B. X为正极，发生氧化反应C. Y与滤纸接触处有氧气生成 D. X为滤纸接触处变红15. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） 16下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是Aa为直流电源的负极 Bc极发生的反应为2H2eH2Cf电极为锌板 De极发生氧化反应17用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是ACuCl2 CuSO4 BNaOH NaOH CNaCl HCl DCuSO4 Cu(OH)218在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）ANaOH BHC1 CNaClDCuSO419、对于右图所示装置的叙述正确的是A、这是一个电解池的装置B、这是电解NaOH溶液的装置C、Pt为正极，其电极反应为： 2H2OO2+ 4e4OHD、Fe为负极，其电极反应为：4OH4e2H2OO220、下列关于实验现象的描述不正确的是A、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C、在原电池中，阳离子向正极移动；在电解池中，阳离子向阴极移动。D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快21、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连结起来浸入盐酸溶液中，B上产生气泡。将A、D投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A、 DCAB B、 DABC C、 DBAC D、 BADC22. 从下列事实所引出的相应结论，正确的是 选项实验事实结论A等体积pH同为3的酸HA和酸HB与足量Zn反应，酸HA放出氢气多酸性：HA HBBNa2SO4溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH非金属性：S CC电解同浓度的A2和B2硝酸盐的混合溶液，A先析出金属性：A BD由M、N与稀硫酸构成的原电池中，M上产生大量气泡金属性：M N23、用2L浓度为6%的KOH溶液，（密度 =1.05g/cm3）进行电解；当溶液浓度改变了2%时，停止电解，此时溶液浓度与析出物质的质量是：A、浓度8%，阳极为58.33g，阴极为466.67g。 B、浓度8%，阳极为466.67g，阴极为58.33g。C、浓度4%，阳极为6g，阴极为29.25g。 D、浓度4%，阳极为29.25g，阴极为6g。24某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)n(H2SO4)=31。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 ：A、阴极产物为H2 B、阳极先析出Cl2，后析出O2C、电解液的pH不断增大，最终大于7 D、整个电解的过程实质是电解水 25、若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是： Cu+2H+Cu2+H2，则关于该装置的有关说法正确的是 A该装置可能是原电池，也可能是电解池 B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸 D该装置只能是电解池，金属铜为该电解池的阳极26、某学生利用：Fe + 2H2O = Fe(OH)2 + H2，设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置。通电后，溶液中产生大量白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 A阳极必须用铁作阳极 B阴极 必须用铁作阴极 C不能使用NaCl溶液作电解液 D不能使用NaOH溶液作电解液e负载催化剂（电极）催化剂（电极）质子交换膜H+abe27、电脑右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃 料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O2 2CO2+ 4H2O。下列说法正确的是 A左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气 C负极反应式为：CH3OH + H2O6e CO2 + 6H+ D正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e 4OH20222426283001020304050V1 / mL温度 / 28、某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。回答下列问题：（1）研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ，判断的依据是 (2)可推知，V1/V2= 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式： 29已知下列热化学方程式：H2（g） +O2 （g） H2O（l）；H=285 kJmol-1 H2（g） +1/2 O2 （g） H2O（g）；H=241.8 kJmol1 C（s） +1/2 O2 （g） CO（g）；H=110.5 kJmol-1 C（s） +O2 （g） CO2（g）；H=393.5 kJmol-1 回答下列问题：（1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。 （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。 （3）写出CO燃烧的热化学方程式 。30、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 ，出现的现象是： Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式是 。Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（3）若电镀铜，则X电极的材料是，Y电极的材料是 ，电解液a选用 溶液。31.（10分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空： （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为_，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_（选填“不变”、“升高”或“下降”）。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为： （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必