上海嘉定区05-06学年度第一学期高二七校联考期中考试化学.doc

上海嘉定区05-06学年度第一学期高二七校联考期中考试化学（附答案）（时间90分钟。满分100分）相对原子质量：H1，O16，N14，Al27，Cu64，C12，S32，K39，Cl35.5一、选择题：（每题只有一个正确答案）每小题2分， 共40分1.铝属于-（ ）A. 重金属 B.有色金属 C.黑色金属 D.稀有金属2.下列物质中属于纯净物的是-（ ）A.铝热剂 B.明矾 C.王水 D.氨水3.下列关于氮族元素的说法正确的是-（ ）A.最高价都是+5价，最低价都是-3价。 B.氮族元素的非金属性随着原子序数的递增而增强。C.气态氢化物NH3、PH3、AsH3的稳定性逐渐减弱D.氮族元素都是非金属元素4.下列氧化物是硝酸酸酐的是-（ ）A. NO B. NO2 C. N2O4 D.N2O55.下列试剂需用棕色细口瓶保存的是-（ ）（1）浓硝酸 （2）氯水 （3）硝酸银溶液 （4）盐酸 （5）氢氧化钠溶液A.（1）（2）（3） B.（1）（2）（4） C.（1）（2）（5） D.（2）（3）（4）6.下列混合物可用加热的方法分离的是-（ ） A.碘和氯化铵 B.硝酸钾和硝酸铜 C.二氧化锰和氯酸钾 D.氯化铵和氯化钠7.胶体中分散质微粒的直径-（ ）A. 小于1nm B.大于1nm C.在1nm 100nm， D.大于100nm8.下列叙述氨的性质，错误的是-（ ）A. 在一定条件下可被强氧化剂氧化 B.与各种酸靠近都能产生白色烟雾C. 易溶于水，水溶液显碱性 D.是目前工业制硝酸的原料9.下列反应处于化学平衡状态时，升高温度和减小压强，平衡都向正反应方向移动的是-（ ）A . N2+3H2 2NH3 + Q B. 4NH3 + 5O2 4NO2 + 6H2O + QC. 2HI H2+I2Q D. N2O4 2NOQ10.下列气体中只能用排水法收集的是-（ ）A. CO2 B. NO C. O2 D. NH311.在铜和浓硝酸的反应中，参加反应的铜和被还原的硝酸物质的量之比是-（ ） A. 1:3 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:412.实现下列过程需要加入还原剂的是-（ ） A. N2NH3 B. NH3NH+4 C. NH3NO D. N2NO13. 实验室用可溶性铝盐制取氢氧化铝，应该选用-（ ） A. 稀硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 氨水 D. 食盐水14.下列物质加入氢氧化铁胶体中，先产生凝聚现象，然后溶解的是-（ ）A.硫酸铜溶液 B.硫化锑胶体 C.氢氧化钠溶液 D.稀盐酸15.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是-（ ）A. 氯化铝 B.碳酸钠 C.氧化铝 D.铝粉16.在常温下，下列气体在水中溶解度最大的是-（ ）A. 二氧化碳 B.氨气 C.氯化氢 D.氧气17.一瓶硝酸显黄色，是因为-（ ）A.含有氯化铁 B.本身显黄色 C.试剂瓶是黄色的 D.硝酸分解产生的二氧化氮又溶于硝酸中18.下列变化中不属于氮的固定的是-（ ）A.雷雨天气有少量氮气跟氧气反应生成一氧化氮B.豆科植物的根瘤菌将氮气转化为硝酸盐C.氮气跟氢气在一定条件下反应生成氨气D.从液态空气中分离氮气19. 两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应。同温、同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比是-（ ） A. 1 ：1 B. 2 ：3 C. 3 ：2 D. 1 ：620.铜与浓硝酸反应时，若转移0.1摩尔电子，则被氧化的铜是-（ ） A. 3.2克 B. 6.4克 C. 0.1摩尔 D. 0.2摩尔二、填空题（共31分）1.钠、镁、铝位于周期表的_周期，随着原子序数的增大，它们的原子半径逐渐_（填增大或减小），失电子能力逐渐_（填增强或减弱），最高价氧化物的水化物的碱性逐渐_（填增强或减弱）。2.写出：（1） 氮分子的电子式_，铝离子的结构示意图_ （2） 偏铝酸纳的化学式_，明矾化学式_。 （3） 在硝酸铵中氮元素的化合价是_ 价和 _价。3.如图所示转换关系： A D +O2 +O2 +H2 C +H2O +Cu B EA为空气的主要成分之一，且A、B、C、D、E都含有同一种元素（1） 写出下列物质化学式：A_B_C_D_E_（2） 写出下列转变的化学反应方程A B_ B C_ D E_ E C_4.实验室常用铝盐溶液跟氨水反应制取氢氧化铝，而不用铝盐跟氢氧化钠反应制取氢氧化铝，原因是 5.配平下列氧化还原反应方程式（1）KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O氧化剂是_（2）KNO3 + C+ S K2S + CO2 + N2 还原剂是_三、实验题 （共15分）1.如图实验形成的“喷泉”的颜色为红色的（烧杯中滴加酚酞）。回答下列问题： (1)烧瓶内装的气体是_ (2)为什么形成的“喷泉”的颜色是红色的？ _ _ (3)假定实验是在标准状况下进行的，喷泉停止后，烧瓶内充满了溶液。该溶液的物质的量浓度是_ (4)实际的情况是即使每一步都无错误，喷泉停止后，烧瓶也不能被水充满，试分析原因_ _ _ _2.某粉末中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸铝、硝酸钠中的一种或几种，经以下实验：（1）溶于水得无色溶液（2）在试样中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失（3）在试样中加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有大量白色沉淀产生可以判断：粉末中_肯定不存在，_肯定存在，_可能存在。（4）写出实验中的有关化学反应方程式： 四、计算（共14分）1.用19.2克铜跟足量的稀硝酸充分反应。问：（1）被还原的硝酸的物质的量是多少？（2）反应中产生的气体在标准状况下体积是多少升？2.将1mol / L氢氧化钠溶液逐滴加入到20毫升的1mol / L氯化铝溶液中：（1）当氯化铝溶液中的铝离子完全沉淀时，消耗氢氧化钠溶液体积是多少毫升？（2）从开始滴加到沉淀完全溶解时，至少消耗氢氧化钠溶液体积是多少毫升？参考答案一、选择题12345678910BBCDADCBDB11121314151617181920BACDCBDDAA二、填空题（每个化学方程式2分、每个氧化还原方程式配平2分，其它每空1分）1.第三； 减小； 减弱； 减弱2.(1) : NN : ； ；(2) NaAlO2 KAl(SO4)212H2O(3) -3 ; +53.(1) N2; NH3; NO; NO2; HNO3(2) N2 + 3H2 2NH3 催4NH3 +5 O2 4NO + 6H2O 3NO2 + H2O2HNO3+ NO3Cu + 8HNO33Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O4.因为氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，不溶于氨水5(1) 2， 10， 8 2， 5， 1， 8 KMnO4 (2) 2， 3， 1 1， 3， 1 C三、实验题（简答题、化学方程式各2分，其它每空各1分）1.（1）NH3（2）氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性使酚酞变红（3）0.045mol/L(4)由于氨气极易溶于水，收集时只能用向下排空气法，不能使烧瓶充满氨气，其中一定会有少量空气，所以喷泉停止时总是不能充满。2.硫酸铜一定不存在；硫酸铝、氯化钠一定存在；硝酸钠可能存在。Al2（SO4）3 +6NaOH 2Al（OH）3 + 3Na2SO4Al（OH）3 + NaOH NaAlO2 + 2H2ONaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3四、计算（共14分）1.解：设被还原的硝酸物质的量为X摩尔，产生的气体体积为V升 反应铜的物质的量： 19.2/64= 0.3（ 摩尔 ） 3Cu-2HNO3(被还原)-2NO 3 2 222. 0.3 X VX = 20