中和滴定实验设计.doc

实验六 中 和 滴 定设计（组员：2127号）1、 实验教学研究的目的 1.使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算，初步学会酸碱中和滴定的实验操作方法，掌握酸碱中和滴定所使用的仪器。 2.通过酸碱中和滴定相关量关系、使用仪器和指示剂的选择、实验操作中有关问题的讨论探索，发展学生的思维能力,培养学生探究性学习的能力。 3.通过酸碱中和滴定实验中的测定、记录、数据处理等实验方法，对学生渗透科学方法的教育。激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨、求实的优良品质。2、 实验原理 酸碱中和滴定: 用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知物质的量浓度的碱或酸(待测溶液或未知溶液)的方法 中和反应的本质是:H+ + OH- = H2O 中和滴定的原理:在滴定达到终点(即酸碱恰好反应时:有n(H+)=n(OH-) ,有C标V标=C测V测所以，待测液的浓度计算公式为： 0.1mol/LNaOH溶液滴定等浓度的HCl溶液，滴定的突跃范围约为PH4.39.7，可选用酚酞（变色范围pH8.09.6）和甲基橙（变色范围pH3.14.4）作指示剂。3、 实验仪器及试剂仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、洗瓶、铁架台、锥形瓶、容量瓶试剂：0.10mol/LNaOH溶液、待测HCl溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、 蒸馏水4、 实验步骤 酸碱中和滴定实验的操作步聚： 1滴定前的准备工作（1）用蒸馏水洗涤滴定管；（2）检查滴定管是否漏水；（3）用标准液510mLHCl和NaOH溶液润洗酸式和碱式滴定管23次。再分别装入HCl和NaOH溶液，排除气泡，调节液面至零刻度或稍下一点的位置，静止一分钟后，记下初读数。 2滴定以酚酞作为指示剂用NaOH溶液滴定HCl 从酸式滴定管放出约10mlHCl于锥形瓶中，加10ml纯水，加入12滴酚酞，把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，并在瓶子底垫一张白纸，小心滴入碱液，边滴边摇动锥形瓶，在不断摇动下，用NaOH溶液定，注意控制滴定速度，当滴定的NaOH落点处周围红色褪去较慢时，表明临近终点，用洗瓶洗涤锥形瓶内壁，控制NaOH溶液一滴一滴或半滴半滴的滴出。至溶液呈微红色，且半分钟不褪色即为终点，记下读数。又由酸式滴定管放入12mLHCl,再用NaOH溶液至终点。如此反复练习滴定、终点判断及读数三次。（2）以甲基橙作为指示剂用HCl溶液滴定NaOH 从碱式滴定管放出约10mlNaOH于锥形瓶中，加10ml纯水，加入12滴甲基橙，在不断摇动下，用HCl溶液定至溶液由黄色恰呈橙色为终点。再由碱式滴定管放入12mLNaOH,继续用HCl溶液定至终点，如此反复练习滴定、终点判断及读数三次。 把锥形瓶的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗净，按上述操作重复两次。滴定过程中注意: 左手控制活塞;右手持锥形瓶,不断旋转. 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 滴定终点判断:溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色 读数:视线和凹液面最低点相切. 取两次测定数值的平均值计算待测盐酸的物质的量浓度。5、 数据记录与处理 1,数据记录项目数据序号123VHCl终读数/mLVHCl初读数/mLVHCl/mLVNaOH终读数/mLVNaOH初读数/mLVNaOH/mL2.数据处理 1）、根据已知标准溶液的浓度和滴定体积，计算待测溶液的浓度。六、思考题 1，滴定管为什么要润洗？锥形瓶为什么不需要润洗？ 2，如何准确判断酸碱恰好中和？怎样选取择指示剂？ 3，请分析在此次实验中，仰视和俯视对实验结果造成的影响？滴定突跃：把化学计量点前后一滴滴定剂所引起的溶液PH值的急剧变化。突跃所包括的PH范围称为滴定突跃范围，这是化学计量点到达的标志，也是选择指示剂的依据。（化学计量点：标准溶液由滴定管滴加到被测物质的溶液中去，直到两者按照一定的化学方程式所表达的计量关系完全反应为止。）指示剂的选择：凡是指示剂的变色范围全部或部分在滴定突跃范围内的均可选用。（强碱滴定强酸的PH突跃范围为PH=4.309.70，则酚酞或甲基橙可作为该滴定分析的指示剂。）中和滴定实验误差分析当用标准酸来测定碱的浓度时，c碱的误差与V酸的变化成正比，即当V酸的实际值大于其理论值时，c碱偏高，反之则偏低。即：同理，用标准碱液来滴定未知浓度的酸时亦然，即 C酸=BV碱表5-13-2是标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况。表5-13-2实验操作情况对C酸的影响开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡偏高读数开始时仰视，终止时俯视偏低到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外面未入锥形瓶偏高洗净的酸管未用标准液润洗偏高洗净的锥形瓶用待测碱润洗偏高不小心将标准酸滴至锥形瓶外偏高不小心将待测碱液溅至锥形瓶外偏低滴定前向锥形瓶中加入10ml蒸馏水，其余操作正常无影响分析：对于表中，各项，标准液的实际用量V酸均超出其理论所需用量，即体积读数增大。V酸增大，根据C碱=BV酸，则所得待测碱液的浓度C碱的数据较其实际浓度偏高；对于第项V酸实际用量减少，则C碱偏低；对于第项，向待测液中加水稀释，虽然稀释后原待测液的浓度减小了，但溶液中OH-离子的物质的量并未发生变化，因而所需标准酸的体积亦不发生变化，对待测碱液的浓度便不产生影响。在读数时，应将滴定管放正，两眼平视，视线与溶液凹面最低处水平相切。但在实际操作中，可能会出现视线偏高（俯