铝 金属材料教案.doc

全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选第2节 铝 金属材料（第1课时）教案设计一、教案背景1. 面向学生： 中学（高一） 2. 学科：化学3. 课时：34. 学生课前准备：（1）通过互联网搜索，了解金属及其合金在工农业生产和生活中的重要应用，认识金属的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学习化学的兴趣。【百度百科】/view/403617.html 打开链接，了解金属材料。（2）课前预习了解，打开链接，完成预习学案，并进行自我检测。【百度文库】/view/f17212ebf8c75fbfc77db271.html （3）利用网络搜索与本课相关的资料【百度百科】/view/2524316.html?tp=1_01二、教学课题【教学目标】（1）知识与技能：根据生产、生活中的应用实例或通过实验研究，了解铝的物理性质，掌握铝的化学性质，能够使用这些性质解决一些生产、生活和化学学科中的简单问题。（2）过程与方法：运用观察、实验、比较、分类等方法来研究物质的性质，增强学生的实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。（3）情感态度与价值观：通过收集材料、检索网络资源、制作相关网页等活动，激发学生学习化学的热情，加深学生的辩证唯物主义观点的认识。【教学重难点】重点：铝的化学性质及其应用。难点：铝与强碱溶液的反应及化学方程式的书写。 三、教材分析 铝是地壳中含量最多的金属元素，铝及其合金在生产和生活中的用途广泛，铝及其化合物的性质是高中阶段的重要知识点。本节课重点介绍铝的性质，并安排在学习了非金属氯、溴、碘和金属钠、镁的性质之后，这样的安排起到了承前启后的作用，不仅使学生了解钠、镁、铝的金属活动性的差异，也为后面元素周期律和元素周期表的学习奠定了基础。另外金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的地位，本节教材可以让学生了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，使他们认识金属的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发和调动学生学习化学的兴趣和积极性。四、教学方法本节课从日常生活中的铝展开，然后通过创设情境，提出问题，实验探究等，让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，同时，提高他们分析问题、解决问题的能力。对于铝的化学性质，主要采用的是实验探究的方法，一方面培养学生的学习兴趣，另一方面培养学生透过现象看本质的能力。最后的活动与探究是为了提高学生综合运用知识以及培养学生通过设计实验解决问题的能力而设置的。在教学过程中，要让学生自己动起手来，这样才能很好的理解和掌握，要让学生自己通过互联网搜索合作探究，完成问题解答，老师只起到点拨解疑的作用，并通过当堂检测和课后延伸巩固本节课知识。五、教学过程一、激发兴趣，引入课题学习铝的物理性质及应用【引言】在已经发现的110多种元素中，大约有4/5是金属。金属在社会发展进程中，起着非常重要的作用。钢铁是工农业生产的基础，即使在新材料层出不穷的今天，金属仍然有它不可取代的地位。我们日常生活中经常接触到各种各样的金属，因此，了解金属的性质是非常有必要的。【百度文库】/view/fe228f49e518964bcf847cc0.html?from=related&hasrec=1 观察1-2页，体会金属材料在不同场合的应用。【交流研讨】1. 你已经学习过钠、镁、铁等金属单质的性质，这些金属在性质上有哪些相似之处？2. 铝作为一种金属，它可能具有哪些性质？3. 铝作为一种重要的金属材料，这可能与它具有的哪些性质有关？【总结】打开链接，第5页，对铝的物理性质和用途进行总结。【百度文库】/view/2dc60d2ecfc789eb172dc8ce.html?from=related&hasrec=1【板书】第二节 铝 金属材料一、 铝的物理性质颜色：银白色；状态：固态；密度：较小；导电性：良好；导热性：良好；延展性：良好；熔点：较低。二、分析结构，预测性质【提问】铝是典型的金属，你能推测它具有哪些化学性质？【方法导引】打开链接，第6页/view/2dc60d2ecfc789eb172dc8ce.html?from=related&hasrec=1【预测】铝是金属活动顺序表中较活泼的金属，具有较强的还原性，即具有金属的通性：与非金属反应、与酸反应、金属间的置换等。三、实验验证【讲述】我们通过实验来验证铝的化学性质。【板书】二、铝单质的化学性质1.与非金属的反应【演示实验】铝与氧气反应【视频】铝和氧气的反应【百度搜索】（1）铝箔在氧气中燃烧（2）将铝粉洒向酒精灯火焰【引导】观察实验现象、思考分析实验现象并讨论得出结论，体会该反应的用途。【百度文库】打开链接，第78页。/view/2dc60d2ecfc789eb172dc8ce.html?from=related&hasrec=1【学以致用】铝很容易与氧气反应，为什么生活中有很多铝制品？【讨论】常温下，金属铝被空气中的氧气氧化，在铝制品表面可形成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜能阻止内部金属与氧气的反应，具有抗腐蚀性。【小结】铝具有还原性，不但可以与氧气反应，还能与其它非金属单质反应。（如Cl2等）【练习】写出铝与氯气反应的化学方程式。【设计意图】引导学生学会用化学思维方式来分析问题。训练学生类比、分析、综合的能力，巩固氧化还原反应的知识。【板书】2.铝热反应【百度视频】铝热反应，注意观察实验的剧烈程度。【归纳总结】实验现象：发出耀眼的白光、放出大量的热、有熔融物生成。【追问】该现象说明什么？【回答】铝可以置换出金属，该反应放热。【点拨】铝热剂不仅仅是铝粉与氧化铁粉末的混合物，泛指铝粉和难熔金属氧化物粉末的混合物称为铝热剂。【设问】铝热反应在实际生产中有什么应用？【百度文库】打开链接，1213页，了解铝热反应在实际生产中的应用。/view/2dc60d2ecfc789eb172dc8ce.html?from=related&hasrec=1【练一练】写出Al与V2O5、Cr2O3反应的化学方程式。【提出问题】（1）、前面学习过钠镁能与稀盐酸、稀硫酸反应，铝是否也可以呢？(2)、铝制品能否用来盛装碱性溶液？如何通过实验验证？【板书】3.与酸、碱溶液的反应【百度搜索】视频铝与盐酸、烧碱的反应。【实验现象及结论】链接14页。/view/fe228f49e518964bcf847cc0.html?from=related&hasrec=1【板书】2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H2【典型例题】两份铝粉，第一份和足量氢氧化钠溶液反应，第二份和足量盐酸反应。如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为 。【解析】铝分别和氢氧化钠、盐酸反应的方程式如下：2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2由化学方程式可知，只要在酸、碱用量足够的情况下，生成H2的多少决定于参加反应的铝的多少。生成相同物质的量的H2, 消耗掉铝的质量相同。答案：11【课堂练习】1. 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）A.盛放食醋 B.烧煮开水 C.用金属丝擦洗表面的污垢 D.用碱水洗涤2. 下列用途主要体现铝的物理性质的是 （ ） 家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔 炼钢的脱氧机 做防锈油漆A. B. C. D. 3. 除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ） A.盐酸 B.NaOH溶液 C.硝酸 D.氨水4. 下列反应属于铝热反应的是（ ）A.Al+HCl B.Al+H2SO4 C.Al+MgO D.Al+WO3四、给出结论【总结】 本节课，我们从生活实际出发讨论了金属铝的物理性质。通过化学实验探究了铝的化学性质。本节课的重点是铝与非金属单质、金属氧化物、酸、碱溶液的反应。通过上述所有的化学反应，表现了铝的强还原性。【知识整合】学生自己整合铝的化学性质，然后打开链接第11页。【课堂检测】1. 铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（ ） A铝的金属性比铁弱 B铝的密度比铁的密度小C铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D铝不能与氧气发生化学反应2. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为（ ）A铝的密度小, 熔点较低 B铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热C铝在金属活动性顺序表排在较前面 D铝在空气中燃烧, 放出大量的热3. 将等质量的钠、镁、铝分别投入足量的盐酸中，完全反应后产生的氢气最多的是（ ） A.铝 B.镁 C.钠 D.一样多4. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属 （ ） A锌B铁C铝D镁5. 写出下列反应的离子方程式：（1）铝丝与稀硫酸反应 。（2）铝片与氢氧化钾溶液反应 。（3）铝热剂是和的混合物。写出铝粉和氧化铁的混合物在高温下反应的化学方程式： 。铝热反应可用于 。反应中铝表现出。【课后作业】课本课后习题1、2。附本节相关素材：【百度文库】铝热反应实验改进/view/01ab4553f01dc281e53af070.html?from=related&hasrec=1【百度文库】铝 金属材料素材六、教学反思铝是一种非常重要的金属，本节内容可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，也为后面学习元素周期律和元素周期表打下基础。在无机化合物的学习中，要以实验为主，突出实验的重要地位，不断提高学生的动手能力和观察思考能力。但是在本节课中，我大胆的运用了计算机技术，通过观看实验视频来帮助学生更好地理解铝的性质，尤其是铝粉的