广东省惠州市高二化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年广东省惠州市高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分每小题只有一个选项正确）1下列物质中，属于强电解质的是（）a氨水b硫酸c乙酸d葡萄糖2下列有关说法中正确的是（）a铁与cl2、盐酸均能发生反应生成fecl3b加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后均得到金属氧化物c等物质的量的na、cu、al与足量氯气反应时消耗氯气一样多d常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应3已知汽车尾气无害化处理反应为2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g），下列说法中正确的是（）a使用适当的催化剂不改变反应速率b降低压强能提高反应速率c升高温度能提高反应速率d改变压强对反应速率无影响4同温时，ph相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，ph的大小关系是（）a盐酸醋酸b醋酸盐酸c盐酸=醋d无法判断5物质的量浓度相同的三种盐nax、nay、naz的溶液，其ph依次为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是（）ahx、hy、hzbhx、hz、hychz、hy、hxdhy、hz、hx6体积均为1l的下列溶液中，阴离子个数最多的是（）a0.1moll1 naclb0.1moll1 nh4no3c0.1moll1naohd0.1moll1na2co37在平衡体系ca（oh）2（s）ca2+2oh一中，能使c（ca2+）减小，而使c（oh一）增大的是（）a加入少量mgcl2固体b加入少量na2co3固体c加入少量kcl固体d加入少量稀h2so48下列说法中正确的是（）a化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量b不需要加热就能发生的反应是放热反应c化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能d氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化9下列有关说法，正确的是（）aso2的水溶液能导电，说明so2是电解质bal（oh）3有弱碱性，可用于中和胃酸c铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸d明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同10下列离子方程式中，不正确的是（）a向fecl2溶液中通入cl22fe2+cl22fe3+2clbfecl3溶液跟过量氨水 fe3+3nh3h2ofe（oh）3+3nh4+c碳酸氢钙溶液跟稀硝酸 ca（hco3）2+2h+ca2+2h2o+2co2d钠与水的反应 2na+2h2o2na+2oh+h211一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 x（g）+2y（g）2z（g） 一定达到化学平衡状态的是（）容器中气体的密度不再发生变化； x、y、z的浓度不再发生变化；容器中的压强不再发生变化； 单位时间内生成2n mol z，同时消耗2n mol yabcd12一定量的稀h2so4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成h2的总量，可向稀h2so4中加入（）anaoh固体bna2so4固体cnh4cl饱和溶液dch3coona固体13下列体系中，离子能大量共存的是（）a无色透明的酸性溶液：mno4、k+、c1、so42b使酚酞变红的溶液：k+、na+、no3、clc滴加kscn显红色的溶液：nh4+、k+、cl、id0.1 moll1nahco3溶液：na+、ba2+、no3、oh14下列实验装置和试剂的选用或操作都正确的是（）a除去no中的no2b铁制品表面镀锌c稀释浓硫酸d制备少量o2二、选择题（本题包括5小题，每小题6分，共30分每小题只有一个选项正确）15下列叙述i和ii均正确并有因果关系的是（）选项叙述i叙述iia实验室常用al2（so4）3溶液与氨水溶液制备al（oh）3沉淀al（oh）3不溶于碱bnahco3为强碱弱酸盐nahco3溶液显碱性cso2具有氧化性so2可用品红溶液检验d明矾水解产生具有吸附性的胶体明矾可作自来水消毒aabbccdd16将等物质的量的n2、h2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h0当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）改变条件新平衡与原平衡比较a增大压强n2的浓度一定变小b升高温度n2的转化率变小c充入一定量h2h2的转化率不变，n2的转化率变大d使用适当催化剂nh3的体积分数增大aabbccdd17可逆反应aa（g）+bb（s）cc（g）+dd（g），其他条件不变，c的物质的量分数和温度（t）或压强（p）关系如图，其中正确的是（）a使用催化剂，c的物质的量分数增加b升高温度，平衡向正反应方向移动c化学方程式的系数ac+dd根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向18下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）a常温下，将ph=2的盐酸和ph=12的氨水等体积混合：c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+）b0.1moll1 na2co3溶液：c（na+）=c（hco3）+2c（co32）+2c（h2co3）c0.1moll1 nh4cl溶液：c（nh4+）=c（ cl）d向醋酸钠溶液加适量醋酸，得到的混合溶液：c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh）19氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液下列说法正取的是（）a负极反应为：o2+2h2o+4e4ohb负极反应为：2h2+4oh4e4h2oc电池工作时溶液中的阴离子移向正极d电池工作时负极区ph升高，正极区ph下降三、填空题（1个小题，共14分）20某工业废玻璃粉末含sio2、fe2o3、ceo2、feo等某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到ce（oh）4和硫酸铁铵矾已知：ceo2不溶于稀硫酸；酸性条件下，ce3+易水解，ce4+有较强氧化性（1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式）（2）滤液a的主要成分（填写化学式）（3）反应的离子方程式是（4）反应的化学反应方程式是（5）已知制硫酸铁铵矾晶体fe2（so4）3（nh4）2so424h2o，式量964的产率为80%，若加入13.2g （nh4）2so4（式量132），可制得晶体的质量是（6）化合物ht可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：ce2（so4）3 （水层）+6ht（有机层）2cet3（有机层）+3h2so4（水层）分液得到cet3 （有机层），再加入h2so4获得较纯的含ce3+的水溶液可选择硫酸作反萃取剂的原因是（从平衡移动角度回答）四、填空题（共5小题，共50分）21从海水中提取溴的工业流程如图：（1）以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是（2）步骤通入热空气或水蒸气吹出br2，利用了溴的a氧化性 b还原性 c挥发性 d腐蚀性（3）以上流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数及相应物质：br2+co32bro3+br+（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是a乙醇 b四氯化碳 c烧碱溶液 d苯22孔雀石的主要成分为cu2（oh）2co3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物以下是实验室以孔雀石为原料制备cuso45h2o晶体的流程图：（1）试剂a的化学式是；操作的名称是；（2）生成气体x的化学方程式为：（3）使用试剂b的目的是将溶液中的fe2+转化为fe3+，试剂b最好选用a酸性kmno4溶液 b双氧水 c浓硝酸 d氯水（4）已知：物质fe（oh）3cu（oh）2开始沉淀时的ph2.34.8完全沉淀时的ph3.76.7试剂c的使用是为了调节溶液的ph，使fe3+转化为沉淀予以分离试剂c宜选用：a稀硫酸 bnaoh溶液 c氨水 dcuo为完全除去溶液c中的fe3+而又不使cu2+沉淀，则应调节溶液ph的范围为（5）请设计一种实验方案检验溶液中fe3+是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）23碳及其化合物有广泛的用途（1）反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.3kjmol1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高h2产率的措施是a增加碳的用量 b升高温度c用co吸收剂除去co d加入催化剂（2）已知，c（s）+co2（g）2co（g）h=+172.5kjmol1则反应 co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g） 的h=kjmol1（3）在一定温度下，将co（g）和h2o（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0l的恒容密闭容器中，发生以下反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），得到如下数据：t/min2479n（h2o）/mol0.120.110.100.10其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v（逆）v（正）（填“”、“”或“=”）该温度下，此反应的平衡常数k=；其它条件不变，再充入0.1mol co和0.1mol h2o（g），达到平衡时co的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）24某化学探究小组拟用铜片制取cu（no3）2，并探究其化学性质、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜（1）如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是、（2）实验中铜粉应该放在（填“蒸发皿”“坩埚”或“烧杯”）中灼烧欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是、过滤、为了探究cu（no3）2在酸性条件下跟铁单质的反应他们取一支试管，加入cu（no3）2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质（3）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论实验操作步骤预期现象与结论步骤1：观察样品溶液呈蓝绿色，（填“能”或“不能”）确定产物中铁元素的价态步骤2：取少量溶液，滴加酸性kmno4溶液步骤3：若溶液变为红色，说明产物中含+3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含+3价的铁元素25某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用如图所示装置进行实验将cn的浓度为0.2moll1的含氰废水100ml与100ml naclo溶液（过量）置于装置三颈烧瓶中，充分反应打开分液漏斗活塞，滴入100ml稀h2so4，关闭活塞已知装置中发生的主要反应依次为：cn+clocno+cl；2cno+2h+3c1on2+2co2+3c1+h2o（1）和的作用是（2）装置中，生成需由装置除去的物质的离子方程式为（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定的质量（5）已知cn的处理效率可高达90%，产生的co2在标准状况下的体积为2015-2016学年广东省惠州市高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分每小题只有一个选项正确）1下列物质中，属于强电解质的是（）a氨水b硫酸c乙酸d葡萄糖【考点】强电解质和弱电解质的概念【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物属于非电解质，在水溶液里全部电离的是强电解质，部分电离属于弱电解质，电解质属于化合物，据此解答即可【解答】解：a氨水为混合物，不是电解质，故a错误；b硫酸在水溶液中能完全电离而导电的化合物，属于强电解质，故b正确；c乙酸在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故c错误；d葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故d错误；故选：b【点评】本题考查了强弱电解质的判断，把握电解质的定义，分清强弱电解质的本质区别，注意混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大2下列有关说法中正确的是（）a铁与cl2、盐酸均能发生反应生成fecl3b加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后均得到金属氧化物c等物质的量的na、cu、al与足量氯气反应时消耗氯气一样多d常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应【考点】铁的化学性质；盐类水解的应用【专题】元素及其化合物【分析】a氯气氧化性强，与变价金属反应生成高价氯化物，盐酸氧化性弱与铁反应生成二价铁；b氯化铝在水溶液中水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，氢氧化铝分解生成氧化铝；c根据na、cu、al与足量氯气反应分析；d浓硫酸具有强的氧化性，常温下与铁、铝发生钝化【解答】解：a铁与cl2、盐酸分别生成氯化铁，氯化亚铁，故a错误；b氯化铝在水溶液中水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，促进盐类水解，生成的氢氧化铝受热分解生成氧化铝，故b正确；c因为2nacl2，cucl2，2al3cl2，等物质的量的na、cu、al与氯气反应，消耗的氯气为alcuna，故c错误；d浓硫酸具有强的氧化性，常温下与铁、铝发生钝化，钝化属于化学变化，发生反应属于化学反应，故d错误；故选：b【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉铁、浓硫酸的性质，盐类的水解规律是解题关键，题目难度中等，注意钝化属于化学变化3已知汽车尾气无害化处理反应为2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g），下列说法中正确的是（）a使用适当的催化剂不改变反应速率b降低压强能提高反应速率c升高温度能提高反应速率d改变压强对反应速率无影响【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】升高温度、增大压强、加入催化剂等均可加快反应速率，根据化学反应结合条件变化来解答【解答】解：a、使用适当的催化剂会加快反应速率，故a错误；b、降低压强能减慢反应速率，故b错误；c、升高温度能增加活化分子的有效碰撞率，提高反应速率，故c正确；d、对于气相反应，压强对化学反应速率造成影响，故d错误故选c【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大4同温时，ph相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，ph的大小关系是（）a盐酸醋酸b醋酸盐酸c盐酸=醋d无法判断【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】醋酸为弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释后醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子浓度物质的量增大；氯化氢为强电解质，溶液中完全电离，加水稀释后氢离子的物质的量基本不变，据此分析【解答】解：醋酸是弱酸，加水后醋酸电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大；而盐酸是强酸，在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是减小，所以ph相等的盐酸和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，溶液中氢离子浓度越大，溶液ph越小，则溶液的ph大小为：盐酸醋酸，故选a【点评】本题考查了溶液ph的计算、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度不大，注意掌握溶液的ph的概念及计算方法，明确弱电解质的电离及其影响因素5物质的量浓度相同的三种盐nax、nay、naz的溶液，其ph依次为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是（）ahx、hy、hzbhx、hz、hychz、hy、hxdhy、hz、hx【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液ph越小，据此确定三种酸的酸性强弱【解答】解：酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液ph越小，物质的量浓度相同的三种正盐nax、nay、naz的水溶液，其ph分别为8、9、10，说明x、y、z的水解程度逐渐增大，酸性：hxhyhz；则由强到弱的顺序是hx、hy、hz，故选a【点评】本题考查盐类水解，知道酸的酸性强弱与酸根离子水解程度之间关系是解本题关键，熟悉常见弱酸酸性大小顺序，题目难度不大6体积均为1l的下列溶液中，阴离子个数最多的是（）a0.1moll1 naclb0.1moll1 nh4no3c0.1moll1naohd0.1moll1na2co3【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】溶液浓度、体积相等，则溶质的物质的量相等，氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶液中氢离子浓度变化较小，而碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解程度最大，则阴离子总浓度最大【解答】解：a.0.1moll1 nacl中阴离子总浓度为=c（cl）+c（oh）=0.1mol/l+c（oh），氯化钠溶液为中性，若常温下c（oh）=1107mol/l；b.0.1moll1 nh4no3中阴离子总浓度为=c（no3）+c（oh）=0.1mol/l+c（oh），铵根离子部分水解，溶液呈酸性，常温下c（oh）1107mol/l；c.0.1mol/lnaoh溶液中阴离子总浓度=c（na+）+c（h+）=0.1mol/l+c（h+），氢氧化钠为强碱溶液，则常温下c（h+）=11013mol/l；d.0.1moll1na2co3溶液中，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子：co32+h2ohco3+oh，导致阴离子浓度大大增加；根据分析可知，阴离子浓度最大的为d，等体积时阴离子数目最多的为d，故选d【点评】本题考查了盐的水解原理及其应用，题目难度中等，注意掌握电荷守恒的含义及应用，明确影响盐的水解原理的因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力7在平衡体系ca（oh）2（s）ca2+2oh一中，能使c（ca2+）减小，而使c（oh一）增大的是（）a加入少量mgcl2固体b加入少量na2co3固体c加入少量kcl固体d加入少量稀h2so4【考点】化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】化学平衡专题【分析】a镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，平衡右移，但氢氧根离子的浓度降低；b钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，平衡右移；c加入少量kcl固体，对平衡移动无影响；d加入少量稀h2so4，氢氧根离子浓度减少，平衡正向移动【解答】解：a镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，平衡右移，c（ca2+）减小，氢氧根离子的浓度降低，故a错误；b钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，平衡右移，c（ca2+）减小，c（oh）增大，故b正确；c加入少量kcl固体，对平衡移动无影响，c（ca2+）、c（oh）不变，故c错误；d加入少量稀h2so4，氢氧根离子浓度减少，平衡正向移动，所以c（oh一）减少，c（ca2+）增大，故d错误，故选：b【点评】本题考查溶解平衡，难度不大，注意利用平衡移动原理分析或借助溶度积常数理解8下列说法中正确的是（）a化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量b不需要加热就能发生的反应是放热反应c化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能d氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a依据反应前后能量守恒判断，反应物能量高于生成物，反应是放热反应；b吸热反应有些不需要加热等引发条件也可进行；c化学反应过程中可以放热，化学能转化为热能，也可以利用氧化还原反应形成原电池反应，转化为电能；d化学变化的实质是旧化学键断裂，新化学键形成的过程【解答】解：a放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故a错误；b不加热发生的反应可能是吸热反应，如氢氧化钡晶体和氯化铵溶液的反应是吸热反应，不需任何条件蒸发进行，故b错误；c化学反应过程中一定存在能量变化，主要是热量变化，化学能转化为热能，氧化还原反应可以设计为原电池反应，化学能转化为电能，故c正确；d化学反应是实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，离子键被破坏的变化不一定发生化学变化，氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，无化学键形成，未发生化学变化，故d错误；故选c【点评】本题考查了化学反应能量变化的实质分析，主要是能量变化形式、能量变化的判断依据，掌握基础是解题关键，题目较简单9下列有关说法，正确的是（）aso2的水溶液能导电，说明so2是电解质bal（oh）3有弱碱性，可用于中和胃酸c铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸d明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同【考点】物质的组成、结构和性质的关系；电解质与非电解质【专题】化学应用【分析】a导电的离子不是二氧化硫电离的，二氧化硫为非电解质；b氢氧化铝能够与盐酸反应生成氯化铝和水；c铜能够与浓硝酸反应，而铝在常温下能够与浓硝酸发生钝化现象；d明矾净水利用的是铝离子的水解，而漂白粉的净水利用的是强氧化性【解答】解：aso2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够部分电离，导致溶液导电，说明亚硫酸为电解质，而二氧化硫在溶液中不能电离，则so2不是电解质，故a错误；b胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝为难溶物，且能够与盐酸反应，所以可用氢氧化铝治疗胃酸，故b正确；c常温下铝与浓硝酸发生钝化，故常温下可用铝制的容器盛放浓硝酸，而铜在常温下能够与浓硝酸发生反应，所以不能用铜罐贮运浓硝酸，故c错误；d明矾在溶液中能够水解生成氢氧化铝胶体，可由于吸附水中混浊物从而可净水，而漂白粉具有强氧化性，可对自来进行水净化、消毒，两者的原理不同，故d错误；故选b【点评】本题考查较为综合，涉及电解质与非电解质的判断、净水原理、常见金属性质等知识，题目难度中等，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，明确明矾与漂白粉的净水原理为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力10下列离子方程式中，不正确的是（）a向fecl2溶液中通入cl22fe2+cl22fe3+2clbfecl3溶液跟过量氨水 fe3+3nh3h2ofe（oh）3+3nh4+c碳酸氢钙溶液跟稀硝酸 ca（hco3）2+2h+ca2+2h2o+2co2d钠与水的反应 2na+2h2o2na+2oh+h2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；b氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵；c碳酸氢钙为易溶物，离子方程式中应该拆开；d钠与水反应生成氢氧化钠和氢气【解答】解：a向fecl2溶液中通入cl2，反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2fe2+cl22fe3+2cl，故a正确；bfecl3溶液跟过量氨水，反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：fe3+3nh3h2ofe（oh）3+3nh4+，故b正确；c碳酸氢钙溶液跟稀硝酸，碳酸氢钙需要拆开，正确的离子方程式为：hco3+h+h2o+co2，故c错误；d钠与水反应的离子方程式为：2na+2h2o2na+2oh+h2，故d正确；故选c【点评】本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等11一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 x（g）+2y（g）2z（g） 一定达到化学平衡状态的是（）容器中气体的密度不再发生变化； x、y、z的浓度不再发生变化；容器中的压强不再发生变化； 单位时间内生成2n mol z，同时消耗2n mol yabcd【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：容器中气体的密度一直不发生变化，所以不能作平衡状态的标志，故错误； x、y、z的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，故正确；两边的气体计量数不等，容器中的压强不再发生变化，说明气体的物质的量不变，故正确； 单位时间内生成2n mol z，同时消耗2n mol y，都体现的正反应方向，未体现正与逆的关系，故错误；故选b【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为012一定量的稀h2so4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成h2的总量，可向稀h2so4中加入（）anaoh固体bna2so4固体cnh4cl饱和溶液dch3coona固体【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】一定量的稀h2so4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成h2的总量，可以通过降低氢离子浓度来实现，但酸最终电离出氢离子物质的量不变且氢离子不能和其它物质反应生成其它气体或物质，据此分析解答【解答】解：anaoh和酸反应生成水，所以影响生成氢气总量，故a错误；b加入硫酸钠固体，氢离子浓度不变，反应速率不变，故b错误；c加入饱和氯化铵溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，但铵根离子水解有氢离子生成，所以影响生成氢气总量，故c错误；d加入醋酸钠固体，醋酸钠和稀硫酸反应生成醋酸，醋酸电离程度较小，导致溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，但最终电离出氢离子物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故d正确；故选d【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，注意题干中限制性条件“反应速率减缓、生成氢气总量不变”，注意d中加入醋酸钠固体和醋酸钠溶液的区别，题目难度不大13下列体系中，离子能大量共存的是（）a无色透明的酸性溶液：mno4、k+、c1、so42b使酚酞变红的溶液：k+、na+、no3、clc滴加kscn显红色的溶液：nh4+、k+、cl、id0.1 moll1nahco3溶液：na+、ba2+、no3、oh【考点】离子共存问题【分析】a有色离子不能大量共存；b使酚酞变红的溶液呈碱性；c滴加kscn显红色的溶液含有fe3+；dhco3与oh反应【解答】解：amno4有颜色，不能大量共存，故a错误；b使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故b正确；c滴加kscn显红色的溶液含有fe3+，与i发生氧化还原反应，故c错误；dhco3与oh反应而不能大量共存，故d错误故选b【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大14下列实验装置和试剂的选用或操作都正确的是（）a除去no中的no2b铁制品表面镀锌c稀释浓硫酸d制备少量o2【考点】化学实验方案的评价【分析】a二氧化氮与水反应生成no；b镀锌时电解质应为含锌离子的物质；c不能在容量瓶中稀释浓硫酸；d过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能分离【解答】解：二氧化氮与水反应生成no，则导管长进短出可除杂，故a正确；b镀锌时电解质应为含锌离子的物质，则图中电解质应为硫酸锌或硝酸锌等，故b错误；c不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故c错误；d过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能分离，关闭止水夹不能使固体与液体分离，则不能利用图中装置制备少量氧气，故d错误；故选a【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、电镀、溶液配制、气体的制备等，把握物质的性质、反应原理、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大二、选择题（本题包括5小题，每小题6分，共30分每小题只有一个选项正确）15下列叙述i和ii均正确并有因果关系的是（）选项叙述i叙述iia实验室常用al2（so4）3溶液与氨水溶液制备al（oh）3沉淀al（oh）3不溶于碱bnahco3为强碱弱酸盐nahco3溶液显碱性cso2具有氧化性so2可用品红溶液检验d明矾水解产生具有吸附性的胶体明矾可作自来水消毒aabbccdd【考点】镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】a氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；b碳酸氢钠是强碱弱酸盐，溶液中碳酸氢根离子水解程度大于碳酸氢根离子的电离程度；c二氧化硫具有中间价态，具有氧化性、还原性，二氧化硫具有漂白性使品红溶液褪色是二氧化硫结合有色物质形成不稳定的无色物质；d明矾溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，可以净水，不能消毒杀菌；【解答】解：a氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，实验室常用al2（so4）3溶液与氨水溶液制备al（oh）3沉淀，al（oh）3能溶于强碱，叙述i正确，叙述ii错误，二者无因果关系，故a错误；b碳酸氢钠是强碱弱酸盐，溶液中碳酸氢根离子水解程度大于碳酸氢根离子的电离程度溶液显碱性，叙述i和ii均正确并有因果关系，故b正确；c二氧化硫具有中间价态，具有氧化性、还原性，二氧化硫具有漂白性使品红溶液褪色是二氧化硫结合有色物质形成不稳定的无色物质，不是氧化性，叙述i和ii均正确，但无因果关系，故c错误；d明矾溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，可以净水，不能消毒杀菌，叙述i正确，叙述ii错误，无因果关系，故d错误；故选b【点评】本题考查了物质性质、反应现象，主要是反应过程中原理的理解应用，注意氢氧化铝的两性和氢氧化铝胶体的吸附作用，题目难度中等16将等物质的量的n2、h2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h0当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）改变条件新平衡与原平衡比较a增大压强n2的浓度一定变小b升高温度n2的转化率变小c充入一定量h2h2的转化率不变，n2的转化率变大d使用适当催化剂nh3的体积分数增大aabbccdd【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、正反应是气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，向减弱n2的浓度方向移动，但未抵消；b、正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，n2的转化率变小；c、充入一定量h2，平衡正向移动，h2的转化率减小，n2的转化率变大；d、使用适当催化剂，平衡不移动，nh3的体积分数不变【解答】解：a、正反应是气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，向减弱n2的浓度方向移动，但未抵消，n2的浓度变大，故a错误；b、正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，n2的转化率变小，故b正确；c、充入一定量h2，平衡正向移动，h2的转化率减小，n2的转化率变大，故c错误；d、使用适当催化剂，平衡不移动，nh3的体积分数不变，故d错误；故选b【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，b选项为易错点，学生容易认为平衡不移动反应混合物各组分的浓度不变17可逆反应aa（g）+bb（s）cc（g）+dd（g），其他条件不变，c的物质的量分数和温度（t）或压强（p）关系如图，其中正确的是（）a使用催化剂，c的物质的量分数增加b升高温度，平衡向正反应方向移动c化学方程式的系数ac+dd根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】催化剂改变反应速率不改变化学平衡，可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短由图象（1）可知t2t1，温度越高，平衡时c的体积分数（c）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短由图（2）可知p2p1，压强越大，平衡时c的体积分数（c）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即ac+d，据此结合外界条件对化学平衡的影响分析解答【解答】解：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短由图象（1）可知t2t1，温度越高，平衡时c的体积分数（c）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短由图（2）可知p2p1，压强越大，平衡时c的体积分数（c）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即ac+d；a、催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，c的质量分数不变，故a错误；b、正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故b错误；c、压强越大，平衡时c的体积分数（c）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即ac+d，故c正确；d、t2t1，温度越高，平衡时c的体积分数（c）越小，故此反应的正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，可以判断，故d错误；故选c【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，注意根据图象判断外界条件对平衡的移动的影响是解答该题的关键18下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）a常温下，将ph=2的盐酸和ph=12的氨水等体积混合：c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+）b0.1moll1 na2co3溶液：c（na+）=c（hco3）+2c（co32）+2c（h2co3）c0.1moll1 nh4cl溶液：c（nh4+）=c（ cl）d向醋酸钠溶液加适量醋酸，得到的混合溶液：c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh）【考点】离子浓度大小的比较【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a氨水为弱碱，两溶液混合后溶液显示碱性，则c（oh）c（h+），根据电荷守恒可知c（nh4+）c（cl）；b碳酸钠溶液中遵循物料守恒，根据物料守恒判断；c氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（nh4+）c（ cl）；d醋酸溶液中一定满足电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒进行解答【解答】解：a常温下，将ph=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/l，ph=12的氨水氢氧根离子浓度为0.01mol/l，氨水为弱碱，氨水浓度大于0.01mol/l，等体积混合后溶液显示碱性，则：c（oh）c（h+），根据电荷守恒可知：c（nh4+）c（cl），溶液中离子浓度大小为：c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+），故a正确；b0.1moll1 na2co3溶液一定满足物料守恒：c（na+）=2c（hco3）+2c（co32）+2c（h2co3）=0.2mol/l，故b错误；c0.1moll1 nh4cl溶液中，铵根离子部分水解，铵根离子浓度减小，则c（nh4+）c（ cl），故c错误；d醋酸钠溶液加适量醋酸，得到的混合溶液无论为中性还是酸性，一定满足电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），故d正确；故选ad【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意明确酸碱混合的定性判断方法，明确弱电解质的电离特点，能够根据物料守恒、电荷守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中各离子浓度大小19氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液下列说法正取的是（）a负极反应为：o2+2h2o+4e4ohb负极反应为：2h2+4oh4e4h2oc电池工作时溶液中的阴离子移向正极d电池工作时负极区ph升高，正极区ph下降【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】氢氧燃料电池工作时，氢气失电子发生氧化反应；氧气得电子发生还原反应；电解质溶液是koh溶液（碱性电解质），正极是o2得到电子，正极的电极反