高中化学 3.2.4盐类水解的应用（2）分层训练（含解析）新人教版选修4.doc

第4课时盐类水解的应用(2)经典基础题1. 物质的量浓度都为0.1 moll1的ch3cooh与naoh溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是 ()ac(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)bc(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)cc(oh)c(h)c(ch3cooh)dc(ch3cooh)c(ch3coo)c(na)答案b解析浓度均为0.1 moll1 的ch3cooh溶液与naoh溶液等体积混合，完全反应生成ch3coona溶液。根据电荷守恒，a正确，b错误；根据物料守恒，d正确；把a项和d项相加，即得c项。2下列表示0.1 moll1nahco3溶液中有关微粒浓度的关系中正确的是()ac(na)c(hco)c(co)c(h)c(oh)bc(hco)c(h2co3)0.1 moll1cc(na)c(h)c(hco)c(co)c(oh)dc(na)c(hco)c(co)c(h2co3)答案d解析在nahco3溶液中，除了h2o的电离外，还存在下列电离及水解：nahco3=nahco，hcohco，hcoh2oh2co3oh。hco的水解程度比hco的电离程度大，故nahco3溶液显碱性。a不正确，由于hco水解很微弱，所以c(na)c(hco)c(oh)c(h)，又由于hco电离产生h与 co数目相同，而水也电离出h，所以c(h)c(co)；b不正确，不符合物料守恒，应该c(hco)c(h2co3)c(co)0.1 moll1；c不正确，不符合电荷守恒，应该是c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh); d正确，符合物料守恒。325 时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是()aph2的ha溶液与ph12的moh溶液以任意比混合：c(h)c(m)c(oh)c(a)b室温下，0.10 moll1naha溶液的ph4，c(ha)c(h)c(h2a)c(a2)c将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)d氨水和氯化铵的混合溶液，可能会出现c(nh)c(oh)c(cl)c(h)答案b解析a正确，符合电荷守恒；b不正确，h2a为弱酸， naha溶液显酸性，证明ha以电离为主，所以c(a2) c(h2a)，再考虑水电离则c(h)c(a2)，所以c(ha)c(h)c(a2)c(h2a)；c正确，符合物料守恒(醋酸钠化学式中的关系可得)；d正确，如稀nh4cl和浓nh3h2o的混合溶液中，不考虑nh的水解，则c(nh)c(oh)c(cl)c(h)。4下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()a氨水与氯化铵的ph7的混合溶液中：c(cl)c(nh)bph2的一元酸和ph12的一元强碱等体积混合：c(oh)c(h)c0.1 moll1的硫酸铵溶液中：c(nh)c(so)c(h)d0.1 moll1的硫化钠溶液中：c(na)2c(s2)c(hs)c(h2s)答案c解析a不正确，氨水和氯化铵混合溶液的ph7时，溶液中c(h)c(oh)，由电荷守恒知c(cl)c(nh)；b不一定正确，由于ph2的酸的强弱未知，当其是强酸时正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中c(h)c(oh)；c正确，1 moll1的硫酸铵溶液中，nh部分水解，水解是微弱的，所以可知：c(nh)c(so)c(h)；d不正确，1 moll1的硫化钠溶液中，根据物料守恒可知c(na)2c(s2)2c(hs)2c(h2s)。5把0.02 moll1ch3cooh溶液和0.01 moll1naoh溶液以等体积混合，则溶液中粒子浓度关系正确的为()ac(ch3coo)c(na)bc(ch3cooh)c(ch3coo)c2c(h)c(ch3coo)c(ch3cooh)dc(h3cooh)c(ch3coo)0.02 moll1答案a解析将0.02 moll1ch3cooh和0.01 moll1naoh溶液等体积混合后，混合液的溶质为ch3cooh和ch3coona，且物质的量相等，浓度均为5103 moll1。a正确，由于ch3cooh电离程度大于ch3coo的水解程度，所以c(ch3coo)c(na)；b不正确；c不正确，由电荷守恒知：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，由物料守恒知：c(ch3cooh)c(ch3coo)2c(na)，两守恒消去c(na)得到关系为：2c(h)c(ch3coo)2c(oh)c(ch3cooh)；d不正确，由物料守恒知：c(ch3cooh)c(ch3coo)0.01 moll1。6将ph3的盐酸溶液和ph11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是()ac(nh)c(cl)c(h)c(oh)bc(nh)c(cl)c(oh)c(h)cc(cl)c(nh)c(h)c(oh)dc(cl)c(nh)c(oh)c(h)答案b解析ph3时，c(hcl)103 moll1，ph11时，c(oh)103 moll1，因氨水为弱电解质，所以c(nh3h2o)c(hcl)，两者等体积混合后，氨水过量。因氨水电离程度大于nh水解程度。所以c(nh)c(cl)，同时也存在c(oh)c(h)，而nh3h2o电离只是少数，所以存在c(cl)c(oh)，故正确答案为b。7有关100ml 0.1 moll1nahco3100 ml 0.1 moll1na2co3两种溶液的叙述不正确的是()a溶液中水电离出的h个数：b溶液中阴离子的物质的量浓度之和：c溶液中：c(co)c(h2co3), 溶液中：c(hco)c(h2co3)d两溶液中的离子浓度均存在关系：c(na)c(h)c(oh)c(hco)2c( co)答案c解析a项中等浓度等体积的nahco3溶液和na2co3溶液，na2co3水解程度大，由h2o电离产生的h个数多，a项正确；两溶液中阳离子个数na2co3溶液大于nahco3溶液，根据电荷守恒关系可知阴离子个数na2co3溶液大于nahco3溶液，故b项正确；在nahco3溶液中由于同时存在hco的水解平衡和电离平衡，而水解程度大于电离程度。故c(h2co3)c(co), na2co3溶液中co一级水解程度远远大于二级水解，故c(hco)c(h2co3), c项错误；d符合电荷守恒，d项正确。8下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是()a相等物质的量浓度 (nh4)2so4、nh4hso4、nh4cl溶液中的c(nh)：nh4hso4(nh4)2so4nh4cl b向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)c等物质的量的naclo、nahco3混合溶液中：c(hclo)c(clo) c(hco)c(h2co3)c( co)d某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c(h)c(na)c(oh)c(ha)c(a2)答案c解析a不正确。nh4hso4溶液中c(h)对nh的水解具有抑制作用， 所以nh4hso4 溶液中的c(nh) nh4cl溶液中的c(nh)，考虑到盐全部电离，而nh的水解微弱，则(nh4)2so4溶液中的c(nh) nh4hso4 溶液中的c(nh) ；b不正确，不符合电荷守恒；c正确。根据物料守恒关系可知c(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)c(co)；d项不正确，不符合电荷守恒，应为c(h)c(na)c(oh)c(ha)2c(a2)。9已知乙酸(ha)的酸性比甲酸(hb)弱，在物质的量浓度均为0.1 moll1的naa和nab混合溶液中，下列排序正确的是()ac(oh)c(ha)c(hb)c(h)bc(oh)c(a)c(b)c(h)cc(oh)c(b)c(a)c(h)dc(oh)c(hb)c(ha)c(h)答案a解析在naa和nab的混合液中存在水解平衡：ah2ohaoh、bh2ohboh，由于ha比hb酸性弱，所以a的水解程度大于b的水解程度，溶液中的c(ha)c(hb)，c(a)c(b)；再根据“谁强显谁性”可知溶液中的c(oh)c(h)；由于溶液中离子的水解是微弱的，所以c(oh)c(a)和c(b)。10常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()a新制氯水中加入固体naoh：c(na) c(cl)c(clo)c(oh)bph 8.3的nahco3溶液：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)c等体积等物质的量浓度naf溶液与hf混合：c(na)c(f)c(hf)d0.2 moll1ch3cooh溶液与0.1 moll1naoh溶液等体积混合：2c(h)2c(oh) c(ch3coo)c(ch3cooh)答案d解析a不正确。不符合电荷守恒；b不正确，ph8.3的nahco3的溶液中，hco的水解程度大于电离程度，故c(h2co3)c(co)；c项不正确。不符合物料守恒，应为2c(na)c(f)c(hf)；d正确。反应后溶液中含有0.05 moll1ch3cooh溶液和0.05 moll1ch3coona溶液，根据物料守恒知：c(ch3cooh)c(ch3coo)2c(na)，由电荷守恒知：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，两守恒消去c(na)并移项得到关系为：2c(h)2c(oh)c(ch3coo)c(ch3cooh)。能力提升题11已知某溶液中存在oh、h、nh、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c(cl)c(nh)c(oh)c(h)c(nh)c(cl)c(oh)c(h)c(cl)c(h)c(nh)c(oh)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl)_c(nh3h2o)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(h)和碱中c(oh)的关系为c(h)_c(oh)。答案(1)nh4cl(2)nh4cl和nh3h2onh4cl和hcl (3)小于大于解析(1)若溶液只有一种溶质，该溶质为nh4cl，因nh水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(cl)c(nh)c(h)c(oh)。(2)因为c(oh)c(h)、c(nh)c(cl)，所以溶液中除含有nh4cl外，还必须含有nh3h2o。若c(cl)c(h)c(nh)c(oh)，则说明溶液中含有nh4cl和hcl。(3)nh4cl水解溶液呈酸性，若等体积的稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(hcl)c(hso)c(h)c(so)c(oh)(3)产生白色沉淀，且红色退去在na2so3溶液中，so水解：soh2ohsooh、hsoh2oh2so3oh，加入bacl2后，ba2so=baso3(白色)，由于c(so)减小，so水解平衡左移，c(oh)减小，红色退去解析在nahso3溶液中存在平衡：h2ohohhsoh2oh2so3ohhsosoh，滴入石蕊，溶液变红，说明溶液呈酸性，从而说明hso的电离程度大于水解程度，所以溶液中离子浓度大小为c(na)c(hso)c(h)c(so)c(oh)；在na2so3溶液中存在平衡：h2ohohsoh2ohsoohhsoh2oh2so3oh当加入过量的bacl2溶液时，ba2so=baso3(白色)，由于c(so)减小，so水解平衡左移，c(oh)减小，酚酞退色。13(1)常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号混合溶液ph0.10.1ph5c0.2ph70.20.1ph7 请回答：从第组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的h_ moll1；从第组情况表明，c_0.2 moll1(选填“”、“”、“ _ _(填选项编号)。a0.1 moll1nh4clb0.1 moll1nh4cl和0.1 moll1nh3h2oc0.1 moll1nh3h2o d0.1 moll1nh4cl和0.1 moll1hcl答案(1) 1105(2)bdac解析(1)组恰好生成nh4cl，由水电离出的h溶液中的h1105 moll1；组反应后氨水剩余，所以c0.2 moll1。组反应后混合溶液中氨水与氯化铵物质的量浓度相等，只考虑氨水的电离，所以c(nh)c(nh3h2o)。(2)b相当于在a中加入0.1 moll1nh3h2o，nh3h2o电离程度大于nh水解程度，c(nh)0.1 moll1。d相当于在a中加入0.1 moll1hcl，使平衡nhh2onh3h2oh向左移动，c(nh)增大，但小于0.1 moll1。c中nh3h2o的电离是微弱的，所以c(nh)远小于0.1 moll1。所以四组溶液nh离子浓度由大到小的顺序为bdac。14(1)常温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。当溶液中离子浓度关系满足c(nh)c(cl)时，则反应的情况可能为_(填写序号字母)a盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性b氨水与盐酸恰好完全反应c盐酸过量当溶液的ph为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_。实验过程中，氨水中的溶质nh3h2o的电离程度先_后_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)尿素是一种氮肥，溶于水缓慢水解产生碳酸铵，碳酸铵溶液显碱性，原因是_；碳酸铵溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)na2co3和nahco3是厨房中的常见用品。纯碱溶液常用于洗涤油污，反应原理的离子方程式是_；在相同浓度的na2co3和nahco3混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_。答案(1)b、cc(nh)c(cl)c(h)c(oh)增大减小(2) co水解程度大于nh水解程度c(nh)c(co)c(oh)c(hco)c(h)(3)coh2ohcoohc(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)解析(1)根据电荷守恒式：c(nh)c(h)c(oh)c(cl)，当c(nh)c(cl)时，c(h)c(oh)，溶液呈酸性；当溶液的ph为7时，即c(h)c(oh)，则c(nh)c(cl)，溶液是氯化铵和少量的氨水，所以有c(nh)c(cl)c(h)c(oh)；加入的盐酸消耗oh，促进了氨水的电离，随着c(nh)的增加，又抑制了其电离。(2)nh水解显酸性， co水解显碱性，碳酸铵溶液显碱性，说明 co水解程度大于nh水解程度，引起溶液显碱性。 co分两步水解，所以溶液中离子浓度大小顺序为c(nh)c(co)c(oh)c(hco)c(h)。(3) co水解程度大于hco水解程度，所以溶液中c(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)备用题目1(2012房山区二模，11)常温下，下列关于电解质溶液的叙述中不正确的是()a等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(h)c(nh)c(cl)c(oh)b等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的ph7c等物质的量浓度的nh4hso4、nh4hco3溶液中c(nh)的大小，nh4hso4 nh4hco3d等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(oh)，前者小于后者答案b2为了使na2s溶液中的比值变小，可采取的措施是()加入适量盐酸加入适量naoh(s)加入适量koh(s)加入适量khs(s)加水通h2s(g)加热a b c d答案d解析欲使溶液中的比值变小，即使c(s2)增大，从s2h2ohsoh的平衡角度分析，增加c(oh)或c(hs)可抑制s2水解，使平衡向左移动，但不能加入na，显然可以，不可以；加入盐酸：2hs2=h2s，使比值变大；促进na2s水解，使比值变大；通入h2s后，发生如下反应：h2ss2=2hs，使比值变大。3下列叙述正确的是()a盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵b稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小c饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的ph值不变d沸水中滴加适量饱和fecl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强答案c4向0.1 moll1 ch3cooh溶液中加入少量的ch3coona晶体时，会引起 ()a溶液的ph增大 b溶液中的c(h)增大c溶液的导电能力减弱 d溶液中的c(oh)减小答案a解析ch3coohch3cooh，当加入ch3coona晶体时，溶液中c(ch3coo)增大，平衡向左移动，c(h)减小，ph增大，c(oh)增大，但溶液中离子浓度增大，导电性增强，故选a。5中和c(h)相同、体积相同的h2so4、hcl和ch3cooh溶液，耗用同一浓度的naoh溶液，体积分别为v1、v2和v3，则v1、v2和v3的关系正确的是()av1v2v3 bv3v2v1cv1v2v3 dv1v2v3答案b解析由于h2so4和hcl是强酸，完全电离后h的物质的量相同，故消耗naoh的量相同，即v1v2。又由于ch3cooh是弱酸，虽然已电离出的h的物质的量与h2so4和hcl相同，但还存在未电离的ch3cooh，随着h与oh反应生成水，会使ch3cooh进一步电离出h，所以v3v2v1。答案选b。6在100 ml0.1 moll1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，h浓度减小，可采用的方法是()a加热b加入100 ml 0.1 moll1的醋酸溶液c加入少量的0.5 moll1的硫酸d加入少量的1 moll1的naoh溶液答案d解析a项，加热促进电离，h浓度增大；b项，h浓度不变；c项，加h2so4抑制电离，但h浓度增大；d项，加入naoh，oh与h反应，平衡向右移动，h浓度减小。7在醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，要使电离平衡右移且c(h)增大，应采取的措施是 ()a加入naoh(s) b加入盐酸c加蒸馏水 d升高温度答案d解析加入naoh(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入naoh、蒸馏水时c(h)减小，升高温度时c(h)增大。8(双选)0.1 moll1的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohhch3coo。加入少量下列物质能使该电离平衡正向移动的是()anaoh固体b1 moll1的ch3cooh溶液c1 moll1盐酸dch3coona固体答案ab解析a项，加入naoh固体，naoh电离出oh，消耗h，使c(h)减小，平衡正向移动；b项，加入1 moll1的ch3cooh溶液，c(ch3cooh)增大，使平衡正向移动；c项，加入1 moll1盐酸时，增大，使平衡正向移动；d项，加入ch3coona固体时，c(ch3coo)增大，使平衡逆向移动。9已知0.1 moll1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh。要使值增大，可采取措施()a加少量烧碱固体 b降低温度c加少量冰醋酸 d加水答案d解析加少量naoh，h与oh结合生成h2o，平衡右移，c(ch3coo)增大，ka不变，所以减小；降低温度，平衡左移，c(h)减小，c(ch3cooh)增大，减小；加少量冰醋酸平衡右移，c(ch3coo)增大，减小；加水，平衡右移，c(ch3coo)减小，增大。d项正确。10将0.1 moll1醋酸溶液加水稀释，下列说法中正确的是()a溶液中c(h)和c(oh)都减小 b溶液中c(h)增大c醋酸电离平衡向左移动d溶液的ph增大答案d解析加水稀释时，醋酸的电离程度增大，n(h)增加，但溶液稀释导致溶液体积增加的倍数远远超过n(h)增加的倍数，故c(h)变小。由于kwc(h)c(oh)，kw不变，故c(oh)不断变大，ph不断增大。11将0.1 moll1的氨水加水稀释至0.01 moll1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是()a稀释后溶液中c(h)和c(oh)均减小b稀释后溶液中c(oh)变为稀释前的c稀释过程中氨水的电离平衡向左移动d稀释过程中溶液中增大答案d12(2013山东)某温度下，向一定体积0.1 moll1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液，溶液中poh(pohlgoh)与ph的变化关系如图所示，则()am点所示溶液导电能力强于q点bn点所示溶液中c(ch3coo)c(na)cm点和n点所示溶液中水的电离程度相同dq点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积答案c解析由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，m点溶液的导电能力最弱，a错；n点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c(na)c(ch3coo)，b错；由于m点的h浓度等于n点的oh浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，c正确；q点的pohph，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加naoh溶液体积略小于醋酸溶液的体积，d错。13下列叙述正确的是()a醋酸溶液的pha，将此溶液稀释1倍后，溶液的phb，则abb在滴有酚酞溶液的氨水里，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph7c1.0103 moll1盐酸的ph3.0,1.0108 moll1盐酸的ph8.0d若1mlph1的盐酸与100 ml naoh溶液混合后，溶液的ph7，则naoh溶液的ph11答案d1410 时加热nahco3饱和溶液，测得该溶液的ph随温度的升高发生如下变化：温度( )102030加热煮沸后冷却到50 ph8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液ph升高的原因是随温度的升高hco的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液ph升高的原因是nahco3受热分解，生成了na2co3，并推断na2co3的水解程度_(填“大于”或“小于”)nahco3，该分解反应的化学方程式为_。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的bacl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用ba(oh)2溶液？ _。(2)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的ph_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。答案hcoh2oh2co3oh大于2nahco3na2co3co2h2o(1)不能(原因见解析)(2)等于甲(或大于乙)解析(1)若原因是hco水解程度增大，则溶液中几乎没有co，所以可用bacl2溶液检验溶液中是否含有co来推知乙的观点是否正确，但不能选用ba(oh)2溶液，因为ba2ohhco=baco3h2o，若用ba(oh)2溶液检验，无论哪种观点都会有沉淀产生，hco的水解方程式：hcoh2oh2co3oh。(2)把加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的ph等于8.3，则nahco3受热没分解，则甲正确；若溶液的ph大