高中化学 3.3.2乙酸学案 新人教版必修2.doc

第2课时乙酸学习目标定位1.会写乙酸的分子式、结构式、结构简式，知道乙酸的官能团是cooh。2.知道乙酸具有酸的通性，并知道乙酸的酸性比碳酸强，会写乙酸与na、naoh、na2co3、nahco3反应的化学方程式。3.了解酯化反应的概念，会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。4.知道乙酸与乙醇发生酯化反应时是乙酸脱去oh、乙醇脱去oh上的h而结合成水，其余部分结合成乙酸乙酯。1写出下列各步转化的化学方程式：_2乙酸俗称_，有_刺激性气味的_色液体，纯净的乙酸在温度低于16.6 时凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为_，乙酸易溶于_和_。3写出乙酸参加下列反应的化学方程式(1)乙酸可与活泼金属(如钠)反应放出氢气_(2)与碱反应，如与ca(oh)2反应_(3)与碱性氧化物反应，如与cuo反应_(4)与某些盐反应，如与caco3反应_知识点一认识乙酸的酸性探究活动1乙酸分子结构分子式：_；结构式：_；结构简式：_；官能团：羧基(cooh)。2乙酸又叫醋酸，是食醋的主要成分，是常用的酸味剂，具有酸的通性。现通过以下两个实验来认识乙酸的酸性：向试管中加入约2 ml稀醋酸溶液，加入石蕊试液，观察现象；向试管中加入约2 ml稀醋酸溶液，滴加碳酸钠溶液，观察现象。讨论下列问题：(1)上述实验可观察到什么现象？可得出什么结论？(2)设计一个实验装置，比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，画出装置图并说出预期的实验现象和结论。归纳总结羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较rohhoh钠能反应能反应能反应(比醇反应剧烈)氢氧化钠能反应不反应不反应碳酸钠能反应不反应不反应碳酸氢钠能反应不反应不反应结论：活泼性：羧酸(oh)水(oh)醇(oh)活学活用1可以说明ch3cooh是弱酸的事实是()ach3cooh与水能以任何比互溶bch3cooh能与na2co3溶液反应，产生co2c0.1 moll1的ch3cooh溶液中c(h)0.001 moll1d1 moll1的ch3cooh溶液能使紫色石蕊试液变红2用食醋浸泡有水垢(主要成分caco3)的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？知识点二乙酸的酯化反应探究活动在一支试管中加入3 ml无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 ml浓硫酸和2 ml冰醋酸，按下图装置进行实验(产生的蒸气经导管通到饱和na2co3溶液的液面上)，观察右边试管中的现象并闻气味。1右边试管中可观察到什么现象并闻到什么气味？2做对照实验：右边试管中不盛放饱和na2co3溶液而是浸在盛有冷水的烧杯中，其他装置和操作相同。(1)实验结束后闻到香味了吗？可能的原因是什么？(2)由此可见饱和碳酸钠溶液的作用是什么？(3)乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯，化学方程式为ch3coohhoch2ch3ch3cooch2ch3h2o该反应中的水是由氢原子和羟基结合而得，试猜想该反应的历程，并提出验证猜想的方法。(4)该反应中浓h2so4起什么作用？归纳总结概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。 活学活用1实验室用乙酸、乙醇、浓h2so4制取乙酸乙酯，经加热蒸馏，在饱和na2co3溶液的上面得到无色油状液体，当振荡混合液时，有气泡产生，原因是()a产品中有被蒸馏出的h2so4b有部分未反应的乙醇被蒸馏出来c有部分未反应的乙酸被蒸馏出来d有部分乙醇跟浓h2so4作用生成乙烯2下列说法正确的是()a酯化反应也属于加成反应b酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢原子生成水c浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用d欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离1下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是()a乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生co2气体b乙酸能与醇类物质发生酯化反应c乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色d乙酸在温度低于16.6 时，就凝结成冰状晶体2下列物质既能与金属钠作用放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是()ac2h5oh bh2occh3cooh dch3cho3当乙酸分子中的o都是18o，乙醇分子中的o都是16o时，两者在一定条件下反应生成物中水的相对分子质量是()a16 b18 c20 d224巴豆酸的结构简式为(丁烯酸)。现有：氯化氢、溴水、纯碱溶液、2丁醇、酸化的kmno4溶液，试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质的组合是()a bc d5下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是()a金属钠 b溴水c碳酸钠溶液 d紫色石蕊试液6a断键发生_反应，乙酸能使石蕊试液变_色，其酸性比碳酸强。(1)与钠反应的离子方程式：_。(2)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。(3)与氧化铜反应的离子方程式：_。(4)与碳酸钙反应的离子方程式：_。b断键发生_反应，与ch3ch2oh反应的化学方程式：_。第2课时乙酸学习准备区1ch2=ch2h2ch3ch3ch2=ch2h2och3ch2oh2ch3ch2oho22ch3cho2h2och2=ch2br2ch2brch2br2ch3ch2oh2na2ch3ch2onah22醋酸强烈的无冰醋酸水有机溶剂3(1)2na2ch3cooh=2ch3coonah2(2)ca(oh)22ch3cooh=(ch3coo)2ca2h2o(3)cuo2ch3cooh=(ch3coo)2cuh2o(4)caco32ch3cooh=(ch3coo)2cah2oco2学习探究区知识点一探究活动1c2h4o2ch3cooh2(1)试管中溶液加入石蕊试液呈红色。试管中溶液滴加碳酸钠溶液有气泡生成。以上实验说明乙酸具有酸性。(2)现象：碳酸钠溶液中出现气泡，硅酸钠溶液中有白色沉淀生成。结论：酸性：乙酸碳酸硅酸。活学活用1c排除法。选项a只说明ch3cooh易溶于水；选项b说明ch3cooh的酸性比碳酸强；选项d说明ch3cooh显酸性。(选项c中的数据说明ch3cooh没能完全电离，即说明ch3cooh是弱酸尚未学到)。2利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为ch3cooh能与caco3发生反应：2ch3coohcaco3=(ch3coo)2cah2oco2；该反应的发生可以说明ch3cooh的酸性比h2co3的酸性强。知识点二探究活动1饱和na2co3溶液的液面上有油状液体且能闻到香味。2(1)没有闻到香味；乙酸乙酯的香味被挥发出来的乙酸的强烈刺激性气味掩盖了。(2)降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。中和挥发出来的乙酸。溶解挥发出来的乙醇 。(3)反应的历程是酸去羟基醇去氢。酯化反应的反应机理可用示踪原子法来证明：若用含18o的乙醇和不含18o的乙酸反应，可以发现所生成的乙酸乙酯分子里含有18o原子，而水分子中不含18o原子，这说明酯化反应的一般过程是羧酸分子中的oh与醇分子中oh上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯： (4)催化剂加快反应速率。吸水剂提高ch3cooh、ch3ch2oh的转化率。归纳总结酸与醇浓h2so4，加