初三化学要点[2011版].doc

初三化学复习资料（2011.6）1价：钾、钠、银、氢；硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根铵根2价：钙、镁、钡、锌、铜、汞；SO4CO3NO3OHNH43价：铝 ；亚铁2；铁3221111价：氯、氟 ；2价：氧、硫一物质颜色：固体溶液黑色：MnO2、CuO、C(无定形碳)、Fe3O4红色：Fe2O3、Cu；*红褐色：Fe(OH) 3*棕黄色：铁盐溶液（例：FeCl 3溶液）蓝色：CuSO45H2O，Cu(OH)2蓝色：铜盐溶液（例：CuSO4、CuCl2溶液）白色：无水硫酸铜、大多数盐、碱无色：酸溶液、大多数盐、碱溶液二、化学知识：1、物理性质（如：颜色、状态、熔沸点、密度、硬度）。挥发性、活性炭吸附性、浓硫酸吸水性常见化学变化：燃烧、铁生锈、食物变质、人和动物的呼吸、煤发电、火药爆炸、牛奶变酸、石碱风化、酿酒醋2、原子：化学变化中的最小微粒；分子：保持物质化学性质的一种微粒（分子由原子构成）如：保持氢气化学性质的微粒是H2 ，保持氧气化学性质的微粒是O2 ，保持水的化学性质的微粒是 H2O 。元素：同一类原子的总称。原子、分子都是构成物质的微粒。分子和原子的主要区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分。原子直接构成的物质有：所有的金属；所有的稀有气体；碳（C）、硅（Si）.3、游离态：元素以单质形式存在称为元素的游离态（如空气中的氧气是游离态的氧，空气中的CO2为化合态氧）；化合态：元素以化合物形式存在称元素的称为元素的化合态。（ 如水中的两种元素为氢、氧元素的化合态。）4、地壳中前三位元素：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)；地壳中含量最多的金属元素铝(Al)；人体中前三位元素：氧(O)、碳(C)、氢(H)；人体中含量最多的金属元素：Ca 空气中前两位元素：氮(N)、氧(O)；空气中氮气约占78，氧气21，稀有气体（指氦气He、氖气Ne、氩气Ar等在通电时发出有色的光，可制霓虹灯）；空气中最多的化合物CO2。 空气中最多的元素：氮 地壳中含量最多的金属元素、空气中最多的元素、人体中最多的元素形成化合物的化学式为Al(NO3)3 。人体中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的元素形成化合物的化学式为CaO5物质的量：是国际七个基本物理量之一，表示物体所含微粒个数的基本物理量；符号：n ；单位：摩尔(mol) 1摩尔6.021023 个微粒摩尔质量：1mol物质的质量叫该物质的摩尔质量；符号：M；单位：克/摩尔（g/mol）数值上等于该物质的式量换算公式：质量物质的量摩尔质量(m=nM)；物质的量质量摩尔质量（n=mM）6质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学变化前后元素的种类守恒；化学变化前后原子的种类、个数守恒；化学变化前后物质的质量总和守恒加溶质 蒸发溶剂 降温Ca(OH)2升温7不饱和溶液和饱和溶液的互相转化： 加溶剂 升温Ca(OH)2降温不饱和溶液 饱和溶液8溶解度:符号S 单位：g/100gH2O 大部分固体物质：溶解度随温度的升高而增大个别固体物质：溶解度随温度的升高而降低（氢氧化钙）。 少数固体物质：溶解度受温度影响不大（食盐） 气体物质：溶解度随压强的升高而增大；随温度的升高而降低。 S/100 =m(溶质)/m(溶剂) （适用饱和溶液）溶解度曲线的意义：1）曲线交点表示在此温度下两物质的溶解度相等 2）曲线以下的点说明物质处在该温度下的不饱和状态 ;曲线以上的点说明物质处在该温度下的过饱和状态9结晶方法：蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响小的固体物质（如：食盐）冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的固体物质（如：硝酸钾）结晶水合物：（是纯净物）胆矾CuSO45H2O；明矾KAl(SO4) 212H2O；石碱Na2CO310H2O10溶液的组成和溶质的质量分数：溶液由溶质和溶剂组成；m（溶液）m（溶质）m（溶剂）溶质质量分数c%（浓度）（ 比值越大，浓度越大）c（饱和）%（浓度）S/(S+100) 100%( 适用于饱和溶液。S表示溶解度)11、浓溶液稀释计算：c(浓)% m（浓溶液）= c(稀)% m（稀溶液） 稀释前后溶质守恒12.燃烧的条件：可燃物与氧气接触，可燃物的温度达到着火点爆炸的条件：可燃性气体、可燃性液体蒸气或可燃性粉尘的浓度在爆炸极限内；点火。如可燃性气体COH2CH4 与O2的混合气遇明火可能爆炸。所以点燃可燃性气体前必须检验气体的纯度（为了防止爆炸）； 制取气体前一定要检查装置的气密性。缓慢氧化：物质与空气中氧气发生的没有明显现象的缓慢的氧化反应。(如：食物腐败、呼吸作用、制酒、制醋)13同素异形体：金刚石、石墨、碳60；氧气（O2）、臭氧(O3)；红磷、白磷。所以由种元素组成的物质不一定 是纯净物，如同素异形体混合在一起为混合物。（O2、O3混合在一起为混合物）金刚石、石墨物理性质不同的原因是： 碳原子排列 不同，化学性质 完全相同。金刚石的性质：坚硬；用途：切割玻璃、金属等制品，作钻探机的钻头。石墨的性质：软而滑，熔点高，能传热导电；用途：作润滑剂、高温电极、熔融钢的坩埚等*14有机物：含碳的化合物（除CO、CO2、含CO3根的物质外）如：甲烷（CH4）、酒精（C2H6O）、尿素（含氮量最高的氮肥）、葡萄糖、蔗糖、淀粉都是有机物。*15焰色反应：用带有铂丝的玻璃棒蘸取金属单质或化合物在火焰上灼烧。钠：黄色，钾：紫色（透过蓝色钴玻璃） *16检验含淀粉（如：大米、面粉、薯类）的物质：加 碘水或碘酒 变 蓝 色*17化肥主要是含 N 、 P 、 K 三种元素的肥料，含三种元素中两种的叫复合肥料，如 KNO3。草木灰主要含 K2CO3 ，水溶液呈碱 性，属于钾 肥。18写出下列符号表示的意义：2H2CO3 两个碳酸分子 2H2 两个氢分子 2H 两个氢原子 NH4 铵根 19可做干燥剂的物质有 CaO 、NaOH固体 、浓硫酸 ，它们溶于水时都放出大量的热。NaOH不能放在纸上而应放在玻璃器皿中称量的原因是 NaOH固体易吸收水分而潮解（物理变化）。21既有可燃性又有还原性（做还原剂）的物质有 C 、 CO 、 H2 。22、可做调味品的是 NaCl ，生理盐水中中的溶质NaCl，可涂抹墙壁的是 Ca(OH)2 ，可用于除锈的是 HCl或H2SO4 ，可用做保护气的是 稀有气体。安全飞艇内冲入的气体是 氦气（He）。医学上常用消毒剂 酒精 C2H5OH23、能在火焰上直接加热的仪器有 试管 、 蒸发皿、燃烧匙 ，烧杯、烧瓶、锥形瓶加热必需垫 石棉网 。24、根据化学方程式计算时各物质的物质的量之比= 系数比 。25、写出物质的量计算的两个公式: 质量物质的量摩尔质量(m=nM) ；微粒个数= n 6.021023 。*26、酸性氧化物多数是 非金属 氧化物（填金属或非金属）除 CO 、NO 、H2O 。*碱性氧化物多数是 金属 氧化物（填金属或非金属）。*27、常见八个沉淀化学式AgClBaSO4Cu(OH)2 Fe(OH)3 CaCO3BaCO3Mg(OH)2 Ag2CO3 ，其中AgCl、BaSO4不溶于硝酸等任何溶液，Cu(OH) 2 (蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)有特殊颜色。*28、检验铜粉、碳粉中是否含有氧化铜的方法是：向粉末中加入H2SO4 HCl ，如果溶液变蓝色，说明有氧化铜 。 29、MnO2、SO2、O2三种物质的宏观组成中都含 氧元素 *30、人体必须的六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水。其中人体能量来源为：糖类、油脂、蛋白质。糖类包含：淀粉、葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、纤维素等（注均为纯净物）维生素包含：维生素C、维生素D等（注均为纯净物）无机盐指无机物，如氯化钠等*31、工业除铁锈的酸：稀盐酸、稀硫酸；水垢的主要成分：CaCO3、Mg(OH)2；治疗胃酸过多的Mg(OH)2、Al(OH)3 32、自来水生产中的消毒剂是 Cl2 ,凝聚剂是 明矾 ，除去自来水中有毒气体的方法：加活性炭吸附。 33、常见混合物：油水、牛奶（乳浊液）、合金、粗盐、汽水、空气、医用酒精（75%）、水煤气（CO和H2）、纯盐酸、大理石、石灰石、煤、石油、天然气、草木灰、生理盐水（0.9%NaCl）、黄铜、石灰水、33、溶液的酸碱性和pH：pH由小到大，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。碱性溶液pH7蓝色（紫色石蕊）红色（无色酚酞）碱溶液、碱性盐溶液（碳酸钠、碳酸钾）中性溶液pH=7紫色（紫色石蕊）无色（无色酚酞）中性盐溶液（氯化钠）俗名名称化学式俗名名称化学式金刚石、石墨碳C干冰、二氧化碳CO2胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO45H2O石碱碳酸钠晶体Na2CO310H2O无水硫酸铜硫酸铜CuSO4纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3双氧水过氧化氢H2O2天然气（混合物）甲烷CH4生石灰氧化钙CaO酒精乙醇C2H5OH熟石灰，石灰水氢氧化钙Ca(OH)2*醋酸 (一元酸)乙酸CH3COOH石灰石（混合物、蛋壳大理石（混合物、贝壳碳酸钙CaCO3*碳铵碳酸氢铵NH4HCO3一水合氨NH3H2O*肥田粉、硫铵硫酸铵(NH4)2SO4*烧碱、苛性钠、火碱氢氧化钠NaOH硫磺硫 S*小苏打（酸式盐）碳酸氢钠NaHCO334、化学反应类型：氧化反应物质跟氧发生的反应；属于四大基本反应类型化合反应由多种物质生成一种新物质的反应 分解反应由一种物质生成不同种新物质的反应置换反应 一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物复分解反应 酸、碱、盐之间相互交换成分发生的反应。生成物中有沉淀、气体、水中的一个35、空气质量日报监测的三个指标是: SO2 、 氮氧化合物 、 可吸入颗粒物 .36、用墨书写的字画常年不褪色，因为碳在常温下化学性质稳定。*37、浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸有挥发性（在空气中形成白雾）。NaOH敞口放置质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的CO2反应而变质。石碱敞口放置质量会减少,因为石碱在空气中易失去结晶水而风化（化学变化）质量会减少.*石灰水敞口放置总质量会增加，但溶液的质量减轻。38、用石灰浆（主要成分氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是：*39、浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌。*40、绿色能源：氢能、太阳能、风能、地热能、潮汐能 41、证明混合气中有CO、CO2、H2O，先将混合气通过无水CuSO4 ，证明有 H2O，再将混合气通过澄清石灰水 ，证明有 CO2，将混合气通过 NaOH溶液 ，除去 CO2 将混合气通过 灼热的氧化铜 ，现象 黑色粉末变红色 ，将混合气通过澄清石灰水，现象 变浑浊 一起证明有CO，将尾气点燃 ，防止污染空气 。 42、证明水第一步（用CuSO4 证明），除去水 最后一步（用 浓硫酸 除去）；证明CO2用 澄清石灰水 ， 除去CO2用 NaOH溶液 ，不用石灰水的原因是 Ca(OH) 2微溶于水,只能吸收少量CO2 。43、蒸馒头时加入的盐是Na2CO3，能中和面粉发酵产生的酸。44、加水可将CaCO3、K2CO3、CuSO4 三种白色粉末区分开。 *45、浓硫酸使纸张炭化变黑是浓硫酸的脱水性 。 46、将10克食盐、三氧化硫、胆矾、生石灰分别放入90克水中，所得溶液的浓度大小：H2SO4NaClCuSO4Ca(OH)2 因为：SO3 + H2O H2SO4 CaO + H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2微溶于水，所以浓度最小 三、一些物质的用途：H2：火箭高能燃料，最环保的气体燃料，具有还原性的气体单质。 *NaOH：可制肥皂、造纸等工业的碱 N2：为延长食物保鲜期，采用充气包装，常充的气体 O2：氧化剂，能助燃的气体，光合作用的产物 O3：能吸收紫外线的物质。Ca(OH)2：用作建筑材料和改良土壤酸性，石灰浆涂抹墙壁，检验CO2气体。 CO2：引起温室效应的气体,作人工降雨的固体（干冰升华时吸收大量的热），做致冷剂，能灭火，光合作用的原料，空气中含量最多的化合物SO2：引起酸雨的气体。*SO2 +2 NaOH Na2SO3 + H2O（除去酸雨的化学方程式）活性炭(C)：用作冰箱除臭剂以及防毒面具中的滤毒剂，除去水中的臭味。H2O：式量最小的氧化物，人体内含量最多的化合物。H2O2 ：实验室制取氧气的原料（由于MnO2为粉末状，不能用启普发生器来制取），含氧量最高的氧化物，CH4：最简单的有机物。白磷(P)：易自燃的物质 水银(Hg)：熔点最低的金属，常温下呈液态的金属。水污染：工业三废、农业废水（农药和化肥）、生活污水。磷元素引起水体富营养问题四最常见化学方程式及现象：铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。（实验前在瓶底放水或细砂的目的：防止集气瓶炸裂。电解水 正极：O2;负极：H2 V(H2)V(O2)=21 m(H2)m(O2) =1:8二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊（产生白色沉淀）继续通CO2浑浊又变澄清高炉炼铁红色粉末变成黑色固体。还原剂：一氧化碳胆铜法炼铜（配制波尔多液不用铁铜的原因）黑色粉末逐渐溶解，生成蓝色溶液；有红色固体析出。木炭与氧化铜共热黑色固体变红色。在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液蓝色沉淀；复分解反应反应物物质的量之比1：2氢气，甲烷，一氧化碳、硫在空气中燃烧都是淡蓝色火焰二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，再微热。碳酸使紫色石蕊试液变红红色石蕊试液变紫五一些物质的检验方法：液体中是否含有水分：在少量无水硫酸铜上滴加该液体，如果无水硫酸铜变蓝，则该液体中含有水分，如果不变色，则该液体不含水分*烧碱（溶液）是否变质：（变质的实质是CO2 +2 NaOH Na2CO3 + H2O）方法1：取样，直接滴加稀盐酸，如果出现气泡，则已变质，如果无现象，则没有变质。方法2：取样，加入足量水充分溶解，再滴加氢氧化钙溶液，如果出现白色沉淀，则已变质，如果无现象，则没有变质。（也可作为除去烧碱中变质的杂质碳酸钠的反应）方法3：取样，加入足量水充分溶解，再滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，则已变质，如果无现象，则没有变质。*鉴别稀盐酸和稀硫酸：取样，滴加氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，则原溶液是稀硫酸，如果没有现象，则原溶液是稀盐酸。*检验盐酸盐，用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀；HCl + AgNO3 AgCl + HNO3*检验硫酸盐，用氯化钡溶液，产生白色沉淀不溶于稀硝酸。BaCl2 + H2SO4 BaSO4+2 HCl六、其它化学方程式：1、氧气的化学性质硫在氧气中燃烧S + O2 点燃 SO2明亮的篮紫色火焰，放出大量热，生成有刺激性气味的气体。化合磷在氧气中燃烧4P + 5O2 点燃 2P2O5发出白光，大量白烟，放出大量热化合碳在氧气中燃烧C + O2 点燃 CO2发出白光，放出大量热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊化合镁带在氧气中燃烧2Mg + O2 点燃 2MgO发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体化合2、水的化学性质：与生石灰反应：CaO + H2O Ca(OH) 2 （现象放出热量）（生石灰可做食品干燥剂）3特殊条件下的燃烧2Mg CO2点燃 2MgO +C 现象：剧烈燃烧，放出热量，生成白色固体和黑色固体还原剂：Mg；氧化剂：CO2高温4木炭的化学性质：可燃性：C + O2 点燃 CO2 现象：发白光，放大量热，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。 还原性：C + 2CuO 2Cu + CO2 现象：黑色固体变成红色生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 还原剂：C ；氧化剂：CuO ；还原产物：Cu；氧化产物：CO25一氧化碳的化学性质：（1）可燃性：2CO + O2点燃 2CO2 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 （2） 还原性： CO CuO Cu + CO2 现象：黑色固体变成红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 （3）毒性：CO与血红蛋白化合使人缺氧。（3）用途：冶炼金属：还原剂为氢气、一氧化碳、碳；氧化剂为金属氧化物。（4）实验步骤查纯度通气体加热（排净空气，防止爆炸）停止加热通气体到冷却（防止金属再被氧化）。点燃如果尾气有CO，则必须点燃。原因是防止有毒的CO污染大气，该装置密闭，因为CO有毒性。6氢气的化学性质：可燃性：2H2+ O2 2H2O 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成小水珠。还原性：H2 CuO Cu + H2O 现象：黑色固体变成红色，试管壁有小水珠。（氢气通到接近试管底部，目的是排净空气，防止爆炸 该装置敞口，因为氢气没有毒性。7碳酸钙的化学性质：（1）工业制CO2 ：CaCO3 高温 CaO + CO2 现象：变白变疏松（2）与盐酸反应：（实验室制CO2 ：CaCO3 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 反应基本类型（复分解反应）现象：产生大量气泡不用浓盐酸：浓盐酸易挥发，制得CO2不纯；不用浓硫酸：生成硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面阻止反应进行。（3）与二氧化碳和水反应：CaCO3 +CO2 + H2O Ca(HCO3)2（溶洞的形成原因）现象：由浑浊变澄清。*8、金属活动性：可由金属和酸直接反应制得的盐是：氢前的活泼金属盐和亚铁盐。（如FeCl2、FeSO4）七.重要实验： 通电（一）氧气的制取：1、工业制法：1）分离液态空气。原理：利用各气体的沸点不同（物理变化）MnO22）电解水：2H2O 2 H2 + O2 反应基本类型为（分解反应）2、实验室制法：1）2KClO3 2 KCl + 3O2 反应基本类型（分解） 装置图：适用于固体与固体加热得到气体收集方法：排水法（因为难溶于水）和向上排空气法（因为比空气重）验满方法：向上排空气法（带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃则证明已收满）此方法收集的氧气混有的杂质是：空气。 排水法（气泡在集气瓶口外冒出时则证明已收满。此法收集的氧气混有的杂质是水蒸气，比排空气更纯。MnO22）2H2O2 2H2O + O2 （由于MnO2为粉末状，不能用启普发生器（判断反应是否发生）来制取)（二）二氧化碳的制取：工业制法：CaCO3高温 CaO + CO2 实验室制法：CaCO3 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O装置图：P/105 ，适用于液体和固体不需要加热得到气体（可用启普发生器来制取）（收集方法：向上排空气法（因为比空气重）验满方法：燃烧的木条放在集气瓶口，如果熄灭则证明已收满*（三）实验室制氢气：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Zn+ H2SO4 ZnSO4+ H2 反应类型为（置换反应）（可用启普发生器来制取的气体有H2、CO2 ，对反应物和反应条件的要求是： 块状固体和液体 ，常温）收集方法：排水法（因为难溶于水）和向下排空气法（因为比空气轻）*（四）其它：1、金属的化学性质：活泼金属（指排在氢前面的金属）+酸 盐 + 氢气（酸指HCl、H2SO4）如：Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4+ H2 金属 + 盐 盐 + 金属 （条件：排在前面的金属置换后面的金属,盐一定要溶于水）如：Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜表面有银白色固体析出 Fe + CuSO4 Fe SO4 + Cu*2酸性氧化物化学性质： CO2 + H2O H2CO3 SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸) SO3 + H2O H2SO4*3.碱性氧化物的化学性质：碱性氧化物 水 可溶性碱 Na2O + H2O 2NaOHCaO + H2O Ca(OH)2 BaO + H2O Ba(OH)2 K2O + H2O 2KOH*4.酸的化学性质：1）活泼金属（指排在氢前面的金属）+酸 盐 + 氢气 如：Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2）酸 + 碱 盐 + 水 （中和反应，放热反应）（现象不明显，要借助酸碱指示剂酚酞）如NaOH + HCl NaCl + H2O （如果测定反应是否放热，用NaOH固体不行，因为NaOH固体溶于水时也放热） 3) 酸 + 碱性氧化物 盐 + 水；如：CuO + H2SO4 CuSO4 +H2O（黑色粉末消失，形成蓝色溶液）盐酸除去铁锈：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O(铁锈消失，溶液棕黄色) 铁锈除去后：Fe + 2HCl FeCl2 + H2 4) 酸 + 盐 新酸 + 新盐 如：Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O （检验碳酸盐，现象：有气泡）*5碱的化学性质：1）碱+ 酸 盐 + 水 ；如：Mg(OH)2 +2HCl MgCl2 +2 H2O（白色沉淀消失，溶液呈无色）。 2)碱 + 酸性氧化物 盐 + 水；如：SO2 +2 NaOH Na2SO3 + H2O（除去引起酸雨的气体） 生成盐和水的反应 不一定是中和反应，如：碱 + 酸性氧化物 盐 + 水 3)碱 + 盐 新碱 + 新盐；如：2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2(注：反应前盐和碱均为可溶性的)*6盐的化学性质：1）盐 + 酸 新盐 + 新酸；如：BaCl2 + H2SO4 BaSO4+2 HCl 2) 盐 + 碱 新盐 + 新碱；如：FeCl3 + 3NaOH Fe(OH