上海市卢湾区2008学年第一学期高三年级期末考试化学试....doc

上海市卢湾区2008学年第一学期高三年级期末考试化学试卷相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Cu64 （答案全部做在答题卷上） 第卷（共66分）一、选择题（本题共10分）。每小题2分，每小题只有一个正确选项。1食品卫生与身体健康密切相关。下列做法会导致食品对人体健康有害的是（ ）。在牛奶中添加三聚氰胺，增加含氮量；香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜；用福尔马林保鲜鱼肉等食品A.仅 B.仅 C.仅 D.2下列有关化学用语正确的是（ ）。A.S2的最外层电子排布式：3s23p4 B.乙酸乙酯的分子式 C4H8O2C.铵根离子的电子式：NH4+ D.质量数为37的氯原子 17 37Cl3已知25时，氢氟酸（HF）的电离常数Ki为3.53104，乙酸（CH3COOH）的电离常数Ki为1.75105。关于该温度下，浓度同为0.10molL这两种酸的电离度大小判断正确是（ ）。A.氢氟酸的电离度小于乙酸的电离度 B.氢氟酸的电离度等于乙酸的电离度C.氢氟酸的电离度大于乙酸的电离度 D.无法判断4下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）。A.CuB.C2H4C.NaClD.SiO25双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。如右图所示是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是A.Cl2 B.CO2 C.H2S D.HCl附：四种气体的溶解度表（室温下）气体Cl2HClH2SCO21体积水约能吸收气体体积数25002.61二选择题（本题共36分）。每小题3分，每小题只有一个正确选项。6下列物质或微粒中，按只有还原性，只有氧化性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）。A.Na、Cl2、Br2 B.H2、N2O4、Cl2 C.I、F2、H2O D.SO2、H+、HClCH3CHCH3CH2 CH37下列有机物命名正确的是（ ）。 A. 2乙基丙烷 B.CH3CH2CH2CH2OH 1丁醇 CH3CCH2CH3C. 甲基苯酚 D. 2甲基2丙烯 8常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的。则原混合气体可能是（ ）。A.H2和O2 B.HCl和NH3C.H2和Cl2 D.CO和O29NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。A.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NAB.标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NAC.2mol的甲基（CH3）与2mol的羟基（OH）所含电子数均为18NAD.某条件下将1molN2和3molH2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA10下列实验基本操作错误的是（ ）。A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B.玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C.加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D.用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上11下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）。A.澄清透明的无色溶液：ClO、MnO4、Al3+、SO42B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2、S2、CO32C.含有大量Fe3+的溶液：H+、I、K+、ClD.由水电离产生的c(H+)=110-12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl、HCO312如右图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是（ ）。A.a是正极，发生氧化反应B.锌是阴极，发生的电极反应为：Zn2eZn2+C.稀硫酸中溶液的pH变小D.往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红13将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是（ ）A.CO2 B.NH3C.NO2 D.H2S14下列说法正确的是（ ）。A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.离子晶体熔化时破坏了离子键C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物15根据有关化学原理，下列判断正确的是（ ）。A.60时，NaCl溶液的PH 7，则溶液呈酸性B.若盐KX溶于水时溶液温度降低，则KX一定发生了水解C.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA OH C6H5O20下列离子方程式正确的是（ ）。A.三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3 NH4+B.氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2OHHSO42- BaSO4H2OC.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2.向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O21在25mL0.1molLNaOH溶液中逐滴加入0.2molL醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（ ）。A.在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+)B.在B点，a12.5，且有：c(Na+) = c(CH3COO) c(OH) = c(H+)C.在C点：c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)D.在D点：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = c(Na+)22某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是（ ）。A.乙醛 B.乙醇 C.乙二醇 D.甲醇和丙三醇的混合物第卷（共84分）四、（本题共24分）23（8分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息地壳中含量最多的金属元素；其氧化物具有两性。原子核外有5种不同能量的电子，其中有2个未成对电子； 一种单质相对分子质量为256，能溶于CS2。 原子半径是短周期主族元素中最大的。原子次外层电子数是最外层电子数的2倍；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。（1）B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的电子排布式 ；（2）B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)，其理由是 （用离子方程式表示）。（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大”或“小”)，其理由是 。（4）A、C两元素金属性较强的是(写元素符号) ，写出证明这一结论的一个实验事实 。24（8分）某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：（1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。NF3+ HF + + （2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_；（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_ ；（4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_ ；一旦NF3泄漏，可以用 溶液（填化学式）喷淋的方法减少污染。25（8分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)Q（Q0），反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：（1）该反应的化学平衡常数表达式为_；（2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)为_。（3）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）；aN2和NH3浓度相等 bNH3百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dNH3的生成速率与H2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/Lc. 0.10 mol/L d.0.08 mol/L（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线。五、（本题共24分）26（12分）已知AgNO3晶体加热分解生成两种单质和红棕色气体。可是用下列某些装置粗略测定混入了其它不分解也不参与反应的杂质的硝酸银纯度，并进行有关实验(装置中必要的铁架台、铁夹、酒精灯等已略去)，填写下列空白。（1）写出AgNO3受热分解的化学方程式：_；（2）测定AgNO3的纯度，可选用由A、B、C、D组成的装置，但其中不合理的是_，该错误引起的后果是_； （3）B瓶中的空气对实验结果_(填“有”或“无”)影响，理由是_ ； （4）如果改进装置后，称取硝酸银试样4.00g置于A中缓缓加热，待反应完全后，产生的气体通过B、C装置后，测得量筒中水的体积，并折算成标准状况下气体的体积为112mL，则试样的纯度为_；（5）如果加热Cu(NO3)2生成氧化铜，则加热分解所得气体应通入装置_(填“E”或“F”)，其理由是_。27（12分）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：（1）步骤加Fe粉的目的是 ；（2）写出步骤中反应的离子方程式 ；（3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是 ；（4）操作的名称是 ，选用的试剂是 ；（5）检验NaI溶液中I的方法是 。六、（本题共20分）28（8分）已知可简写为。现有某化合物W的分子结构可表示为：。（1）W的分子式为 ；（2）W的一氯代物有 种。（3）下列有关W的说法不正确的是 （填编号）； a.能发生还原反应 b能发生氧化反应 c能发生加聚反应 d等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大（4）写出W的芳香族同分异构体（能发生聚合反应）的结构简式 ，该聚合反应的化学方程式为 。（5）W属于 （填编号）。a芳香烃 b环烃 c不饱和烃 d炔烃29（12分）奶油中有一种化合物A （C4H8O2），A可用作香料。（1）写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：_。 已知：A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：（2）写出A E、E F的反应类型：A E _ 、E F _ ；（3）写出A、C、F的结构简式：A _、C _、F _ ；（4）写出B D反应的化学方程式：_；（5）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：_。七、（本题共16分）30（6分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，实验中有关反应方程式为：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；3Mn+4H+ = MnO2+2Mn+2H2O（1）若用2.5g软锰矿（含MnO280）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量为 ；（2）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O上述制得的KMnO4产品0.165g，与足量Na2C2O4反应完全后产生CO2的体积为112mL（标准状况下），计算该KMnO4的纯度为 。31（10分）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：向其中一份固体中加入100 mL 2.0 molL1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH14；向另一份固体中加入140 mL 4.0 molL1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三种阳离子且pH0。计算：（1）实验中用去NaOH的物质的量为 ；（2）这包铝热剂中铝的质量为 ，氧化铁的质量为 ；（3）实验产生氢气的体积（标准状况）为 。卢湾区2008学年第一学期高三年级期末考试化学试卷参考答案与评分标准一、选择题（共10分，每小题只有一个正确选项。）题号12345答案DBCBD二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）题号67891011121314151617答案CBACABDABCDC三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)题号1819202122答案AB、DA、DB、CC、D四、（本题共24分）23（本题共8分）第三周期 A 1s22s22p63s23p1 （2分） 大于 S2+H2OHS+OH（2分） 大 SiO2是原子晶体 （2分）Na 钠与水在常温下能够发生剧烈反应，而铝与热水才能反应或氢氧化钠的碱性比氢氧化铝强(合理即给分)（2分）24（1）（2分） H2O NO HNO3（2）1：2 （2分）2e（3）3 NF3 + 5 H2O 2 NO + HNO3 + 9 HF （2分）（4）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（写出1个即得分，1分）NaOH （合理即给分）（1分）25（8分）（1） （1分） （2）0.0375 mol/Lmin （1分） （3）b、c（2分） （4）a.、c（2分）（5）（2分）五、（共24分）26（12分）(1)2AgNO3=2Ag+2NO2+O2（2分）(