广东省惠阳高级中学高二化学上学期期中试题.doc

广东惠阳高级中学2015-2016学年度高二年级第一学期中段考试理科综合化学试题 第i卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是a已知h2(g)o2(g)=h2o(g)；h=241.8 kjmol1,则氢气的燃烧热为241.8 kjmol1b已知c(石墨，s)c(金刚石，s)； h= +1.9 kjmol1，则石墨比金刚石稳定c已知naoh(aq)hcl(aq)nacl(aq)h2o(l)；h57.3 kj mol1，则含1mol naoh的稀溶液与1mol的稀醋酸完全中和，放出的热量也等于57.3kjd已知2c(s)+2o2(g)=2co2(g)） h=a kjmol1、 2c(s)+o2(g)=2co(g) h=b kj mol1，则ab8反应a(g) + b(g) c(g) + d(g) 发生过程中的能量变化如右图，h 表示反应的焓变。下列说法正确的是a该反应为吸热反应b反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1减小，e2增大c反应体系中加入催化剂，反应速率增大，h不变d反应达到平衡时，降低温度，a的转化率减小mx n y溶液铁 k 9右图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中，不正确的是ax为铜棒，y为cuso4溶液，开关k置于m处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动bx为铜棒，y为cuso4溶液，开关k置于n处，铁棒质量将增加，溶液中cu2浓度将减小cx为碳棒，y为nacl溶液，开关k置于n处，溶液中的阳离子向铁电极移动dx为锌棒，y为nacl溶液，开关k置于m处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法10电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：pb+pbo2+4h+2so42-2pbso4+2h2o，则下列说法正确的是：a放电时：电子流动方向由a到bb放电时：正极反应是pb-2e-+so42-pbso4c充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连d充电时：阳极反应是pbso4-2e-+2h2opbo2+so42-+4h+11. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是 12.在密闭容器中，反应x2(g)+y2(g) 2xy（g）；h0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 a图是加入适当催化剂的变化情况 b图是扩大容器体积的变化情况 c图是升高温度的变化情况 d图是增大压强的变化情况13对于可逆反应： 2a(g)b(g) 2c(g) h0，下列各图中正确的是 (正) (逆) b压强pn(c)100500时间ta有催化剂无催化剂c时间tc(c)a的转化率d10010压强p26（16分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，so2催化氧化生成so3； 2so2（g）+o2（g）2so3（g），平衡时，混合体系中so3的百分含量和温度的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：2so2（g）+o2（g）2so3（g）的h 0（填“”或“”“”或“=”）。（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用：如右图是一定的温度和压强下n2（g）和h2（g）反应生成lmol nh3（g）过程中能量变化示意图，图中e1、e2分别表示的意义是_、_。请写出工业合成氨的热化学方程式： _（h的数值用含字母q1、q2的代数式表示）（3）sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在sf键。已知：1 mol s(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kj，断裂1 mol ff、sf键需吸收的能量分别为160 kj、330 kj。则s(s)3f2(g)=sf6(g)的反应热h为_。27(16分)i甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）。请回答下列问题：（1）若两池中均盛放cuso4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的_棒；乙池中的_棒。在乙池中阴极的电极反应式是_。（2）若两池中均盛放饱和nacl溶液。写出甲池中负极的电极反应式_。写出乙池中的总反应的离子方程式_。ii我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。（1）ch4可与cl2反应，反应历程如下 cl22cl h = 243 kjmol-1 clch4ch3hcl h = 4 kjmol-1ch3cl2ch3clcl h = -106 kjmol-1则ch4与cl2反应生成ch3cl(g)的热化学方程式为 _。（2）ch4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如右图所示：则通入ch4的一极为原电池的 （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 _。28（13分）一定条件下，在体积为3 l的密闭容器中反应：co（g）+ 2h2（g）ch3oh（g）达到化学平衡状态。（1）根据右图，升高温度，k值将 _（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）500时，从反应开始到达到化学平衡，以h2的浓度变化表示的化学反应速率是 _（用nb、tb表示）。(3)该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 _（填字母）。a、co、h2、ch3oh的浓度均不再变化 b、混合气体的密度不再改变c、混合气体的平均相对分子质量不再改变 d、 v生成（ch3oh）= v消耗（co）（4）300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。a、c（h2）减少 b、正反应速率加快，逆反应速率减慢c、ch3oh 的物质的量增加 d、重新平衡时c（h2）/ c（ch3oh）减小（5）根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）。（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2ch3oh +3o2+4oh- = 2co32- + 6h2o，该电池中负极上的电极反应式是：2ch3oh12e+16oh 2co32+ 12h2o ，则正极上发生的电极反应为： _。36（13分）化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：（1）已知c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)，则该反应的平衡常数表达式为 。（2）已知在一定温度下， c（s）+co2（g） 2co（g） h1 co（g）+h2o（g） h2（g）+co2（g） h2 c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g） h3 则h1、h2、h3之间的关系是： 。温度/400500800平衡常数k9.9491（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应： co(g)+h2o(g) h2(g)+co2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如右表所示。则该反应的正反应方向是 _反应（填“吸热”或“放热”），在500时，若设起始时co和h2o的起始浓度均为0.020mol/l，则co的平衡转化率为 _。 (4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如no、no2、n2o4等。对反应n2o4(g) 2no2(g) h0在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 _：aa、c两点的反应速率：ac ba、c两点气体的颜色：a深，c浅cb、c两点的气体的平均相对分子质量：bc d由状态a到状态b，可以用加热的方法ea、c两点的化学平衡常数：a=c（5）工业上用na2so3吸收尾气中的so2，再用右图装置电解(惰性电极)nahso3制取h2so4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为： _ .化学部分：一、 单项选择题（共42分，共7小题，每小题6分）题号78910111213答案bcbdcca二、非选择题（共4小题，共58分）26（共16分，每空2分）（1） ； （2） e1：正反应的活化能； e2：逆反应的活化能（其他答案合理也可） 1/2n2(g)+3/2h2(g)=nh3(g) h= (q1-q2)kj/mol（3）1220 kj/mol 27（共16分，每空2分）i（1）碳(或c) 铁(或fe) cu2+ + 2e- = cu（2）fe-2e-=fe2+ 2cl-+2h2o 2oh-+h2+cl2ii（1）ch4(g)+