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文档简介

高考主要化学方程式:钠:1.钠与水 氧气 硫酸铜溶液反应 2.过氧化钠分别与水 二氧化碳 二氧化硫反应 3.候氏制碱方程式 4.碳酸氢钠与澄清石灰水作用(少和多的离子方程式) 5.碳酸氢钠与硫酸铝溶液混合 6.为什么碳酸钠碳酸氢钠都显碱性 7.电解氢氧化钠溶液 镁:1.镁条在二氧化碳或氮气中燃烧 2.加热氯化镁溶液到蒸干,如果要得到无水的氯化镁要如何操作 铝:1. 铝土矿制备铝的工艺流程?有关化学方程式:(1) 铝土矿溶解于NaOH溶液 (2) 滤液通入足量的CO2(少量) (3)电解Al2O3 添加冰晶石的作用? 为什么不用氯化铝电解得到铝? 2.氧化铝和氢氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应离子方程式 3.磁铁矿与铝发生铝热反应 4.为什么硫酸铝溶液显酸性;为什么可以净水? 6.蒸干氯化铝溶液 7.实验室如何制取氢氧化铝? 铁:1.铁分别与氯气、溴、硝酸(过量和不足浓和稀)作用 2.铁与硫、碘、硫酸铜、氯化铁溶液作用 3.铁在氧气在燃烧 4.铁在高温下与水作用 5.硝酸亚铁加入稀硫酸(离子) 6.氯化亚铁加入氢氧化钠溶液反应的现象和有关化学方程式 7.如何检验三价铁离子? 8.四氧化三铁与稀盐酸作用 9.铁做阳极碳做阴极电解烧碱溶液 10.生铁浸泡在富含氧气的水中铁易生锈的两个电极反应式 11.氯化铁溶液通入二氧化硫 卤素:1.实验室制取氯气 2.氯气与水、氢氧化钠、(尾气回收) 熟石灰(制漂白粉) 3.氯水加入硝酸银、碳酸钠、淀粉碘化钾、二氧化硫、亚硫酸钠 4.氯气与溴化亚铁溶液作用(少和多) 5.铜和铁在氯气中燃烧 6.磷在氯气中燃烧 7.电解饱和食盐水的实验现象:各电极反应式、总反应式: 阴极: 现象: 阳极: 现象: 总反应方程式: 8.离子交换膜的工作原理(1)如何精制食盐水(Ca2+ SO42- CO32- )如何加四种试剂 (2)阳离子交换膜阴极用 做电极: 阳极用 做电极氧族:1.实验室制取氧气 简单方法 2. 书写有关二氧化硫化学方程式;(1)SO2使石蕊溶液变红:SO2使品红褪色,加热后又变红色 (2)SO2使溴水褪色 (3)SO2使澄清石灰水变浑浊 (4)SO2的实验室制法:(用亚硫酸钠与硫酸共热) (5)SO2使酸性高锰酸钾褪色(离子方程式) (6)SO2是污染空气的主要物质,燃烧煤炭时加入CaO可以减少污染 (7)SO2通入双氧水中 (8)亚硫酸溶液放久酸性增强 2.硫酸(1)工业上用接触法制硫酸: (2)脱水性:浓硫酸使蔗糖变黑: (3)强氧化性:灼热的木炭与浓硫酸作用: (4)氧化性和酸性:Cu与浓H2SO4共热 (5)如何稀释浓H2SO4 : (6)为什么可以用铁制品装浓H2SO4 (7)如何检验SO42- : 氮1.NH3的实验室制法 如何收集?和验满? 2.工业上合成氨?为什么氨水显碱性 3. 氨气制硝酸有关化学方程式 4.书写下列化学方程式和离子方程式(1)浓硝酸与铜反应 (2)稀硝酸与铜共热 (3)浓硝酸与碳共热反应 (4)稀硝酸与FeCl2(离子) 碳1.制粗硅 2.制水煤气 化学反应原理的方程式一.写热化学方程式1. 4g硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量,写出该反应的热化学方程式。 2. 一克甲烷完全燃烧恢复室温放出55.64kj的热量,写出甲烷的燃烧热方程式 3. 稀硫酸与足量氢氧化钠稀溶液作用放出114.6KJ热量的热化学方程式 4. 固体铝162.0g在氧气中完全燃烧,生成固体产物,放出5024 kJ热量,写出它的热化学方程式。 二.写电极反应式1. 分别写出电解饱和KCl溶液和饱和CuSO溶液的电极反应式。(均为惰性电极) 2.H2在O2中燃烧,设计写出电极反应式。酸性 碱性 3. 原电池反应为:Ag2O + Zn = ZnO + 2Ag,写出两极的反应式 三.离子反应1.在pH 7的条件下,通常用绿矾溶液将工业上镀铬废液中的剧毒Cr2O72-还原成毒性微小的Cr3+。 2.在酸性淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,立即会看到溶液变成蓝色,继续滴加Na2SO3溶液又发现蓝色逐渐消失。 3.向FeBr2溶液中通入过量Cl2。 4. 在酸化的KMnO4溶液中加入H2O2 5. 某微粒核内有17个质子,核外有18个电子,其与烧碱反应。 四.盐类的水解1.氯化氨溶液显酸性 2.硫酸铜溶液PH为3 3.配制氯化铁溶液加少量的盐酸 四.沉淀溶解平衡1.硝酸银溶液滴入氯化钠产生白色沉淀,加入碘化钾变成黄色沉淀,再滴入硫化钠变成黑色沉淀 高考主要化学方程式:钠:1.钠与水 2Na+2H2O 2NaOH+H2 钠与氧气 4Na +O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O 2NaOH+H22 NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2或者2Na+2H2O +CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2+H22.过氧化钠与水 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2过氧化钠与二氧化碳2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2过氧化钠与二氧化硫反应2Na2O2 + 2SO2 2Na2SO3 + O2 或者Na2O2 + SO2 Na2SO43.候氏制碱方程式NaCl+NH3+CO2+ H2O NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O4.碳酸氢钠与澄清石灰水作用(少和多的离子方程式) HCO3-+Ca2+OH- CaCO3+H2O 2HCO3-+ Ca2+2OH- CaCO3+H2O+ CO32-5.碳酸氢钠与硫酸铝溶液混合3 HCO3-+Al3+ Al(OH)3+3CO26.为什么碳酸钠;碳酸氢钠都显碱性CO32-+ H2O HCO3-+OH- HCO3-+ H2O H2CO3+OH-7.电解氢氧化钠溶液 2H2O通电2H2+ O2镁:1.镁条在二氧化碳或氮气中燃烧2Mg+CO22MgO+C 3Mg+N2Mg3N22.加热氯化镁溶液到蒸干,如果要得到无水的氯化镁要如何操作MgCl2+ 2H2O 2HCl+Mg(OH)2 Mg(OH)2 MgO+ H2O氯化镁晶体在氯化氢气流中加热就可以得到无水氯化镁铝:1. 铝土矿制备铝的工艺流程?有关化学方程式: 铝土矿加碱溶解后,滤液通入CO2过滤后,沉淀加热分解,产物放冰晶石熔化电解得到铝(1)铝土矿溶解于NaOH溶液A12O3+2NaOH 2NaA1O2+H2O(2)滤液通入足量的CO2 NaA1O2+2H2O+CO2 NaHCO3+ Al(OH)3(少量)2NaA1O2+3H2O+CO2 Na2CO3+ 2Al(OH)3(3) 2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O电解(4)电解Al2O3 添加冰晶石的作用?2Al2O3 4Al+3O2冰晶石可降低氧化铝的熔点 (5)为什么不用氯化铝电解得到铝?氯化铝是分子晶体,熔化状态下不导电2.氧化铝和氢氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应方程式(离子方程式)A12O3+6HCl 2A1Cl3+3H2O Al(OH)3+3HCl A1Cl3+3H2OA12O3+2NaOH 2NaA1O2+H2O Al(OH)3+NaOH 2NaA1O2+2H2O3.铝条与烧碱溶液反应2A1+2NaOH+2H2O 2NaA1O2+3H2 (或2A1+2NaOH+6H2O 2NaA1(OH)4+3H2) 高温4.磁铁矿与铝发生铝热反应8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe5.为什么硫酸铝溶液显酸性;为什么可以净水? Al3+ 3H2O Al(OH)3+3H+ Al(OH)3胶体具有吸附杂质聚沉而净水6.蒸干灼烧氯化铝溶液AlCl3+ 3H2O 3HCl+Al(OH)3 2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O7.实验室如何制取氢氧化铝?AlCl3+3 NH3H2O Al(OH)3+3 NH4Cl铁:1.铁分别与氯气、溴、硝酸(过量和不足浓和稀)作用2Fe+3Cl2 2FeCl3 2Fe+3Br2 2FeBr3 (过量和不足相同)3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+2NO+4H2O (铁过量)Fe+4HNO3(稀) Fe(NO3)3+NO+2H2O (铁少量)Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2+3H2O (铁少量)2.铁与硫、碘、硫酸铜、氯化铁溶液作用Fe+SFeS Fe+I2 Fe I2Fe+ CuSO4 Fe SO4 +Cu 2FeCl3 +Fe 3FeCl23.铁在氧气在燃烧3Fe2+O2Fe3O4(剧烈反应,火星四射)4.铁在高温下与水作用3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H25.硝酸亚铁加入稀硫酸(离子) .4H+ + NO3- + 3Fe2+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O6.氯化亚铁加入氢氧化钠溶液反应的现象和有关化学方程式 产生白色沉淀,变成灰绿色又变成红褐色沉淀 2OH-+Fe2+ = Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)37.如何检验三价铁离子?取少量溶液加入硫氰化钾如果溶液变成血红色说明含三价铁离子 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3电解8.四氧化三铁与稀盐酸作用 Fe3O4+8HCl 2FeCl2 + FeCl3+4 H2O9.铁做阳极碳做阴极电解烧碱溶液 Fe+2H2O Fe(OH)2 + H210.生铁浸泡在富含氧气的水中铁易生锈的两个电极反应式 负极:Fe-2e = Fe2+ 正极:O2 + 2H2O + 4e = 4OH- 11.氯化铁溶液通入二氧化硫(离子) 2Fe3+SO2+2H2O= 2Fe2+ + SO42- +4H+卤素:1.实验室制取氯气 MnO2+4HCl MnCl2+ Cl2+2H2O2.氯气与水、氢氧化钠、(尾气回收) 熟石灰(制漂白粉)Cl2+ H2O HCl+HClO Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3.氯水加入硝酸银、碳酸钠、淀粉碘化钾、二氧化硫、亚硫酸钠Cl-+Ag+ AgCl CO32- +2H+ = CO2+ H2OCl2+2KI 2KCl+I2 Cl2+ SO2+2H2O 2HCl+ H2SO4Cl2+ SO32-+H2O 2Cl-+ SO42-+2H+4.氯气与溴化亚铁溶液作用(少和多)Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- 3Cl2 + 2Fe2+ +4Br-= 2Fe3+ + 6Cl- +2Br25.铜和铁在氯气中燃烧Cu+ Cl2CuCl2 2Fe+ 3Cl22FeCl3 6.磷在氯气中燃烧2P+ 3Cl22PCl3 2P+ 5Cl22PCl57.电解饱和食盐水的实验现象:各电极反应式、总反应式:阴极产生无色气体,阳极产生黄绿色气体,滴入酚酞阴极变红色电解阳极:2Cl - 2e = Cl2 阴极:2H + 2e = H2总反应方程式:2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH 8.离子交换膜的工作原理(1)如何精制食盐水(Ca2+ SO42- CO32- 杂质)如何加四种试剂四种试剂分别是NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 加入试剂的顺序是HCl 在最后面,BaCl2 在Na2CO3的前面 如:NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 或者 BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl 或者 BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl (2)阳离子交换膜 只能通过阳离子不能通过阴离子 阴极用 铁 做电极: 阳极用 石墨 做电极MnO2氧族:1.实验室制取氧气 2KClO3 2KCl3O2 MnO2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2简单制取 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 2H2O2 2H2O2+O22.书写有关二氧化硫化学方程式; (2分)(1)SO2使石蕊溶液变红:SO2使品红褪色,加热后又变红色 SO2+H2O H+ +HSO3- SO2+H2O(2)SO2使溴水褪色SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-(3)SO2使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+SO2+H2O CaSO3+H2O(4)SO2的实验室制法:(用亚硫酸钠与硫酸)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O(5)SO2使酸性高锰酸钾褪色(离子方程式)2MO4-+5SO2+2H2O 5SO42-+2Mn2+4H+(6)SO2是污染空气的主要物质,燃烧煤炭时加入CaO可以减少SO2污染 SO2+CaO CaSO3 2CaSO3+O2 2CaSO4(7)SO2通入双氧水中SO2+H2O2 H2SO4(8)亚硫酸溶液放久酸性增强2H2SO3+O2 2H2SO42.硫酸(1)工业上用接触法制硫酸4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (沸腾炉)浓H2SO42SO2+O22SO3 (接触室)SO3+H2O=H2SO4 (98.3%的浓硫酸 吸收塔)(2)脱水性:浓硫酸使蔗糖变黑:C6H12O6 6C+12H2O (3)强氧化性:灼热的木炭与浓硫酸作用:C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O(4)氧化性和酸性:Cu与浓H2SO4共热Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O (5)如何稀释浓H2SO4 :浓硫酸加入水中,并不断搅拌,使热量迅速扩散。浓硫酸与其他物质混合也是浓硫酸加入其他溶液中操作方法相同。(6)为什么可以用铁制品装浓H2SO4 铁和浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜,阻止进一步反应(7)如何检验SO42- :先加稀盐酸没有现象,再加BaCl2产生白色沉淀。氮 1.NH3的实验室制法 如何收集?和验满2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3+2H2O 向下排气法收集氨气。 用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口,试纸变蓝说明满。2.工业上合成氨?为什么氨水显碱性NH3+H2ONH3H2ONH+OH-3. 氨气制硝酸有关化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2 2NO2 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO4.书写下列化学方程式和离子方程式(1)浓硝酸与铜反应Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(2)稀硝酸与铜作用3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)浓硝酸与碳共热反应C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(4)稀硝酸与FeCl2(离子)3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O高温碳高温1.制粗硅 2C+SiO2 Si+2CO2.制水煤气2C+H2O H2+CO化学反应原理的方程式一.写热化学方程式4. 4g硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量,写出该反应的热化学方程式。 S(固) + O2(气) = SO2(气) H=296 kJ/mol5. 一克甲烷完全燃烧恢复室温放出55.64kj的热量,写出甲烷的燃烧热方程式CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(l);H=890.3 kJmol16. 稀硫酸与足量氢氧化钠稀溶液作用放出114.6KJ热量的热化学方程式 H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)H=57.3 kJmol14. 固体铝162.0g在氧气中完全燃烧,生成固体产物,放出5024 kJ热量,写出它的热化学方程式。4Al(固) + 3O2(气) = 2Al2O3(固) H=3349.3 kJmol1二.写电极反应式1. 分别写出电解饱和KCl溶液和饱和CuSO4溶液的电极反应式。(均为惰性电极) 对KCl溶液,阳极:2Cl - 2e = Cl2 阴极:2H + 2e = H2对CuSO4溶液,阳极:4OH - 4e = 2H2O + O2 阴极:2Cu2+ + 4e = 2Cu2.H2在O2中燃烧,设计写出电极反应式。酸性负极:2H2 4e = 4H+ 正极:O2 + 4H+ + 4e- = 2 H2O 碱性负极:2H2 4e-+4OH- = 4H+ 正极:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 3. 原电池反应为:Ag2O

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