高考化学 学业达标限时自测（三）丰富多彩的化学物质 苏教版必修1.doc

学业达标限时自测(三) (对应学生用书第91页)(限时40分钟)a组基础过关1决定气体体积的主要因素是()气体分子的直径气体物质的量的多少气体分子间的平均距离气体分子的相对分子质量abcd【解析】气体分子间的距离较大，气体分子的大小对体积影响较小。【答案】c2下列叙述正确的是()a1 mol任何气体的体积都约为22.4 lb1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 lc标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 ld标准状况下，22.4 l任何气体的物质的量都是1 mol【解析】a中未指明气体所处状况，b项未指明物质的状态，c中h2o在标准状况下不是气体，而是液体。【答案】d3同温同压下，等质量的同组物质占有相同体积的是()ac2h4和co2 bco和n2ccl2和br2 dhf和hcl【解析】同温同压下，要使等质量的气体的体积相等，则两种物质的相对分子质量相等。【答案】b4常温常压下，用等质量的ch4、co2、o2、so2分别吹出四个气球，其中气体为ch4的是()abcd【解析】等质量时，摩尔质量最小的ch4的物质的量最大，同温同压下气体体积最大。【答案】d5下列情况中，气体分子数相同的是()a相同体积的co和co2b相同物质的量的h2o(g)和cl2c在0 时，1体积的o2和1体积的hcld相同压强下71 g cl2和22.4 l hcl【解析】a项中没有指明温度和压强；c项中没指明压强；d项中没有指明温度。【答案】b6(2014华师一附中期中)设阿伏加德罗常数的数值为na，标准状况下m g某种o2和n2的混合气体含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是()a. l b. lc. l d. l【解析】n g该混合气体的物质的量为 mol，标准状况下该混合气体所占的体积为 l。【答案】a7下列说法正确的是()标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 l0.5 mol h2所占的体积为11.2 l标准状况下，1 mol ccl4的体积约为22.4 l标准状况下，28 g co和n2的混合气体的体积约为22.4 l各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同a bc d【解析】对于，有6.021023个分子的物质的量是1 mol，没错，但没指明物质的状态，在标准状况下，这1 mol物质不一定是气体，因此体积不一定是22.4 l；h2虽是气体，但没指明是标准状况，因此体积不一定是11.2 l；中ccl4在标准状况下不是气体，判断错误；中虽是混合气体，但是n2和co的摩尔质量相等，因此28 g混合气体的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 l，正确；22.4 lmol1是指标准状况下的气体摩尔体积，温度、压强变化，气体摩尔体积也会变化，因此错。【答案】c8在火箭中常使用偏二甲肼(c2h8n2)和四氧化二氮(n2o4)作为推进剂，有的则使用效能更高的液氢和液氧。下列说法正确的是()a1 mol n2o4气体的体积为22.4 lb11.2 l液氢的质量为1 gc标准状况下1 mol氢气和氧气混合气的体积约为22.4 ld1 mol c2h8n2的质量小于22.4 l n2o4的质量【解析】a选项没有说明标准状况下；b选项为液氢；c正确；d中22.4 l n2o4不一定是1 mol。【答案】c9氢气、氧气、氮气各10 g，在标准状况下体积由大到小的顺序是_，所含分子数最多的是_。【解析】根据标准状况下气体的体积v22.4 lmol1，可得v(氢气)112 l、v(氧气)7 l、v(氮气)8 l。分子数最多的气体也就是物质的量最大的气体，三种气体中物质的量最大的是氢气。【答案】h2、n2、o2h2b组能力提升10同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体a2跟30体积气体b2化合生成20体积某气体c，则气体c的化学式为()aab ba2b cab3 dab2【解析】根据题意可知，a2、b2、c三种气体在该反应中的物质的量之比是132。由于化学反应前后原子总数不变，假设反应前1 mol a2(含2 mol a)、3 mol b2(含6 mol b)，反应后生成2 mol c(总共含有2 mol a和6 mol b)，那么1 mol c中含有1 mol a和3 mol b，c的化学式即是ab3。【答案】c11对相同状况下的12c18o和14n2两种气体，下列说法正确的是()a若质量相同，则质子数相等b若原子数相等，则中子数相等c若分子数相等，则体积相等d若体积相等，则密度相等【解析】同温同压下，相同体积的任何气体均含有相同数目的分子，所以c正确。a项中，设质量均为a g，则两物质中质子的物质的量分别为14 mol、14 mol。b项中，1 mol 12c18o和1 mol 14n2所含原子的物质的量均为2 mol，而中子的物质的量分别为(610) mol、27 mol。d项中，密度，同体积的两种气体质量不相等，故密度不相等。【答案】c12下列关于a g h2和b g he的说法正确的是()a同温同压下，h2和he的体积比是a2bb同温同压下，若ab，则h2与he的物质的量之比是11c体积相同时，he的质量一定大于h2的质量d同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等【解析】n(h2) mol，n(he) mol，同温同压下，a项错误；若ab，2，b项错误。c项中，h2和he的温度和压强没有确定，无法比较；根据阿伏加德罗定律，d项正确。【答案】d13对一定量气体体积的探究。(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1 mol气体体积/lh20 ，101 kpa22.4o20 ，101 kpa22.4co0 ，101 kpa22.4h20 ，202 kpa11.2co20 ，202 kpa11.2n2273 ，202 kpa22.4nh3273 ，202 kpa22.4(2)从上表分析得出的结论：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。(3)理论数据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：_，_。(4)应用：计算在标准状况下，4 g o2的体积为多少升。(写出计算过程)【解析】(2)从(1)的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 l；1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相同。(3)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同，所以1 mol任何气体的体积几乎相等。(4)4 g o2的物质的量n(o2)0.125 mol。在标准状况下的体积为0.125 mol22.4 l/mol2.8 l。【答案】(2)22.4 l不一定(3)气体分子数目相等相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(4)v(o2)nvmvm22.4 l/mol2.8 l。14取标准状况下ch4和过量o2的混合气体840 ml，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g。计算：(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。(2)原混合气体中ch4和o2的体积比。【解析】(1)ch42o2co22h2o1 mol ch4完全燃烧得到的co2和h2o共80 g。原混合气体中n(ch4)0.007 5 mol，ch4的体积为0.007 5 mol22.4103 mlmol1168 ml，剩余气体的体积840 ml3168 ml336 ml。(2)vch4vo2168(840168)16867214。【答案】(1)336 ml(2)1415(2014福建厦门期末)(1)质量之比为1676的三种气体so2、co、no，其分子数之比为_；氧原子数之比为_；相同条件下的体积之比为_。(2)标准状况下，1.7 g nh3的体积为_l，它与标准状况下_l h2s含有相同数目的h。(3)某气态氧化物的化学式为ro2，标准状况下，1.28 g 该氧化物的体积为448 ml，则该氧化物的摩尔质量为_，r的相对原子质量为_。【解析】(1)三种气体的质量之比为1676，说明其物质的量之比为，即554，所以其分子数之比为554，相同条件下的体积之比为554，氧原子数之比为1054。(2)1.7 g nh3的物质的量为0.1 mol，标准状况下的体积为0.1 mol22.4 lmol12.24 l，1.7 g nh3含有0.3 mol h，与0.15 mol h2s