高考化学总复习 第11章 物质结构与性质 第1讲 原子结构与性质 11.1.3 真题演练考点课件 新人教版选修3.ppt_第1页
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真题演练 部分真题解读 01 02 03 04 真题8 真题9 8 2014 新课标全国卷 37 2 基态fe原子有 个未成对电子 fe3 的电子排布式为 可用硫氰化钾检验fe3 形成的配合物的颜色为 4 1s22s22p63s23p63d5 红色 命题视角核外电子排布规律和铁离子性质备考指南熟练书写常见元素原子的电子排布式及常见金属的性质 转解析 一 真题8 基态fe原子的核外电子排布式为 ar 3d64s2 解析基态fe原子的核外电子排布式为 ar 3d64s2 其中3d轨道有4个轨道未充满 含有4个未成对电子 fe原子失去4s轨道的2个电子和3d轨道的1个电子形成fe3 则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或 ar 3d5 检验fe3 时 fe3 与scn 形成配合物而使溶液显红色 返回原题 9 2016 全国卷 37 3 单质铜及镍都是由 键形成的晶体 元素铜与镍的第二电离能分别为 icu 1958kj mol 1 ini 1753kj mol 1 icu ini的原因是 金属 铜失去的是全充满的3d10电子 镍失去的是4s1电子 命题视角化学键类型 电离能备考指南要透彻理解物质的基本概
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