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化学品性质浓硫酸 物理性质 硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生发烟现象,这样含有SO3的硫酸称为发烟硫酸。 硫酸是一种无色油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。 100%的硫酸熔沸点： 熔点10 沸点290 但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338（硫酸水溶液的） 恒沸物。加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。 98.3%硫酸的熔沸点： 熔点：10； 沸点：338 编辑本段化学性质浓硫酸1.脱水性就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分 子中氢氧原子数的比（21）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。 可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成 浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。 浓硫酸 如C12H22O1112C + 11H2O (4)黑面包反应 在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。 可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。 2强氧化性跟金属反应 常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 Cu+2H2SO4(浓)加热CuSO4+SO2+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这 类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 C+2H2SO4(浓)加热CO2+2SO2+2H2O S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O 2P+5H2SO4(浓)2H3PO4+5SO2+2H2O 跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4(浓)I2 +SO2+2H2O 3难挥发性（高沸点）制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体 NaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl(常温) 2NaCl(固)+H2SO4(浓)加热Na2SO4+2HCl(加热) Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。 酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4 Ca3(PO4)2+2H2SO42CaSO4+Ca(H2PO4)2 稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应 Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2 稀硫酸化学性质 可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水； 分子立体图可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸； 可与碱反应生成相应的硫酸盐和水； 可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气； 加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。 强电解质,在水中发生电离H2SO4=2H+ + SO4 2- 常见误区稀硫酸在中学阶段，一般当成H2SO4=2H+ + SO4 2-，两次完全电离，其实不是。 根据硫酸酸度系数 pKa1: -3.00 pka2：1.99 其二级电离不够充分pka2：1.99，在稀硫酸中HSO4- 可逆H+ +SO4 2- 并未完全电离，1Mol/L的硫酸一级电离完全，二级电离大概电离10%左右，也就是溶液中仍存在大量的HSO4- 。而即使是NaHSO4溶液O.1Mol/L时，硫酸氢根也只电离了30%左右。 编辑本段物理性质：吸水性就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是良好的干燥剂。用以干燥酸性和中性气体，如：CO2,H2等，不能干燥碱性气体，如NH3,和常温下具有还原性的气体，如H2S。 吸水性与脱水性有很大的不同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O元素以个数比2：1的形式形成水，从有机物中出来。 而吸水性则是反应前就有水（不包括结晶水，请注意！），只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用。易被混淆的例子如下 CuSO45H2O(H2SO4)CuSO4+5H2O,这个反应，就是体现硫酸的脱水性，因为之前的水分子是以结晶水的形式存在的。 还有在实验室制取乙烯的过程中，体现浓硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行。在一些硫酸作催化剂的反应中，尤其是是浓硫酸，一般都体现硫酸的吸水性。 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。 就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。 浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O = H2SO4nH2O，故浓硫酸吸水的过程是物理变化的过程，吸水性是浓硫酸的物理性质。 浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4 5H2O、Na2CO310H2O）中的水。 编辑本段一般制法实验室硫酸制法可以用FeSO4.7H2O加强热，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4 关键在于尾气吸收。 其他硫酸制备工艺1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法 2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺 3、草酸生产中含硫酸废液的回收利用 4、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺 5、从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法 6、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法 7、从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法 8、催化氧化回收含有机物废硫酸的方法 9、电瓶用硫酸生产装置 10、二氧化硫源向硫酸的液相转化方法 11、沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法 12、沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用 13、高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法 14、高温浓硫酸液下泵耐磨轴套 15、高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器 16、节能精炼硫酸炉装置 17、精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法 18、利用废硫酸再生液的方法和装置 19、利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸 20、利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸 硫酸de毒性及中毒急救方法硫酸纯品为透明、无色、无嗅de油状液体，有杂质颜色变深，甚至发黑。分子式H2SO4。分子量:98.08。其相对密度及凝固点也随其含量变化而不同。相对密度1.841(9698%)。凝固点10.35(100%)、3(98%)、-32(93%)、-38(78%)、-44(74%)、-64(65%)。沸点290。蒸气压0.13kPa(145.8)。对水有很大亲和力。从空气和有机物中吸收水分。与水、醇混合产生大量热，体积缩小。用水稀释时因把酸加到稀释水中，以免酸沸溅。加热到340分解成三氧化硫和水。稀酸能与许多金属反应，放出氢气。浓酸对铅和低碳钢无腐蚀，是一种很强酸性氧化剂。与许多物质接触能燃烧甚至爆炸，能与氧化剂或还原剂反应。三氧化硫有、三种同素异形体，商业上最有用为式系，它像冰样结晶块或液体。分子式SO3。分子量80.07。相对密度1.9224(20)。熔点16.8。沸点44.8。蒸气压57.72kPa(25)。在水中溶解度达100% 。溶于水生成硫酸，溶于浓硫酸，生成发烟硫酸，并放出大量热。无水三氧化硫对金属无腐蚀。消防措施用水、干粉或二氧化碳灭火。避免直接将水喷入硫酸，以免遇水会放出大量热灼伤皮肤。消防人员必须穿戴全身防护服及其用品，防止灼伤。储运须知包装标志：腐蚀品。包装方法：（II）类。玻璃瓶外木箱，酸坛外木格箱或铁罐车运输。储运条件：硫酸应单独储存于通风、阴凉和干燥de地方，并有耐酸地坪。避免日光直射。远离火源。储槽应有足够de通气孔，四周有“堤坝”围住，以防储罐泄漏。严禁与铬酸盐、氯酸盐、电石、氟化物、高氯酸盐、雷酸盐、硝酸盐、苦味酸盐、金属粉末、可燃物共储混运。工作人员须穿戴耐酸工作服、橡皮围裙、长统靴、手套及防护眼镜和口罩。仓库附近应装有消防龙头及水管。装运时勿把水直接倒入硫酸，以防酸液爆炸性反应。泄漏处理泄漏物处理必须戴好防毒面具与手套，污染地面洒上碳酸钠，用水冲洗，经稀释de污水放入废水系统。接触机会硫酸和氯磺酸工业; 有机化合物磺化; 炸药制造; 化肥、染料、粘结剂、人造丝制造; 电镀、蚀刻; 实验室试剂、食品添加剂。侵入途径可经呼吸道、消化道及皮肤迅速吸收。毒理学简介大鼠经口LD50: 2140 mg/kg；吸入LC50: 510 mg/m3/2H。小鼠吸入LC50: 320 mg/m3/2H。硫酸液体对皮肤、粘膜有刺激和腐蚀作用。雾对粘膜de刺激作用较二氧化硫为强，主要使组织脱水，蛋白质凝固，可造成局部坏死。对呼吸道de毒作用部位因吸入浓度和雾滴大小而不同。人de嗅觉阈为1mg/m3。2mg/m3浓度可引起鼻、咽部刺激症状，68mg/m3引起剧烈咳嗽。口服浓硫酸1ml可致死。三氧化硫易溶于水生成硫酸，其毒作用与硫酸相同。脉鼠吸入6小时deMLC为30mg/m3。临床表现急性吸入中毒:吸入酸雾后可引起明显de上呼吸道刺激症状及支气管炎，重者可迅速发生化学性肺炎或肺水肿，高浓度时可引起喉痉挛和水肿而致窒息。伴有结膜炎和咽炎。急性口服中毒:可引起消化道灼伤。立即出现口、咽部、胸骨后及腹部剧烈烧灼痛，唇、口腔、咽部糜烂、溃疡，声音嘶哑，吞咽困难，呕血，呕吐物中可有食道和胃粘膜碎片，便血; 严重可发生喉水肿或胃肠道穿孔，肾脏损害。皮肤灼伤:皮肤接触浓硫酸后局部刺痛，未作处理者可由潮红转为暗褐色，继而可发生溃疡，界限清楚，周围微肿，疼痛剧烈。眼灼伤:贱入眼内可引起结膜炎、结膜水肿、角膜溃疡以至穿孔。处理吸入硫酸雾者立即脱离现场至空气新鲜处，保持安静及保暖。眼或皮肤接触液体时立即先用柔软清洁de布吸去再迅速用清水彻底冲洗。口服者已出现消化道腐蚀症状时忌催吐及洗胃。吸入后有症状者对症处理。吸入量较多者应卧床休息、吸氧、给舒喘灵气雾剂或地塞米松等雾化吸入。急性中毒者需合理氧疗; 早期、适量、短程应用糖皮质激素; 维持呼吸道通畅; 防治喉水肿或痉挛。检验硫酸浓度的分析方法附件: 您所在的用户组无法下载或查看附件 硫酸测定，应该用滴定法吧。用碱滴定酸到中性。碱的浓度和体积已知，一直酸的体积，不就可以知道酸的浓度了。如果酸的浓度太大，可以稀释后，再滴定，然后乘以稀释倍数。微机化超声波氨水浓度检测仪 微机化超声波氨水浓度检测仪是氨水生产过程中的一种在线检测仪器。它由PC总线接口，PC微机，发射电路，接收电路，触发器，超声换能器，计时器等组成。通过对被测氨水试样中传播的超声波的精密测量，可对氨水浓度的瞬时值进行数字显示，对浓度随时间的变化曲线进行图形显示，对测量数据进行磁盘记录。本实用新型具有结构简单，工作可靠，精度高，在线连续检测等优点。取2.8mL含量为36 %38 %甲醛溶液，放入1L容量瓶中，加水稀释至刻度。此溶液1mL约相当于1mg甲醛。其准确浓度用碘量法标定。标定：精确量取20.00mL上述经稀释后的甲醛溶液，置于250mL碘量瓶中。加入20.00mL0.1000mol/L碘溶液（4.6）和15mL1mol/L氢氧化钠溶液(4.8)，放置15mi