浙江省温州四中高二化学下学期期中考试试题新人教版【会员独享】.doc

温州四中2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题（满分分，考试时间：分钟）可能用到的原子量：h：1 c:12 o:16 na:23 cu ：64 zn：65卷（选择题 共40分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列能源符合未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能a. b. c. d. 2、 下列物质属于强电解质的是a.ch3cooh b.cl2 c. nh4cl d. so23、下列说法正确的是a凡是自发反应都是放热的 b铁在潮湿空气中生锈是自发过程cs0的反应在任何条件下都能自发进行 d电解池的反应是属于自发反应4、在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是a.量筒 b.温度计 c. 环形玻璃搅拌棒 d.天平5、下列变化过程中，s0的是a.氯化钠溶于水中 b.nh3(g)与hcl(g)反应生成 nh4cl(s)c.干冰（co2）的升华 d. caco3(s)分解为cao(s)和co2(g)6、反应a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 a(d)=0.4 mol l1s1 b(c)=0.5 mol l1s1c(b)=0.6 mol l1s1 d(a)=0.15 mol l1s1 7、下列电离方程式书写不正确的是 a2h2o h3o+oh bh2s h+ + hscnahs na+hs dnahco3 = na+ + hco38、a、b、c是三种金属，根据下列、两个实验：将a与b浸在稀硫酸中用导线相连，a上有气泡逸出，b逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的a2+、c2+盐溶液时，阴极上先析出c（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为 aabc bbca ccab dbac9、在0.1moll的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：对于该平衡，下列叙述正确的是ch3cooh ch3coo-+h+ a加水，平衡向逆反应方向移动，ch3cooh电离度减小 b滴加少量0.1moll hcl溶液，溶液中c(h+)减少 c加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动10、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 x(g) 2y(g) 2z(g) 一定达到化学平衡状态的是 容器中气体的密度不再发生变化 x、y、z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol y abcd11、下列有关热化学方程式的叙述正确的是a在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2(g)=2h2o(l) h=+285.8kj/molbco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g)=2co(g)o2(g)反应的h2283.0kj/molc在稀溶液中h(aq)oh(aq) h2o(l) h57.2 kj/mol 若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的稀溶液混合，放出的热量等于57. 2 kjd己知2h2（g）+o2（g）2h2o（l） h1 , 2h2（g）+o2（g）2h2o（g） h2 , 则 h1 h212、下列叙述正确的是 a在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应b用惰性电极电解na2so4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2c用惰性电极电解饱和nacl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molnaohd镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀13、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) h= b. =c. d. 15、化学反应(s)h2o(g)co(g)+h2(g) h0达到平衡，下列叙述正确的是a减小压强，平衡向正反应方向移动b升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动c加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动 d加入固体碳，平衡向正反应方向移动16、在相同温度下，100ml 0.01mol/l醋酸与10ml 0.1mol/l醋酸相比，下列数值前者大于后者的是a中和时所需naoh的量 b电离程度 ch+浓度 d醋酸的物质的量17、在密闭容器中发生反应aa(g) cc(g)+dd(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半。当达到新的平衡时，d的浓度为原平衡时的1.6倍，则a.平衡向正反应方向移动 b. a的转化率变小c. d体积分数变大 d. ac+d18、人体血液内的血红蛋白(hb)易与o2结合生成hbo2,因此具有输氧能力，co吸入肺中发生反应：co+hbo2=o2+hbco ，37 时，该反应的平衡常数k=220 。hbco的浓度达到hbo2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 （ ）a.co与hbo2反应的平衡常数k=c(o2)c(hbco)/c(co) c(hbo2)b.人体吸入的co越多，与血红蛋白结合的o2越少c.当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损d.把co中毒的病人放入氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动19、在一密闭容器中加入a、b、c三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(a)/(moll1)6322c(b)/(moll1)53.533c(c)/(moll1)12.533a.在t3 时刻反应已经停止ba的转化率比b的转化率低c在容器中发生的反应为2ab2cd在t2t3内a的平均反应速率为1/(t3t2)moll1s120、镍镉（ni-cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是cd + 2niooh + 2h2ocd(oh)2 + 2ni(oh)2a充电时阳极反应：ni(oh)2 e + oh- = niooh + h2ob充电过程是化学能转化为电能的过程c放电时负极附近溶液的碱性不变d放电时电解质溶液中的oh-向正极移动卷（非选择题 共60分）二、填空题21、（9分）（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（c4h10），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5104kj，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式： （2）已知：c（s）o2（g）co2（g） h393.5 kjmol12h2（g）o2（g）2h2o（g） h483.6 kjmol1现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kj热量，则混合物中c与h2的物质的量之比为 （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： fe2o3(s)+3co(g)= 2fe(s)+3co2(g) h24.8 kjmol1 3fe2o3(s)+ co(g)=2fe3o4(s)+ co2(g) h47.4 kjmol1fe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) h +640.5 kjmol1写出co(g)还原feo(s)得到fe (s)体和co2(g)的热化学反应方程式： 22、（18分）如图装置中，a、b两池溶液的体积均为200ml，判断装置的名称：a池为 b池为 a池中左边石墨棒为 极，电极反应式为 a池中电池总反应式 (3)若工作一段时间后，b池中cu棒上析出224ml气体（标准状态），则电路中通过了 mol电子，b池中溶液质量 （填“增加”、“不变”或“减少”） g，若反应前后溶液的体积不变，反应后a池溶液的ph为 23、(12分)一定条件下，将so2和o2充入一密闭容器中，发生如下反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g)，h0。反应过程中so2、o2、so3物质的量变化如图所示： 回答下列问题：(1) 若降低温度，该反应的化学平衡常数 。(填“增大”“减小”或“不变”) (2)该反应处于平衡状态的时间段为 。(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积c. 降低温度 d. 增加so3的物质的量（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气 , 则平衡 ( 填“向左”或“向右”或“不”)移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡 ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移动。三、计算题24、(21分)恒温时，将2mola和2molb气体投入固定容积为2l密闭容器中发生反应： 2a(g) + b(g) xc (g) + d(s) c500解质 。，10s时，测得a的物质的量为1.7mol，c的反应速率为0.0225moll1s1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时b的转化率为20%。请填写下列空白：（1）x = （2）从反应开始到40s达平衡状态，a的平均反应速率为 （3）平衡时容器中b的体积分数为 （4）该温度下此反应的平衡常数表达式为 数值是 （5）在相同温度下，若起始时c（a）=5 moll-1，c（b）=6moll-1，反应进行一段时间后，测得a的浓度为3moll-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。2011学年第二学期期中考试2012、4高 二 化 学 答案 二、填空题