无机2高一教师版 氧化还原.doc

高中化学加油站 主讲：岳阿娟老师态度决定高度细节决定成败 氧化还原反应一、化学反应类型1基本反应类型反应类型高温举例表示式化合反应C+O2=CO2A+B=AB分解反应高温高温CaCO3=CaO+CO2AB=A+B置换反应C+CuO=Cu+COA+BC=AC+B复分解反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB归纳总结初 中 涉 及 到 的 化 学 反 应 归 纳反应类型具体反应分类化学反应举例化合反应1.金属+非金属无氧酸盐2.金属+氧气金属氧化物3.非金属+氧气非金属氧化物4.碱性氧化物+水可溶性碱5.酸性氧化物+水可溶性酸6.碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐分解反应1.不溶性碱碱性氧化物+水2.不稳定含氧酸酸性氧化物+水3.某些含氧酸盐碱性氧化物+酸性氧化物 置换反应1.金属+酸盐+氢气2.金属+盐新盐+新金属3.金属氧化物+H2金属+H2O4.金属氧化物+C金属+CO 2复分解反应1.酸+碱盐+水2.盐+碱新盐+新碱3.盐+酸新酸+新盐4.盐+盐新盐+新盐练习2反应属于何种类型？2.氧化还原反应（完成下列表格）反应类型得失氧情况举例氧化反应物质得到氧的反应得氧，被氧化还原反应物质失去氧的反应失氧，被还原氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的化学反应。失电子 化合价升高 氧化反应得电子 化合价降低 还原反应 练习3，请具体标明得失氧的情况。练习4在反应中，对于Mg来说，的反应是氧化反应，那么有还原反应吗？练习5从得失氧的角度分析，和两反应是否属于氧化还原反应？归纳总结化学反应从不同角度有多种的分类方法，各有其适用范围，如四种反应类型，只是依据反应物和生成物对化学反应的一种形式上的分类，并不包括所有的化学反应，即它没有反映出化学反应的本质。而从得失氧的角度划分的氧化还原反应同样不能反映出所有的化学反应的本质，例如在如下的两个反应：和中，并没有得失氧的情况。氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开点燃SO2=SO2、2NC2=2NC、H2C2=2HC三反应是否属于氧化还原反应?点燃SO2=SO2点燃2NaCl2=2NaCl 均属氧化还原反应H2Cl2=2HCl 为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化?其本质原因是什么?化合价变化的本质是因为电子发生了转移。以上述反应为例2Na+Cl2=2NaCl 形成过程： 形成离子化合物时，某元素原子失电子，则化合价升高，某元素原子得电子，则化合价降低。点燃再以反应为例：H2Cl2=2HCl氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子， 被氧化所以 (对立统一) 被还原形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素原子，该元素化合价升高被氧化，反之，被还原。化合价变化的本质电子转移(得失或偏移)。有电子转移(得失或偏移)的化学反应。对氧化还原反应的认识。氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度物质得氧的反应物质失氧的反应得失氧的反应从元素化合价升降角度物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应元素化合价有升降的反应从电子转移角度失电子（电子对偏离）的反应得电子（电子对偏向）的反应有电子转移的反应讨论后完成下表：反应类型点燃反应实例是否氧化还原反应与氧化还原反应的关系化合反应3Fe+2O2 =Fe3O4是相关化合反应通电CaO+H2O=Ca(OH)2非分解反应高温2H2O=2H2+O2 是相关分解反应CaCO3 =CaO+CO2 非置换反应Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4是从属复分解反应NaOH+HCl=NaCl+H2O非对立 3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。4、氧化剂和还原剂氧化剂得电子(电子对偏向)的物质还原剂失电子(电子对偏离)的物质氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应，所含元素化合价变化的情况。氧化还原反应的本质是电子的转移，如何在化学方程式上清楚地表示氧化还原反应的过程呢?5、“双线桥”表示氧化还原反应。(以CuO+H2=Cu+H2O为例)双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。失2e ,化合价升高，被氧化例 + = + 得2e ,化合价降低，被还原用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。通电2H2O=2H2O22Al+3H2SO4=Al2(SO4)33H22KClO3=2KCl+3O2除“双线桥”外，有无别的方法可表示氧化还原反应，在氧化还原反应中：氧化剂得电子价降低，还原剂失电子价升高。常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等；常见还原剂：Fe、Mg、Al等金属单质，H2、C、CO等。试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3、Fe2、Al3、H、S、Cl等粒子中只有氧化性的是_，只有还原性的是_，兼有的是_从元素化合价分析，当粒子中元素化合价处于：最高价只具氧化性 最低价只具还原性 中间价兼有氧化性和还原性。反应物表现性质变化过程发生反应生成物还原剂 e氧化剂还原性氧化性被氧化被还原氧化反应还原反应氧化产物还原产物分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 2H