吉林省长春二中11-12学年高二下学期期末考试化学试题.doc

京翰教育高中化学辅导网长春二中2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 O:16 Br:80一、选择题（每小题2分，每题只有一个选项正确）1. 粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是 A.Na3PO4 B.A12(SO4)3 C.BaCl2 D.K2SO4 2.下列烷烃的一氯取代产物没有同分异构体的是。A.2-甲基丙烷 B.丙烷 C.丁烷 D.乙烷3.下列各对物质中，互为同系物的是A.CH3CH3 和CH3CHCH2 B.CH3CHCH2 和 CH3CH2CHCH2C.CH3CH2CH3 和CH3CHCH2 D.CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH2OH4膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是APH3是非极性分子BPH3分子中有未成键的电子对CPH3是强氧化剂 DPH3分子中的PH键是非极性键5. 欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（ ）A分液 B加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C加入过量溴水，过滤 D加入FeCl3溶液后，过滤6.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是A 既能发生取代反应，也能发生加成反应B 在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D 1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴7.下列说法正确的是A按系统命名法，化合物的名称为2,6二甲基5乙基庚烷B丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C化合物是苯的同系物 D三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O98.下列说法中，正确的是A离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大9下列各原子或离子的电子排布式错误的是ASi1s22s22p2BO21s22s22p6 CNa1s22s22p6 DAl1s22s22p63s23p10下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:11下列事实与氢键有关的是A水加热到很高温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱12下列叙述中完全正确的一组是常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NA由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA标准状况下，22.4 L水中含分子数为NAA. B. C. D.13共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷中，含有两种作用力的是A. B. C.D.14具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A两种原子的电子层上全部都是s电子B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子15.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形二、选择题（每小题3分，每题只有一个选项）16在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是Asp，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键17能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是 18.某有机物的结构简式为CH2C(CH3)COOH，它不能发生的反应的是A.加成反应 B.聚合反应 C.酯化反应 D.银镜反应19. 下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10 有三种同分异构体 C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别0在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:ALi，FBNa，FCNa，C1DMg，O21.下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是(1)糖类 (2)塑料 (3)石油 (4)蛋白质 (5)合成纤维 (6)棉花 (7)陶瓷 (8)玻璃(9)天然气 (10)水泥 (11)合成橡胶 (12)煤 (13)油脂 (14)羊毛A.(1)、(4)、(13) B.( 2)、(5)、(11)C.(7)、(8)、(10)、(14) D.(3)、(9)、(12)22. 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A84% B60% C91% D42%23已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的AZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y1224被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如右图所示。有关该化合物的叙述正确的是A分子式为：C16H22O5 B该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应 C该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性 D青蒿素与维生素一样是水溶性的25.由两种气态烃组成的混合物的总物质的量与该混合物充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如右图所示，则以下对其组成的判断不正确的是A.一定有乙烯 B.一定有甲烷 C.一定没有丙烷 D.一定没有丙烯三、填空题26.（7分）（1）I、短周期某主族元素M的电离能情况如下图A所示。则M元素位于周期表的第 族 II、图B折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对A族元素氢化物的沸点地变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是 （填“a”或“b”）(2)COCl2 俗称光气，分子中C原子采取 杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有 （填序号）： A 2个键 B 2个键 C 1个键、1个键（3）金属钛（22Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，Ti元素基态原子的价电子排布式 27(13分)苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等。请回答下列问题：(1)A的分子式为_。(2)A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应产生CO2，还能与FeCl3溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是_，写出A可能的两种结构简式： _、_。(3)A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生右图所示转化： F的结构简式是_；写出下列反应的化学方程式：CE_D与浓溴水反应_B与足量NaOH溶液共热_ 28、（10分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。（1）右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示 意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 。（2）Cu2能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。Cu(NH3)42中存在的化学键类型有 （填序号）。A、配位键 B、金属键 C、极性共价键 D、非极性共价键 E、离子键Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为 。某种含Cu2的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CHCH2 CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有 个键和个键。29（10分）合成P（一种抗氧剂）的路线如下：（1）A B的反应类型为_。B经催化加氢生成G（C4H10），G的化学名称是_。（2）A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为_。（3）实验室中检验C可选择下列试剂中的_。a盐酸 b.FeCl3溶液 c.NaHCO3溶液 d.浓溴水（4）P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为_（有机物用结构简式表示）. 长春二中2011-