山西省朔州市应县一中高三化学补习班上学期第五次月考试题新人教版.doc

山西省朔州市应县一中2014届高三化学补习班上学期第五次月考试题新人教版相对原子质量：h 1 o 16 c 12 s 32 cu 64 n 14 si 28 na 23 fe 56 ne 20cl35.5第i卷（选择题，共52分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共52分）1. 下列酸溶液的ph相同时,其物质的量浓度最小的是（）ah2so3 bh2so4 cch3cooh dhno32.丁烷的二氯取代物的同分异构体共有( )a.8种 b.9种 c.10种 d.11种3. 下列说法不正确的是（ ） a. ch3ch=ch2和ch2=ch2的最简式相同 b. chch和c6h6含碳量相同c. 乙二醇和丙三醇为同系物 d.正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点渐低4. 某有机化合物的名称是2,2,3,3四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是（）a(ch3)3cch(ch3)2 b(ch3)3cch2c(ch3)3c(ch3)3cc(ch3)2ch2ch3 d(ch3)3cc(ch3)35. 若溶液中由水电离产生的c(oh)11014moll1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（）aal3nano3cl bknaclno3cknaclhco3 dkfe2so42no36. 常温下，将0.1 moll-1盐酸溶液与0.06 moll-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的ph等于（）a1.7 b2.0 c12.0 d12.47. 对于常温下ph=1的硝酸溶液，有关叙述： 该溶液1 ml稀释至100 ml后, ph=3 向该溶液中加入等体积、ph=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 该溶液中硝酸电离出的c(h+)与水电离出的c(h+)之比值为110-12 向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液ph=7。其中正确的是（ ）a. b. c. d. 8. 一定条件下，向0.1 moll1 ch3coona溶液中滴加ch3cooh溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系：c(na)c(oh)c(h)c(ch3coo)，则混合溶液中下列关系正确的是()ac(oh)c(h) bc(ch3coo)0.1 moll1cc(na)c(ch3coo) dc(na)c(ch3coo)9. 常温下，按以下操作进行实验，所得溶液的ph一定等于7的是（）a将10 ml ph5的醋酸溶液加水稀释到1000 mlb0.1 moll1的某二元酸和0.1 moll1的某二元强碱等体积混合c将ph2的某一元酸和ph12的某一元碱等体积混合dph2的某二元强酸和ph12的某一元强碱等体积混合10. 已知0.1mol/l的二元酸h2a溶液的ph4，则下列说法中不正确的是（）a在na2a和naha溶液中离子种类相同b在溶质物质的量浓度相等的na2a和naha溶液中，阴离子总数相等c在naha溶液中一定有：c(na+)c(h+)c(ha)c(oh)2 c(a2)d在na2a溶液中一定有：c(oh)c(h+)c(ha)2c(h2a)11. 现有ph=13的强碱溶液和ph=2的强酸溶液混合，所得混合液ph=11，则强碱与强酸的体积比是a111 b91 c111 d1912. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）al.0 moll1 naclo溶液：fe2+、k+、i一、clb1.0 moll1的naalo2溶液：k+、ba2+、cl、hco3c由水电离出的c(oh)=110-12 moll1的溶液：nh4+、hco3、na+、cldc(h)/c(oh)11014的溶液：k、na、cl、sio3213. 若1体积硫酸恰好与10体积ph11的氢氧化钠溶液完全中和，则二者物质的量浓度之比应为a10:1 b5:1 c1:1 d1:1014. 常温下，下列有关叙述正确的是()anab溶液的ph8，c(na)c(b)9.9107 moll1bna2co3溶液中，2 c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)cph相等的nh4cl、(nh4)2so4、nh4hso4三种溶液中，c(nh)大小顺序为：d10 ml ph12的氢氧化钠溶液中加入ph2的ha溶液至ph刚好等于7，所得溶液体积v(总)20 ml15. 常温下a mol/l ch3cooh稀溶液和b mol/l koh稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（）a若c(oh)c(h)，ab b若c(k)c(ch3coo)，abc若c(oh)c(h)，ab d若c(k)c(ch3coo)，a7，则b1c(h)c(h2a)c(a2)d在k2co3溶液中：c(co32)c(oh)c(hco3)c(h)20. 甲酸(hcooh)和乙酸(ch3cooh)都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 moll1时，甲酸中的c(h)约为乙酸中的c(h)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b以及0.10 moll1的乙酸，经测定它们的ph从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（）aa的浓度必小于乙酸的浓度 ba的浓度必大于乙酸的浓度cb的浓度必小于乙酸的浓度 db的浓度必大于乙酸的浓度21. 常温下ksp(agcl)1.81010, ksp(agi)1.01016，将等体积的agcl和agi的饱和溶液的澄清液混合，再向其中加入一定量的agno3固体，下列说法正确的是（）a两澄清液混合，agcl和agi都沉淀b向agi澄清液加入agno3，c(ag)增大，ksp(agi)也增大c若agno3足量， agcl和agi都可沉淀，但以agcl为主d若取0.1435 g agcl固体放入100 ml水(忽略体积变化)，c(cl)为0.01 mol/l22. 25 时，水的电离达到平衡：h2ohohh0，下列叙述正确的是()a将水加热到90 ，ph不变 b向水中加入ch3coona固体，ph变小c向水中加入稀氨水，kw变大 d向水中加入少量固体硫酸氢钠，kw不变23. 下列说法正确的是（）aph5的nh4cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(h)均为109 mol/lbph3的醋酸和ph11的naoh溶液等体积混合后，ph7c在c(h)c(oh)11012的溶液中，na、i、no3、so42能大量共存d0.1 mol/l na2co3溶液和0.1 mol/l nahso4溶液等体积混合，溶液中c(na)c(h)c(co32)c(so42)c(hco3)c(oh)24. 在25 时，浓度均为1 mol/l的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2(硫酸亚铁铵)三种溶液中，测得c(nh4+)分别为a、b、c(mol/l)，则下列判断正确的是（）aabc bcab cbac dacb25. 下列说法中正确的是（）a碳酸氢钠溶液中：c(na)c(hco3)c(co32)c(oh)c(h2co3)b常温下氨水与(nh4)2so4溶液混合后，若溶液中c(nh4+)：c(so42)2：1，则该溶液ph7c硫酸铜、硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合，都是会生成氢氧化物沉淀d配制氯化铁溶液时，往往加入少量稀盐酸，并加入少量铁粉26. 已知25 时，电离常数ka(hf)3.6104，溶度积常数ksp(caf2)1.461010。现向1 l 0.2 mol/l hf溶液中加入1 l 0.2 mol/l cacl2溶液，则下列说法中，正确的是()a25 时，0.1 mol/l hf溶液中ph1 bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中，ksp(caf2) d该体系中有caf2沉淀产生第卷（非选择题，共48分）27（5分）(1)、相同物质的量浓度下的各溶液：nax、nay、naz，其ph值依次为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序为: (2)、将alcl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 (3)、写出na2co3溶于水的电离方程式： _(4)、写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式:_.并判断溶液的酸碱性： _性28. （7分）现有下列电解质溶液：na2co3nahco3 ch3coonh4nh4hco3(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是 (填写序号)_。(2)已知酸性h2co3hco3。常温下，物质的量浓度相同的、溶液ph由大到小顺序为(填序号)_。(3)写出与足量naoh溶液混合加热反应的离子方程式_。(4)已知常温下ch3coonh4溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的ph_7(填“”、“”或“”)，理由是_。29. （7分）（1） 的名称是 。的分子式是 ，分子中手性碳原子有 个。（2）如图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)写出有机物(a)的系统命名法的名称_有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式_上述有机物中与(c)互为同分异构体的是_(填代号)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式_30、（6分）某温度(t )时，水的离子积为kw11013，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)_25 ，其理由是_。若将此温度下ph11的苛性钠溶液a l与ph1的h2so4溶液b l混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，则ab_；此时溶液中各离子浓度的关系：_。(2)若所得混合液的ph2，则ab_；此时溶液中各离子浓度的关系： _。31. （7分）如下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物j是含金属元素a的白色胶状沉淀，i为nacl溶液，d是淡黄色固体单质。试填写下列空白：（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是_；（2）用电子式表示出h的形成过程_；（3）将e的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学为_；（4）f的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；（5）f的水溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示）_；（6）e与f在l中反应的离子方程式为_；（7）h和g之间反应的化学方程式为_.32. （6分）将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的naoh溶液以1:2的体积比混合后，ph=12。用上述naoh溶液滴定的ph=3一元弱酸ha的溶液20ml，达到终点时消耗naoh溶液12.5ml。求：（1）naoh溶液的物质的量浓度（2）一元弱酸ha的物质的量浓度（3）一元弱酸ha的电离平衡常数33. （6分）有100 ml ph12的naoh溶液，欲使它的ph降为11。(1)如果加入蒸馏水，应加入_ml。(2)如果加入ph10的naoh溶液，应加入_ml。(3)如果加入0.008 moll1的盐酸，应加入_ml。 34. （4分）在1 l含0.001mol/l so42的溶液中加入0.01mol bacl2，此时溶液中so42的浓度是多少？已知ksp(baso4)1.081010高