甘肃省武威第二中学高二化学上学期第一次（10月）月考试题.doc

武威二中2016-2017（1）第一次阶段性考试高二化学试卷分值：100分 时间：90分钟一、 选择题（每小题2分，共40分，每小题仅一个正确选项）1、 下列化合物属于弱电解质的是( )a. hcl b. ba(oh)2 c. co2 d. nh3h2o2、 下列物质，是强电解质的是（ ）a. 硫酸钡 b. 石墨 c. 浓盐酸 d. hf3、氨水中所含的分子和离子有 ()nh4+h2onh3nh3h2oh oha. b. c. d.4、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()a水的离子积变大、ph变小、呈酸性 b水的离子积不变、ph不变、呈中性c水的离子积变小、ph变大、呈碱性 d水的离子积变大、ph变小、呈中性5、 25时，ph=2的hcl溶液中，由水电离出的h浓度是（ ） a1107moll1 b11012moll1 c1102moll1 d11014moll16、 下列溶液肯定呈酸性的是( )a.含有h+离子的溶液 b.酚酞显无色的溶液 c.c(oh-)c(h+)的溶液 d.ph小于7的溶液7、下列离子反应方程式中，属于水解反应的是( )a.nh4+ + h2o = nh3h2o + h+ b. co32+h2o h2co3+ 2ohc. hco3+h2o = h+ + co32 d. ch3coo+h2o ch3cooh+oh8、 在含有酚酞的0.1 mol / l氨水中加入少量的 nh4cl晶体，则溶液颜色（ ）a. 变蓝色 b. 变深 c.变浅 d. 不变9、 在0.lmol/l的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）a.加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动b.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动c.滴加少量0.l mol / l hcl溶液，溶液中c(h)减少d.加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动10、从植物花汁中提取的一种有机hin，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：hin(红色) hin(黄色)，对上述平衡解释不正确的是 ()a.升高温度平衡向正方向移动b.加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色c.加入naoh溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色d.加入nahso4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色11、常温时0.05mol/l的ba(oh)2溶液，ph为（）a.12.7 b.12.0 c.13.0 d.13.712、下列盐的水溶液，其ph值小于7的是 ( )a.nahco3溶液 b.nacl溶液 c.na2so4溶液 d.nh4cl溶液13、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（ ）a. naoh b.nh4cl c.nacl d.h2so414、把80ml氢氧化钠溶液加入到120ml盐酸中，所得溶液的ph为2。如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 ( )a.0.5mol/l b.0.1mol/l c.0.05mol/l d.1mol/l15、现有0.01moll的下列溶液：ch3coohnahco3nahso4kohh2so4按ph由小到大的顺序排列的是 ( )a. b. c. d.16、物质的量浓度相同的三种盐nax、nay和naz的溶液其ph依次为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是（）a.hx、hz、hy b.hz、hy、hx c.hx、hy、hz d.hy、hz、hx17、相同体积、相同ph的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是()18、 0.1mol/l nh4cl溶液中，下列叙述错误的是 （ ） a.c(nh4+)c(cl)c(oh )c( h+ )b.c(cl)c(nh4+)c( h+ )c(oh )c.c(nh4+)+ c( h+ ) = c(cl) + c(oh )d.c(nh4+) + c( nh3 h2o ) = c(cl) 19、 将浓度为0.1 moll1 hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()a. c(h) b. ka(hf)c. d. 20、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )aph=1的溶液中：fe2+、no3-、so42-、na+b由水电离的c(h+)=110-14 moll-1的溶液中：ca2+、k+、cl-、hco3-cc(h+)/c(oh-)=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3-、cl-dc(fe3+)=0.1 moll-1的溶液中：k+、clo-、so42-、scn-二、 选择题（每小题3分，共18分，每小题仅一个正确选项）21、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（） a、氯化铝 b、碳酸氢钠 c、硫酸镁 d、高锰酸钾 22、有一支50ml酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10ml刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为 （ ）a10ml b40ml c大于40ml d小于40ml23、用ph试纸测定某无色溶液的ph时，规范的操作是（ ）a.将ph试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较b.将溶液倒在ph试纸上，跟标准比色卡比较c.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在ph试纸上，跟标准比色卡比较d.在试管内放入少量溶液，煮沸，把ph试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较24、物质的量浓度相同的下列溶液中，nh4+浓度最大的是 ( )a nh4cl b nh4hso4 cch3coonh4 dnh4hco325、要除去mgcl2酸性溶液中少量的fecl3，不宜选用的试剂是（）a.mgo b.mgco3 c.naoh d.mg(oh)226、0.1mol/lna2co3与0.1mol/lnahco3溶液的ph相比较（相同温度下）（ ）a.前者大 b.相等 c.后者大 d.不能肯定三、填空题（共30分）27（10分）下列化合物：hcl naoh ch3cooh nh3h2o ch3coona nh4cl（1）溶液呈碱性的有_（填序号）。 （2）常温下0.01 mol/l hcl溶液的ph=_；0.01 mol/l naoh溶液的ph=_；ph=11的ch3coona溶液中由水电离产生的c(oh) =_。 （3）将等ph等体积的hcl和ch3cooh分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的ph仍相等，则m_n （填“大于、等于、小于”）。28.(10分)室温下将6g ch3cooh溶于水配制成1l的溶液，此溶液的物质的量浓度为 ，经测定溶液中c（ch3coo-）浓度为1.410-3mol/l,此温度下醋酸的电离平衡常数k= ，此时溶液中由水电离出的c(h+)与c(oh-)之积 （填“大于”、“小于”或“等于”）1. 0l0-14。温度升高，k将 （填“变大”或“变小”或“不变”），醋酸的电离平衡向_移动（填“左”或“右”或“不”）。29.（10分）(1) al2(so4)3水溶液呈_ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是_ .（写离子方程式）(2) nahco3水溶液呈_ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是 .（写离子方程式）(3)写出上述两溶液混合后的离子方程式是_ _。 四、实验题（12分）30.某学生用0.20moll-1的标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入naoh溶液至“0”刻度线以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； 移取20.00ml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。（2）若移取20.00ml待测液注入有水的锥形瓶中，会导致结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。（3）判断滴定终点的现象是： 。（4）如右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ml。（5）根据下列数据：滴定次数待测体积（ml）标准烧碱体积（ml）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.000.0022.60第三次20.004.0024.00请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/l。高二第一次阶段性考试化学答案一、 选择题（每小题2分，共40分，每小题仅一个正确选项）12345678910daddbcdcad11121314151617181920cdbcaccadc二、 选择题（每小题3分，共18分，每小题仅一个正确选项）212223242526cccbca三、填空题（共30分）27（10分）（1） （2）2