（新课标）高考化学一轮复习 课下限时集训23.doc

课下限时集训23 (限时：45分钟)一、选择题1已知298 k下反应2al2o3(s)3c(s)=4al(s)3co2(g)h2 171 kjmol1，s635.5 jmol1k1，则下列说法正确的是()a由题给h值可知，该反应是一个放热反应bs0表明该反应是一个熵增加的反应c该反应能自发进行d不能确定该反应能否自发进行2(2016安徽怀宁中学模拟)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对a2(g)3b2(g)2ab3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中t表示温度，n表示物质的量)，下列判断正确的是()a若t2t1，则正反应一定是放热反应b达到平衡时，a2的转化率大小为bacc若t2t1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvbd在t2和n(a2)不变时达到平衡，ab3的物质的量大小为cba3已知：a(g)3b(g)m(g)n(g)h49.0 kjmol1。一定条件下，向体积为2 l的密闭容器中充入2 mol a和6 mol b，测得a和m的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是() a充分反应后该反应放出98 kj的热量b10 min后，升高温度能使 增大c3 min时b的生成速率是m生成速率的3倍d反应到达平衡时刻b的转化率为75%4下列说法正确的是()ah0、s0的反应在温度低时不能自发进行bnh4hco3(s)=nh3(g)h2o(g)co2(g)h185.57 kjmol1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向c因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向5在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：ni(s)4co(g) ni(co)4(g)h0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。对该反应的说法正确的是()a增加ni的量可提高co的转化率，ni的转化率降低b缩小容器容积，平衡右移，h减小c反应达到平衡后，充入co再次达到平衡时，co的体积分数降低d当4vni(co)4v(co)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态6已知4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)h905.9 kjmol1。一定条件下，向1 l密闭容器中投入0.8 mol的nh3和1.6 mol的o2，发生上述反应，第2 min和第4 min时nh3的物质的量分别为0.6 mol和0.3 mol。下列说法中不正确的是()a上述反应的逆反应的活化能不小于905.9 kjmol1b反应在第2 min到第4 min时，o2的平均速率为0.15 moll1min1c反应第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度d平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小7在恒温、恒压下，a mol x和b mol y在一个容积可变的容器中发生反应：x(g)2y(g) 2z(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol z。则下列说法中正确的是()a物质x、y的转化率之比为12b起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(ab)c当2v正(x)v逆(y)时，反应一定达到平衡状态d充入惰性气体(如ar)，平衡向正反应方向移动8对于平衡体系：aa(g)bb(g)cc(g)dd(g)hcdb若从正反应开始，平衡时，气体a、b的转化率相等，则起始时气体a、b的物质的量之比为bac若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol b，达到平衡时气体总物质的量为(mn)mol，则abcdd若abcd，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变9对于反应x(s)y(g)2z(g)h0，下列图像正确的是()10(2016北京海淀区模拟)在盛有足量a的体积可变的密闭容器中，加入b，发生反应：a(s)2b(g)4c(g)d(g)h”、“0，该反应是吸热反应，a错误；由hts2 171 kjmol1298 k0.635 5 kjmol1k10知，该反应不能自发进行，c、d错误。2解析：选d若t2t1，由图像可知，温度升高，生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，a错误；根据图像可知，a、b、c各点中b的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时a2的转化率大小为abt1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdba，d正确。3解析：选da项，可逆反应的特点是可逆性，2 mol a和6 mol b不能完全反应转化为产物，所以放出的热量小于98 kj，错误；b项，反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，使n(m)减小，n(a)增大，比值减小，错误；c项，可逆反应在3 min时未达到化学平衡状态，正逆反应速率不等，反应正向进行，正反应速率大，所以3 min 时b的生成速率小于m生成速率的3倍，错误；d项，根据反应可知，b的浓度变化是a的浓度变化的3倍，b的转化率100%100%75%，正确。4 解析：选bh0、s0，则hts0，在任何温度下反应都能自发进行，a项错误，b项正确；用焓变和熵变判断反应的自发性都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应使用复合判据，c项错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，d项错误。5 解析：选cni为固体，增加ni的量，平衡不移动，co、ni的转化率不变，a项错误；缩小容器容积，压强增大，平衡正向(气体物质的量减小的方向)移动，但h不变，b项错误；因外界条件为恒温恒容，ni是固体且正反应为气体体积缩小的反应，所以反应达到平衡后，充入co，相当于在恒温恒容下达到平衡于后又加压，平衡右移，co的转化率提高，平衡后其体积分数降低，c项正确；4vni(co)4v(co)，没有具体指明反应进行的方向，不能说明反应已达到化学平衡状态，d项错误。6 解析：选b正反应是放热反应，该反应的逆反应的活化能减去正反应的活化能等于905.9 kjmol1，则逆反应的活化能不小于905.9 kjmol1，a项正确；v(o2)v(nh3)0.187 5 moll1min1，b项错误；反应从第2 min到4 min，使用催化剂或升高温度均能加快反应速率，使反应物的物质的量减少，c项正确；平衡后降低压强，平衡正向移动，反应物和生成物的总质量不变，总物质的量增大，则混合气体平均摩尔质量减小，d项正确。7 解析：选c根据化学方程式，x、y转化的物质的量分别为0.5 n mol、n mol，故x、y的转化率之比为b2a，a项错误；由于该反应在恒温、恒压下进行，因此起始时和平衡时容器中的压强之比为11，b项错误；当2v正(x)v逆(y)时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，c项正确；充入惰性气体(如ar)，由于保持恒压，则容器体积增大，平衡向气体分子数增多的方向(逆反应方向)移动，d项错误。8解析：选c若温度不变，容器体积扩大一倍，如果反应前后气体分子数不变，则a的浓度为原来的0.5倍，现为原来的0.48倍，说明平衡向气体分子数增多的方向(正反应方向)移动，则abcd，a错误；假设起始气体a、b的物质的量分别为x mol、y mol，反应后a转化了z mol，那么b转化了 mol，转化率相等则，故，b错误；当abcd 时，无论平衡怎么移动，气体总物质的量是不变的，c正确；若abcd，则对于体积不变的容器，升高温度，气体物质的量不变，但是温度升高导致压强增大，d错误。9解析：选a根据反应特点，增大压强或升高温度，平衡向左移动，x的转化率减小，y的物质的量分数增加，z的物质的量分数减小，b、c、d均错误。10解析：选c压强一定，当升高温度时，平衡逆向移动，则c的物质的量减少，由图可以看出，图中45，a错误；因为体积可变，所以b的浓度不变，则v正、v逆都不变，b错误；根据图像结合方程式知，加入的b物质的物质的量与生成c物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的b物质反应，所以其转化率为50%，c正确；根据图像结合方程式知，加入的b物质的物质的量与生成c物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的b物质反应，假设加入的b物质是n mol，其中有一半的b参加反应，a(s)2b(g)=4c(g)d(g)12 4 1nn n n设a的摩尔质量为ma、 b的摩尔质量为mb，达平衡时，混合气体的密度，根据密度公式知，气体的密度与加入b的多少无关，只要温度压强不变，气体摩尔体积不变，所以若再加入b，则再次达到平衡时反应体系气体密度始终不变，d错误。二、非选择题11解析：容积为5 l的恒容密闭容器中充入0.4 mol so2和0.2 mol o2，设反应前后，o2消耗了x mol，三段式解题： 2so2(g)o2(g)2so3(g)起始(mol) 0.4 0.2 0转化(mol) 2x x 2x平衡(mol) 0.42x 0.2x 2x当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍，得到0.7，解得x0.18，则2so2(g)o2(g) 2so3(g)起始(mol)0.4 0.2 0转化(mol) 0.36 0.18 0.36平衡(mol) 0.04 0.02 0.36(1)a项，so2、o2、so3三者的浓度之比为212和计量数比相等，与反应是否平衡没有必然联系，不能作为平衡标志；b项，因该平衡是一个恒容条件下的化学平衡，反应前后气体的物质的量发生变化，现在压强不变，说明气体总量已经不变，化学反应达到了平衡状态；c项，因该平衡是恒容条件下的化学平衡状态，反应物和生成物均为气体，则气体质量恒定，气体密度恒定，不能作为达到平衡状态的标志；d项，so3的物质的量不再变化，可逆反应达到平衡状态；e项，so2的生成速率和so3的生成速率相等，可逆反应达到平衡状态。(2)so2的转化率为100%90%；达到平衡时反应放出的热量0.36 molkjmol135.28 kj。(3)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，so2的体积分数增大，得到温度关系：t1t2。答案：(1)b、d、e(2)90%35.28 kj(3)12 解析：(1)在反应()中，zmhx(s)h2(g)zmhy(s)，由方程式两边氢原子个数守恒得zx2zy，z；温度为t1时，2 g某合金4 min内吸收氢气240 ml，吸氢速率v30 mlg1min1。因为t1t2，温度升高，h2的压强增大，由平衡移动原理知，平衡向吸热方向移动，反应()的逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，所以h10。(2)结合图像分析知，随着温度升高，反应()向左移动，h2压强增大，故随着温度升高而降低，所以(t1)(t2)；当反应处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量h2，h2压强增大，h/m逐渐增大，由图像可知，气体压强在b点以前是不改变的，故反应()可能处于图中的c点；该贮氢合金要释放氢气，应该使反应()左移，根据平衡移动原理，可以通过升高温度或减小压强的方式使反应向左移动。答案：(1)30(2)c加热减压13解析：(1)由图像可知在15 min左右，nh3和co2反应生成氨基甲酸铵后物质的量不再变化，发生的是第一步反应，氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡，发生的是第二步反应，从曲线斜率不难看出第二步反应速率慢。已知总反应的快慢由慢的一步决定，故合成尿素总反应的快慢由第二步决定。(2)依据