中考化学二轮复习 身边的化学物质水与常见的溶液经典精讲课后训练二(1).doc

身边的化学物质-水与常见的溶液经典精讲课后练习（二）题一：右图是水的电解实验装置图。（1）该实验中，与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分别是_和_，体积比约为_。（2）该实验证明了水是由_组成的。（3）下列行为，不利于保护水资源的是_（填序号）。a.工业用水重复使用 b.大量使用化肥和农药c.加强城市污水处理系统的建设 d.用喷灌方法给农作物浇水题二：对于静置、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作，净化程度由高到低的顺序是 蒸馏、吸附、过滤、静置；可以降低水的硬度的操作是 蒸馏；综合运用以上四项操作净化效果更好，其先后顺序是 。题三：下列关于硬水与软水的说法不正确的是（）a可以用肥皂水来鉴别硬水和软水 b硬水通过煮沸或蒸馏可以得到软水c硬水通过过滤和消毒可以得到软水 d硬水和天然软水都是混合物题四：下列关于水的认识正确的是（ ）a.水是常用的溶剂，许多物质都能溶于水 b.水体有自净能力，生活污水可任意排放 c.为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田 d.用沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水，效果最好的是过滤题五：高锰酸钾是日常生活常用的一种杀菌剂。它是一种紫黑色固体，取少量固体放入研钵内研磨，做如下图实验。试根据上述实验过程填空：（1）步骤将少许高锰酸钾粉末溶于水后得到 紫红色溶液，其中振荡的作用是 ；（2）上述实验中，步骤 （选填实验步骤的序号）说明物质是可分的；步骤中溶液几乎变为无色。溶液中溶质微粒 不是（选填“是”或“不是”）变得更小了。（3）水是重要的溶剂，可以溶解很多种盐。盐溶液的颜色通常与溶液中的离子有关。已知nacl溶液中含有na+和cl-，kmno4溶液中含有k+和mno4-。据此推测，高锰酸钾溶液的颜色与 mno4-（填离子符号）离子有关，理由是 。题六：炎热的夏天，小林打开冰箱，从4的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液n。下列说法正确的是（ ）a.4时 m溶液一定是饱和溶液 b.室温下，n溶液一定是饱和溶液c.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低d.m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数题七：以下是kcl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是( )温度/0204060溶解度/g27.634.040.045.5a.kcl饱和溶液中不能再溶解其他物质 b.20时,100g饱和kcl溶液中含kcl为34.0gc.20时,kcl溶液中溶质的质量分数一定小于40时溶液中溶质的质量分数d.60时将溶质质量分数为30%的kcl溶液降温至40时,有晶体析出题八：将l00g 10%的稀盐酸溶液的溶质质量分数增大一倍，可采取的方法是( )a通入10g hcl气体 b通入12.5g hcl气体 c加热蒸发掉50 g水 d把溶剂蒸发掉一半题九：各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（ ）a.用汽油除去衣服上的油污 b.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污c.用水洗去盘子中的水果渣 d.用醋洗去水壶的水垢身边的化学物质-水与常见的溶液经典精讲课后练习参考答案题一：（1）氢气（h2）；氧气（o2）；21 （2）氢元素和氧元素 （3）b解析：在通电电解水的实验中，与电源负极相连的玻璃管中生成的是氢气，与电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气，体积比为21可以从管内水面以上的气体体积观察，平时学习可以简记为“氧正氢负，氧一氢二”；根据反应前后元素种类不变，生成的氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，故水由氢、氧两种元素组成；工业用水重复使用和用喷灌方法给农作物浇水可以节约用水，加强城市污水处理系统的建设可以减少水资源的污染，大量使用化肥和农药，农药、化肥随雨水流入河中，造成水体污染。题二：蒸馏、吸附、过滤、静置；蒸馏；静置、过滤、吸附、蒸馏解析：在各种净水的方法中净化程度最高的是蒸馏，次之是吸附，再次之是过滤，最低的是静置；能使硬水的硬度变软的操作是蒸馏，它可以除掉可溶性的钙、镁化合物；为使净化效果更好，通常是几种方法联合使用，其顺序要按照净化程度由低到高的顺序进行。题三：c解析：肥皂水在软水中发泡多，在硬水中发泡少。故可用肥皂水来区分硬水和软水，故a说法正确；硬水经过煮沸或蒸馏以后，水里所含的碳酸氢钙或碳酸氢镁就会分解成不溶于水的碳酸钙和难溶于水的氢氧化镁沉淀。这些沉淀物析出，水的硬度就可以降低，从而使硬度较高的水得到软化，故b说法正确；过滤只是把不溶于液体的固体与液体分离，消毒只是除去了有毒物质，所以硬水通过过滤和消毒并不能得到软水，并不除去可溶性的钙离子和镁离子，故c错误；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质，都是混合物。故d说法正确。本题应选c。题四：a解析：水是常用的溶剂，许多物质都能溶于水形成溶液，a正确；水体有自身净化能力，但净化能力是有一定限度的，生活污水不能任意排放，b错误；工业废水中含有对农作物有害的物质，不能直接灌溉农田，c错误；沉淀只能除去较大颗粒的不溶性杂质，过滤只能除去不溶性杂质，而蒸馏得到的是蒸馏水，是纯净物，故效果最好的应是蒸馏，d错误。题五：（1）紫红；加速溶解，混合均匀 （2）；不是 （3）mno4-；kno3溶液是无色的，说明k+不能使溶液显色，因此，kmno4溶液呈现的颜色与mno4-有关解析：（1）由于高锰酸钾能够溶于水，形成的溶液是紫红色的；振荡能加速溶解，使溶质和溶剂混合均匀；（2）在上述实验第一步研磨的过程中，大颗粒的高锰酸钾晶体被分为了更小的颗粒，在第二步溶解中，小颗粒的高锰酸钾分为了更小的颗粒是以k+和mno4-的形式进入了溶液，故第一步和第二步中说明高锰酸钾的可分性；步骤实际上是将步骤3中溶液进行稀释，不是溶液中溶质的微粒变小了，而是溶液中溶质的质量分数变小了，溶液的颜色只是变淡了；（3）kcl、kno3溶液均是无色的，说明k+不能使溶液显色，因此，kmno4溶液呈现的颜色与mno4-有关。题六：a解析：溶液中有物质剩余且物质的量不再减少，该溶液一定是该物质的饱和溶液，即4时的m溶液一定是饱和溶液，a正确；m溶液在室温下放置后，剩余晶体溶解，说明蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，c错误，得到的n溶液也可能恰好饱和，也可能不饱和，b错误，但n与m相比，在等量的溶剂中溶解的溶质质量更多，因此n溶液的溶质质量分数比m大。题七：d解析：kcl饱和溶液是指在温度和溶剂量不变的情况下，不再溶解kcl，但是还能溶解其他物质，a不正确；20时kcl的溶解度为34.0g，是指在该温度下100g水中溶解34.0gkcl，即134.0g饱和kcl溶液中含有34.0gkcl，b不正确；因为没有指明是否饱和，所以20kcl溶液中溶质质量分数不一定比40kcl溶液中溶质质量分数小，c不正确；40kcl饱和溶液中溶质质量分数为：100%=28.6%，所以60时30%的kcl溶液降温到40会有晶体析出，d正确。题八：b解析：100g10%的稀盐酸溶液中溶质质量为10g，若要将溶质质量分数增大一倍，即溶质质量分数为20%，则需加溶质hc1的质量为100%=20%，解得：x=12.5g，a项错误、b项正确；蒸发掉50g水，则溶质有可能也被蒸发掉，故c错；溶剂蒸