广东省普宁市第一中学高一化学下学期期中试题.doc

普宁市第一中学2015-2016学年度下学期期中考 高一化学注意事项：1本试卷共5页，满分为100分,考试用时90分钟;考生务必将自己的姓名、准考证号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。2作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 si-28第卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）11838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理学家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的?法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是( )a.遗传变异 b.纽卡斯尔市民用自来水浇花c.施花肥不当 d.纽卡斯尔空气中so2含量较高2酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（ ）将煤液化或气化，获得清洁燃料对含so2、no2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能a b c d3下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（ ）a 第iia族中无非金属元素 b、第ia族金属元素单质均能与水反应c、元素种类最多的族是第viii族 d、金属元素的种类比非金属元素多4下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ）a在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）b在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）c蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）d浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）5下列叙述中正确的是（ ）a发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强b目前已发现118种元素，即已发现118种原子c核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子d同一元素的各种同位素的化学性质基本相同6下列陈述、正确并有因果关系的是（ ）选项陈述陈述a氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃bso2有氧化性so2可用于漂白纸浆cnh3极易溶于水nh3可用作制冷剂dclo2具有强氧化性clo2可用于自来水的杀菌消毒7下列叙述中正确的是（ ）a液溴应保存于带磨口玻漓塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发b向ca(clo)2溶液通入co2,溶液变浑浊,再加入品红溶液，红色褪去c滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无nh4d氨气是一种碱性气体，可用p2o5或无水cacl2干燥8用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（ ） 中物质中物质实验预测a浓氨水酚酞试液中溶液变为红色b浓硝酸淀粉ki溶液中溶液变为蓝色c浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟d饱和的亚硫酸溶液稀溴水中无明显变化9.下列叙述正确的是 （ ）a含2molh2so4的浓硫酸与足量铜反应生成1molso2b硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成so3c铜与稀硝酸反应生成0.5molno气体，则转移电子数为nad可用品红溶液或酸性kmno4溶液鉴别 co2和so2，不可用澄清石灰水鉴别 co2和so210用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ ） a干燥cl2 b吸收hcl c石油的蒸馏 d吸收nh3111.52g 铜镁合金完全溶解于50ml密度为1.40 g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4的混合气体1120 ml（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/l naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是 ( )a该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1b该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0 mol/lcno2和n2o4的混合气体中，no2的体积分数是80%d得到2.54 g沉淀时，加入naoh溶液的体积是600 ml12将充有n ml no和m ml no2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n ml o2。mn，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为 ( )a b c d 13将so2 气体通入bacl2 溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质）后，可产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是acl2 bnh3 cco2 dfecl3 14a mol fes与b mol feo投入到v l、c moll的硝酸溶液中充分反应，产生no气体，所得澄清溶液成分可看做是fe（no3）3、h2so4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（a+b）63 g（a+b）189 g 3（a+b）molmolabcd13下列各组物质的性质及粒子变化正确的是（）a酸性：hc1o4h2so4hcloh2co3 b. 稳定性:h2shclhihbrc粒子半径：br-k+s2-s d还原性:nas2-clf-14可逆反应：2no22no+o2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n molo2的同时生成2n mo1no2 单位时间内生成nmolo2 的同时生成2n molno 用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a b c d全部15原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）a由al、cu 、稀h2so4组成的原电池，其负极反应式为：al-3e-=al3+b.由mg al、naoh 溶液组成的原电池，其负极反应式为：al-3e-=al3+c.由fe、cu、fecl3溶液组成的原电池，其负极反应式为：fe-2e-=fe2+d.由al、cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：cu-2e-=cu2+16合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：n(g)+3h2(g)2nh3(g)，在20，30mpa下n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）a.点a的正反应速率比b 的小b点c处反应达到平衡c点d(t2时刻）和点e(t2时刻）处n(n2）不一样d其他条件不变，该反应在25下反应达到平衡状态，所用的时间比原来的少 17下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 ( ) aal(oh)3 al2o3 bal2o3 al(oh)3cal alo2- d al3+ al(oh)318某溶液能溶解al(oh)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是( )amg2+ 、cl-、na+、no3- bk+、na+、no3-、hco3- cna+、ba2+、cl-、no3- dfe3+、na+、alo2-、so42-19把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为( )a70% b30% c52.4% d22.2%20、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) ana2co3 bna2o2、na2co3 cnaoh、 na2co3 dna2o2、 naoh 、na2co3第卷（问答题，共60分）二、非选择题(本题包括6小题，共60分)21.（19分）含有下列离子的五种溶液ag+ mg2+ fe2+ al3+ fe3+ 试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是_（填离子符号，下同）（2）向中加入naoh溶液,现象是_ _有关化学方程式是_ _（3）加入过量naoh溶液无沉淀的是_（4）加铁粉溶液质量增重的是_,溶液质量减轻的是_（5）遇kscn溶液呈红色的是_（6）能用来鉴别cl存在的离子是_22.(12分) 已知有以下物质相互转化 试回答:(1)写出化学式b，de f (2)写出用kscn鉴别g溶液的离子方程式 ； 向g溶液加入a的有关离子反应方程式 _。三、实验题（18分）23用下列仪器的编号回答问题（6分）容量瓶 蒸馏烧瓶 酸式滴定管 量筒 烧杯 托盘天平 分液漏斗加热时必须垫石棉网的有 ，使用时必须检查是否漏水的有 ，标有零刻度的有 。24、（12分）某校课题研究小组的同学们为了探究“二氧化碳在什么条件下和过氧化钠反应”。甲同学设计了如下的实验探究:实验一：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应:在干燥的试管中装入na2o2,立即塞紧该试管的试管塞（试管塞上两导气管上的k1和k2处于关闭状态），在试管内装入试剂x后，按图连好装置，打开k1和k2，通入co2。几分钟后，将带火星的木条插入试管中，观察到木条不复燃，且中的淡黄色没有变化。实验二：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应：在试管内装入试剂y，其他操作同实验一，观察到木条复燃，且中的淡黄色变为白色。 试回答下列问题：（1）在实验一中，试剂x是 ， 其作用是 。（2）在实验二中，试剂y是 。（3）在装入na2o2后，立即塞紧试管塞，且关闭k1和k2的目的是 ；（4）试管中的naoh溶液的作用是 。（5）根据上述两个对比实验的现象，甲同学得到的结论是： 。25（1）在浓硝酸中放入铜片，开始时反应的化学方程式为 ；待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示） 。（2）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于cuso4溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化；若铁棒表面_，则未发生反应。（3）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2cu+o22cuo，cuo+h2so4cuso4+h2o，方法二：cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o，方法一与方法二相比，其优点是(至少答两点)：_。 普宁市第一中学2015-2016学年度下学期期中考 高一化学答案1234567dacbddb891011121314ddddacb151617181920bdbcba21.（19分）（1）fe2+ （2）出现灰白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色. 方程略（3）al3+ （4）fe3+ ，ag+ （5）fe3+ （6）ag+ （第（2）每空2分，其它每空1分）22、（12分） (1)b:fecl2 d:kcl e:fe(oh)2 f:fe(oh)3(2)fe3+ + 3scn- = fe(scn)32fe3+ + fe =3fe2+23、（6分）（1）、 、 、；-每空2分24、（12