多组分多相体系热力学自测题.doc

1、在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是： ( ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 2、 在温度 T 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为 pA*，化学势为A*，并且已知在p$压力下的凝固点为 Tf*，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为 pA， A，Tf ，则( ) (A) p A* pA，A*A， Tf* pA，A*A， Tf* Tf (C) p A* pA，A* Tf (D) p A* pA，A*A， Tf* Tf 3、 已知 373.15 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.32 kPa，另一液体 B 可与 A 构成理想液体混合物。当 A 在溶液中的物质的量分数为 1/2 时，A 在气相中的物质量分数为2/3 时，则在373.15 K时，液体 B 的饱和蒸气压应为： ( ) (A) 66.66 kPa (B) 88.88 kPa (C) 133.32 kPa (D) 266.64 kPa 4、 关于亨利系数,下列说法中正确的是: ( ) (A)其值与温度、浓度和压力有关 (B)其值与温度、溶质性质和浓度有关 (C)其值与温度、溶剂性质和浓度有关 (D)其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关 5、 关于亨利定律,下面的表述中不正确的是： ( ) (A)若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B必遵从亨利定律 (B)温度越高、压力越低,亨利定律越正确 (C)因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律 (D)温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关 6、298 K时,HCl(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245 kPakgmol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时,HCl(g)的平衡压力为： ( ) (A) 138 kPa (B) 11.99 kPa (C) 4.9 kPa (D) 49 kPa 7、下述诸说法正确的是： ( ) (1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和 (2) 对于纯组分，则化学势等于其Gibbs自由能 (3) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry定律 (4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult定律 (A) (1)，(2) (B) (2)，(3) (C) (2)，(4) (D) (3)，(4) 8、设N2和O2皆为理想气体。它们的温度、压力均为298 K，p$,则这两种气体的化学势： ( ) (A) 相等 (B) 不一定相等 (C) 与物质的量有关 (D) 不可比较 9、今有298 K, p$的N2气状态和323 K, p$的N2气状态各一瓶,问哪瓶N2气的化学势大? ( ) (A)() () (B) ()2 (B) 1(s) (B) (l) = (s) (C) (l) ,=,) 26、在一定温度压力下，当水(A)溶液中溶质(B)的化学势时，与此同时水的化学势变化A 0。27、2 mol氢气由20p$,300 K进行等温膨胀,终态压力为p$。已知终态的逸度与始态的逸度之比f2/f1=0.050 58,则终态与始态的化学势之差值为_。 28、1 mol 水乙醇溶液中，水的物质的量为 0.4 mol，乙醇的偏摩尔体积为 57.510-6 m3mol-1，已知溶液的密度为 849.4 kgm-3， M水= 1810-3 kgmol-1，M乙醇 = 4610-3 kgmol-1，则溶液中水的偏摩尔体积V水,m= _ m3mol-1。 29、理想气体分子间作用力_, 理想溶液分子间作用力_。 30、若溶液A和B的分子结构越相近，则AA，BB，AB分子间的作用力就越 ，其混合焓H越 ，混合Gibbs自由能越可能 ，则就越可能完全互溶。31、300 K 时，液体 A 和 B 部分互溶形成a和b两个平衡液相，在a相中，A 的物质的量分数 xA是 0.85，纯 A 的饱和蒸气压是 22 kPa，在b相中，xB为 0.89，如果理想稀溶液的公式对每个相