福建省福州市高二化学下学期期中试题(1).doc

福建省福州市2016-2017学年高二化学下学期期中试题考试时间：90分钟 试卷满分：150分 2017.4.26可能用到的相对原子质量： h1 o16 c12 n14s32 cl35.5 na23 mg24 fe56 al27cu64 ca40第卷（共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气生产成为可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术”。下列有关说法正确的是a“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气，同时放出能量来发电b“水发电技术”可实现发电过程中的零污染物排放c若水分解产生的h2、o2分别通入燃料电池的两极，通h2的电极上发生还原反应d“水发电技术”的能量转换形式为：化学能电能热能2下列说法正确的是a凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的b自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变c自发反应在适当条件下才能实现d自发反应在任何条件下都能实现3已知：zn(s)o2(g)zno(s)h348.3kjmol12ag(s)o2(g)ag2o(s)h31.0kjmol1则zn与ag2o反应生成zno和ag的热化学方程式为azn(s)ag2o(s)=zno(s)2ag(s)h317.3kjmol1bznag2o=zno2agh317.3kjmol1czn(s)ag2o(s)=zno(s)2ag(s)h317.3kjd2zn(s)2ag2o(s)=2zno(s)4ag(s)h634.6 kjmol14一定条件下，在体积为v l的密闭容器中发生化学反应co(g)2h2(g)ch3oh(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是av生成(ch3oh)v消耗(co)b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dco、h2、ch3oh的浓度比为1:2:15.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，c的浓度由0.15 moll1变为原来的0.20moll1，则下列叙述正确的是amnpqbmnpqc平衡向正反应方向移动dc的体积分数增大变6.可逆反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)在密闭容器中进行，一段时间后测得c(n2)1.5 mol/l，c(h2)0.6 mol/l，c(nh3)1.5 mol/l，则此反应达到平衡后，下列数据可能正确的是ac(n2)2.25 mol/l bc(nh3)1.9 mol/lcc(h2)0.3 mol/l dc(n2)1.3mol/l725 将0.1 moll1的hcl和0.06 moll1 ba(oh)2溶液以等体积混合后，该混合液的ph是a1.7b12.3c12d28. 下列各项描述与原电池原理的应用无关的是a将h0的氧化还原反应设计成原电池，将化学能转变为电能b轮船水线以下的船壳上，嵌一定数量的锌块，保护船体不被腐蚀c在锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量cuso4，能加快生成h2的速率d为了保护地下钢管不受腐蚀，将它与一定电压的直流电源的负极相连9如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500ml，浓度均为0.6moll1，（可以实现铁表面镀锌）工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的ph由大到小的顺序是abcd10如右图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是a两个铜片上都发生还原反应b锌片是阴极c石墨电极上发生还原反应d两个番茄都形成原电池11下图为直流电源，为浸透饱和碘化钾溶液和淀粉溶液的滤纸，为电镀槽。接通电路后发现上的d点显蓝色。为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是af电极为锌板bc极发生的反应为2h2e=h2ca为直流电源的正极de极发生氧化反应12对于fe(s)h2so4(aq)=feso4(aq)h2(g)h0的化学反应，下列叙述不正确的是a若将该反应设计成原电池，反应时化学能转化为电能bh的值与反应方程式的化学计量数有关c若将该反应设计成原电池，铁棒为负极d若将其设计为原电池，当有28gfe溶解时，正极放出气体的体积11.2 l13lifepo4新型锂离子动力电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。已知该电池放电时的电极反应式为： 正极：fepo4lie=lifepo4，负极：lie=li。下列说法正确的是a充电时电池反应式为fepo4li=lifepo4b放电时在正极上是li得电子被还原c放电时电池内部li向正极移动d充电时动力电池上“”的电极与外接电源的负极相连14准确移取20. 00ml某待测hcl溶液于锥形瓶中，用0.1000moll-1naoh溶液滴定，下列说法正确的是 a滴定管用蒸馏水洗涤后，装入naoh溶液进行滴定b随着naoh溶液滴入，锥形瓶中溶液ph由小变大 c用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 d滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小15下列叙述不正确的是a100 纯水的ph0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。(1)该温度下，该反应的平衡常数为_，若温度升高，k值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_点。从起点开始首次达到平衡时，以no2表示的反应速率为_。(3)25 min时，加入了_(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。(4)d点对应no2的物质的量浓度_(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 moll1，理由是_。第卷（共50分）注意：将第卷的选择题答案按照题号正确填涂在机答卡上三、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题4分共20分。）25现有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）、阴离子交换膜（只允许阴离子通过）、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换技术原理，可电解na2so4溶液生产naoh和h2so4溶液。下列说法正确的是a阳极反应式为2h2e=h2b从d口出来的是naoh溶液c阴极区ph降低d当电路中通过2mol电子的电量时，会有1mol的o2生成26k2cr2o7溶液中存在平衡：cr2o72-(橙色)+h2o2cro42-(黄色) +2h+。用k2cr2o7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是a中溶液橙色加深，中溶液变黄b中cr2o72-被c2h5oh还原c对比和可知k2cr2o7酸性溶液氧化性强d若向中加入70%h2so4溶液至过量，溶液变为橙色27.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法不正确的是a处理过程中铝质容器发生氧化反应b银器为正极，ag2s被还原c处理后银质器皿的质量比处理前的质量小d黑色褪去的原因是黑色ag2s转化为白色agcl 28.一定温度下，在3个体积均为1.0 l的恒容密闭容器中反应 2h2(g)co(g)ch3oh(g)达到平衡，下列说法正确的是a .该反应的正反应为吸热反应b.达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的小c达到平衡时，容器中c(h2)大于容器中c(h2)的两倍d.达到平衡时，容器中的反应速率比容器中的小29.下列说法正确的是a. 温度相同，等ph、等体积hcl、ch3cooh溶液分别与足量zn反应放出h2质量相等b.ph=2的溶液中可能大量存在na+、nh4+、sio32-c. 0.1l0.5mol/lch3cooh溶液中含有的氢离子数小于0.05nad.室温下，稀释0.1moll1ch3cooh溶液，溶液的导电能力增强四、填空题（15分）30.（15分）nh3经一系列反应可以得到hno3，如下图所示。 （1）i中，nh3和o2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。（2）ii中，2no（g）+o2（g）2no2(g)。在其他条件相同时，分别测得no的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如下图）。比较p1、p2的大小关系：p1_p2（用“”、“”、“”）随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。（3）iii中，将no2、o2、h2o化合制硝酸的化学方程式_。（4）iv中，电解no制备 nh4no3，其工作原理如下图所示，为使电解产物全部转化为nh4no3，需补充物质a，a是_，说明理由：_。nh4no3稀溶液 五、实验题（15分）31.（15分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(h2c2o4xh2o)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(h2c2o4xh2o)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性kmno4溶液进行滴定：2mno5h2c2o46h=2mn210co28h2o学习小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定x值。称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 ml水溶液为待测液。取25.00 ml待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀h2so4。用浓度为0.1000 moll1的酸性kmno4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 ml。(1)上述步骤中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗_。（填“是”或“否”）滴定时，将酸性kmno4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_。(3)通过上述数据，求得x_。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法_。高二化学（理）参考答案及评分标准第卷（共100分）一、选择题（每题2分，共42分）12345678910bcdcbccdba1112131415161718192021adcbdaadabc二、填空题（共58分）22.（15分）(1) sp3（3分），2（3分）si(s)o2(g)=sio2(s)h989.2 kjmol1（3分）(2) d（3分）(3)12.02（3分）23.（23分）(1)fe（2分）c（3分） fe2e2ohfe（oh）2（3分）b（3分）18g （3分）(2)隔绝空气，防止产物被氧化赶尽溶液中的氧气（3分）(3)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；（3分）4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3（3分）24.（20分）(1)0.9（3分）增大（3分）(2)bd（3分）0.04 moll1min1（3分）(3)0.8 mol no2（3分）(4)小于（2分）假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8 moll1，则此时q1.28k0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 moll1（3分）第卷（共50分）三、选择题（每题4分，共20分）25262728