高三理综（化学部分）“7+5”专题强化训练（1）.doc

理综化学7+5（一）7 14c常用于测定生物遗骸的年份。下列说法中正确的是 （ ） a14c相对原子质量等于14 b14c与12c互为同分异构体c14c与c60互为同素异形体 d14c与14n中子数一定不同8世界上60的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：把贝壳制成生石灰； 在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤； 在氯化氢热气流中加热晶体； 电解上述所得盐（熔融条件下）。下列说法正确的是（ ）a向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净b上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型c在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度d步骤也可以采用电解该盐水溶液的方法9下列说法正确的是（ ）a58.5g氯化钠中约含有6.021023个氯化钠分子b1.4gc2h4中含有共用电子对的数目为0.36.021023c在含4molsio键的石英晶体中，氧原子的数目为46.021023d25时ph=1的醋酸溶液中含有h+的数目为0.16.02102310、下列离子方程式表达正确的是（ ）a、将so2通入次氯酸钠溶液中：so2 + clo+h2o= so32 +cl-+2h+b、向三氯化铝溶液中滴入过量的浓氨水：al3+ + 4nh3h2o = alo2+ 4nh4+ +2h2oc、用ki、稀硫酸及淀粉检验碘盐中io3：io3+5i+6h+ = 3i2+3h2o d、用两根铜棒电解稀盐酸：2h+ + 2clh2 + cl211、相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成co2和h2o的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是（ ）a6：7和2 b6：7和3 c7：8和3 d 7：8和412定质量的al、mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为（ ）a 0. 06mol b0. 05mol c0.08mol d0.09mol13下列说法正确的是（ ） a分别在0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的naoh溶液中加入足量铝粉，后者产生的h2多 b通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以ii键比br-br强c向k2so4溶液中滴加盐酸，得到ph=3的溶液，则溶液中c（k+）=2c（so2-4）dpcl5分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构26（14分）r、w、x、y、z是五种短周期元素，原子序数逐渐增大，r与w可组成某有机物，w与y、x与y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，y和z能形成原子个数比为1：1和l：2的两种离子化合物。（1）w在元素周期表中的位置是 。（2）工业合成xr 3是放热反应。下列措施中，能加快反应速率的是 ，能提高原料转化率的是 。a. 升高温度 b. 加入催化剂c. 将xr 3及时分离出去 d. 增大反应体系的压强（3）2.24 l（标准状况）xr3被200 ml l mol/l rxy3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。（4）wr4y与y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如下图所示，a极的电极反应式是 。（5）已知：w（s）+y2（g）=wy2（g） h=393.5kj/mol wy（g）+y2（g）=wy2（g） h=238.0kj/mol 24gw与一定量的y2恰好反应只生成wy（g），放出热量为 kj。（6）x和z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式为 。27、(16分)、甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：ch3oh(g) + h2o(g) co2(g) + 3h2(g) ；h0(1)一定条件下，向体积为2l的恒容密闭容器中充入1molch3oh(g)和3molh2o(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。(2)判断 中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。v消耗(ch3oh) =v生成(co2) 混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变ch3oh、h2o、co2、h2的浓度都不再发生变化(3) 右图中p是可自由平行滑动的活塞，关闭k，在相同温度时，向a容 器中充入1molch3oh(g)和2molh2o(g)，向b容器中充入1.2molch3oh(g) 和2.4molh2o(g)，两容器分别发生上述反应。 已知起始时容器a和b的体积均为al，反应达到平衡时容器b的体积为1.5al，容器b中ch3oh转化率为 ；维持其他条件不变，若打开k一段时间后重新达到平衡，容器b的体积为 l（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。、 如图所示2套实验装置，分别回答下列问题。装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。装置2中甲烧杯盛放100 ml 0.2 mol/l的nacl溶液，乙烧杯盛放100 ml 0.5 mol/l的cuso4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。 电源的m端为 极；甲烧杯中铁电极的电极反应为 。 停止电解，取出cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为ml。28（15分）按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。（1）写出试管a中发生反应的化学方程 ： 。（2）为检验生成的气体产物，需从下图选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a- ，描述能证明气体产物的实验现象 。（3）反应停止，待试管a冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如下实验：试剂x的化学式 ；用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因 ；若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究。i提出假设： 假设1：溶液中的scn-被氧化； 假设2：溶液中的fe3+被氧化； 假设3： 。ii设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案。 。iii方案实施。37【化学选修物质结构与性质】（15分）有a、b、c、d四种元素，其中a元素和b元素的原子都有1个未成对电子，a+比b少一个电层，b原子得一个电子后3p轨道全满；c原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；d的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含d的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。r是由a、d两元素形成的离子化合物，其中a与d离子的数目之比为2：1。请回答下列问题。（1）a单质、b单质、化合物r的熔点高低顺序为_ _(填序号)a单质 b单质 r r a单质 b单质b单质 r a单质 a单质 r b单质（2）cb3分子的空间构型是_ _，其固态时的晶体类型为_ _。（3）写出d原子的核外电子排布式_，c的氢化物比d的氢化物在水中溶解度大得多的原因_ _。（4）b元素和d元素的电负性大小关系为 （用元素符号表示）。（5）a与b形成的离子化合物的晶胞中，每个a+周围与它距离相等且最近的b有 个，这些b围成的空间几何构型为 。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）已知：物质a在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质ghb。下图是关于物质a的一种制备方法及由a引发的一系列化学反应。请回答下列问题： (1）写出反应类型：反应_，反应_。 (2）写出化合物b的结构简式_。 (3）写出反应的化学方程式_ _。 (4）写出反应的化学方程式_ _。 (5）反应中除生成e外，还可能存在一种不含氧的副产物(含结构)，它的结构简式为_ _。 (6）与化合物e互为同分异构体的物质不可能为_（填写字母）。理科综合7+5（一）答案dabcdac26. （14分）（1）第二周期iva族（2分） （2）abd（2分） cd（2分） （3）c（no3-）c（h+）c（nh4+）c（oh-） （2分） （4）ch3oh6e-8oh-=co32-6h2o （2分） （5）311 （2分） （6）na3n4h2o=3naohnh3h2o （2分）27、(16分，每空2分) 0.01mol/(ls) 75% ， 1.75a o2+ 4e- + 2h2o = 4oh- 正 fe - 2e- = fe2+ 22428（15分）（1）ca(oh)2caoh2o（2分）；3fe4h2o(g) fe3o44h2（2分）（2）afgbch或afgcbh；（2分）黑色的氧化铜变成红色，白色的无水cuso4变成蓝色（2分）（3） kscn（或nh4scn）（1分） 2fe2cl22fe32cl（2分） 溶液中的kscn和fe3+均被氧化成更高价态。（2分）取1份试样，再滴加几滴fecl3溶液，若溶液变红则假设2成立。37、（15分）（1）（2分） （2）三角锥形（2分） 分子晶体（2分） （3）1s22s22p63s23p4(2分) nh3 与水分子形成氢键且发生化学反应（2分，两个要点，每个要点1分） （4）cls（2分）（5） 6 （1分） 正八面体（2分）38题【化学化学选修5：有机化学基础】（15分）解析：根据hoch2c cch2oh与h2反应可得a为hoch2ch2ch2ch2oh，a转化为d的条件是浓硫酸并加热，即发生了消去反应，所以d为1、3丁二烯，d转化为c7h10o2，从c4h6和ch2=chco