高考化学预测试题（6）.doc

2013年高考预测系列试题【化学】高考预测试题（6）预测卷7化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ） a用naoh溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰b海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 c用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物d在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘8下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项实验操作实验现象结 论a测定等浓度的na2co3和na2so3 溶液的ph前者ph比后者的大非金属性：scbso2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色so2具有还原性c溴乙烷与naoh溶液共热后，加hno3酸化后，加agno3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解d向等浓度的kbr、ki混合液中滴加agno3溶液先出现黄色沉淀ksp(agbr) ksp(agi)9用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ） a16.9 g过氧化钡（bao2）固体中阴、阳离子总数为0.2nab常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（c4h8）的混合气体中含有的碳原子数为2nac在1 l 0.1 moll-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 nad某密闭容器盛有0.1moln2和0.3molh2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6na10已知fes与某浓度的hno3反应时生成fe（no3）3、h2so4和某一单一的还原产物，若fes和参与反应的hno3的物质的量之比为1: 6，则该反应的还原产物是（ ） ano bno2 cn2o dnh4no3 11在不同温度下，水溶液中c(h)与c(oh)有如图所示关系。下列点对应溶液中关于离子共存的说法正确的是（ ） aa点：fe3、na、cl、sobb点：nh、ba2、oh、icc点：na、ba2、cl、co32-dd点：na、k、so、cl12 元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是（ ）a第二周期元素氢化物稳定性：hfh2o，所以第三周期元素氢化物稳定性：hclh2sba族元素氢化物沸点：sih4 ch4，所以a族元素氢化物沸点：ph3 nh3ca族元素的非金属性： fcl，所以a族元素氢化物的酸性：hfhcld镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也是电解熔融氧化镁制镁13如下图所示，其中甲池的总反应式为：2ch3oh3o24koh2k2co36h2o下列说法正确的是（ ） a甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置b甲池通入ch3oh的电极反应为ch3oh6e-2h2oco32-8h+c反应一段时间后，向乙池中加入一定量cu(oh)2固体能使cuso4溶液恢复到原浓度d甲池中消耗280 ml（标准状况下）o2，此时丙池中理论上最多产生145g固体26(13分)二氧化氯（clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以nh4cl、盐酸、naclo2（亚氯酸钠）为原料制备clo2的流程下如下：已知：ncl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 回答下列问题：（1）电解时，发生反应的化学方程式为 。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成ncl3的浓度； 。（2）ncl3与naclo2（亚氯酸钠）按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成clo2，该反应的离子方程式为 。（3）clo2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到clo2溶液。为测定所得溶液中clo2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取clo2溶液10 ml，稀释成100 ml试样； 步骤2：量取v1 ml试样加入到锥形瓶中，调节试样的ph2.0，加入足量的ki晶体，摇匀，在暗处静置30 min。步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/l na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2 ml。 （已知i22s2o322is4o62）上述步骤3中滴定终点的现象是 ；根据上述步骤可计算出原clo2溶液的浓度为 g / l（用含字母的代数式表示）。27.（15分） 硫酸钠-过氧化氢晶体(xna2so4 yh2o2 zh2o)的组成可通过下列实验测定：准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 ml 溶液a。准确量取25. 00 ml 溶液a，加入盐酸酸化的bacl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。准确量取25. 00 ml 溶液a，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 moll-1kmno4 溶液滴定至终点，消耗kmno4 溶液25. 00 ml。h2o2 与kmno4 反应的离子方程式如下：2mno4- +5h2o2+6h=2mn2+8h2o+5o2(1)已知室温下baso4 的ksp =1. 110-10，欲使溶液中c(so42 )1. 010-6 moll-1，应保持溶液中c(ba2) moll-1。(2)步骤中使用盐酸酸化，而步骤中改用硫酸酸化的原因是_。(3)上述滴定若不加稀硫酸酸化，mno4- 被还原生成mno2，其离子方程式为 。(4)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。28（16分）i、工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：ch3cooh(l)c2h5oh(l)ch3cooc2h5(l)h2o(l) h8.62kjmol1乙酸乙酯产率/ %温度 /已知ch3cooh、c2h5oh和ch3cooc2h5的沸点依次为118、78和77。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。（1）该研究小组的实验目的是_。（2）如图所示，反应时间为40min、温度超过80时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_ （写出两条）。（3）在298k时，若将4molc2h5oh与4molch3cooh混合，达到平衡时各物质有50%变为生成物。若将138gc2h5oh与120gch3cooh在298k混合，达到平衡时生成的ch3cooc2h5有_g。ii、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：co（g）+h2o（g） h2（g）+co2（g）平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500800平衡常数k9.9491试回答下列问题：（1）在800发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填a、b、c、d、e）；n（co）n（h2o）n（h2）n（co2）a1523b2211c3300d0.5211（2）已知在一定温度下，c（s）+co2（g）2co（g）平衡常数k； c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g） 平衡常数k1； co（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g）平衡常数k2； 则k、k1、k2之间的关系是： ；（3）在vl密闭容器中通入10 molco和10 mol水蒸气，在t达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体充分燃烧，测得放出的热量为2842kj（已知co燃烧热为283 kj/mol，h2燃烧热为286/kjmol），则t平衡常数k= 。参考答案7c 8a9d10a 11d12b 13d 26.（1）（3分），控制好反应温度（2分）（2）(3分)（3）最后一滴滴入后，溶液从蓝色变成无色，且30s内不变色（2分） 135cv2/v1（3分）27. (14分)(1)1. 110-4 (3分)(2)氯离子易被高锰酸钾氧化(2分)(3)2mno4+3h2o2=2mno2+3o2+2oh+2h2o (3分)(4)n(na2so4)= n(baso4)= 0. 5825g/233gmol1 =2. 5010-3 mol (3分) 2mno4- +5h2o2+6h=2mn2+8h2o+5o2 n(h2o2)= 5/20. 02000 moll-125. 00 ml/1000 mll-1 =1. 2510-3mol (2分) m(na2so4)= 142 gmol1 2. 5010-3 mol=0. 355 g m(h2o2)= 34 gmol11. 2510-3 mol=0. 0425 g n(h2o)=（1. 7700 g25. 00 ml/100. 00ml-0. 355 g-0. 0425 g）/18 gmol1 =2. 5010-3mol x ：y ：z =n(na2so4) ：n(h2o2) ：n(h2o)= 2 ：1