课题2溶解度（共2课时）.doc

第 九 单元 课题 2 溶解度 第 1 课时 总第 个教案 主备人：张红英教学三维目标知识与技能(1)理解饱和溶液的涵义。(2)了解溶解度涵义，过程与方法(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。(2)学习通过实验解决问题情感态度价值观(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。教学重点理解饱和溶液和溶解度的概念教学难点1理解饱和溶液和溶解度的概念。2正确理解固体物质溶解度的概念。教具学具仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、药品：氯化钠、硝酸钾教学设计：本节课预习作业题一、填空题1.在 下,在 溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 溶液,不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 溶液。 2.接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有 、 、 。3.溶解度表示在一定 下,某固态物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解的 。 4氯化纳在20时的溶解度为36g,这说明 。二、选择题1在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是（ ） A.含溶质量多的溶液 B.不能再溶解该物质的溶液C.含溶质量少的溶液 D.还能再溶解该物质的溶液2.下列说法正确的是( )A.浓溶液一定是饱和溶液 B.稀溶液一定是不饱和溶液C.不论在什么温度下,一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水,一定是饱和溶液D.一杯杯底有蔗糖固体不能再溶解的蔗糖水在任何温度下都是饱和溶液3.将不饱和溶液变成饱和溶液,最可靠的方法是（ ）A.增加同种溶质 B.降低温度 C.倒出一些溶液 D.升高温度4.下列各溶液,溶质是液体的是( )A.碘酒 B 蔗糖水溶液 C.酒精水溶液 D.食盐溶液 教学环节教学活动过程思考与调整活动内容师生行为“15分钟温故、自学、群学”环节（一）学生围绕教材内容和预习作业题自学35分钟。1精读课文、实验演示、活动探究。2判断是否是饱和溶液。3饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转换。4总结出溶解度的四要素。（二）学习小组进行讨论交流：1什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？怎么判断？2两者如何相互转换？3固体溶解度四要素，影响因素，以及意义。（三）教师精解点拨预习作业：（或根据生生互动交流情况灵活处理）1教师检查学生预习作业，对重要的问题作记录。2明确自学、群学内容和要求，教师巡回辅导，答疑解惑。3生生互动，对预习内容进行讨论交流。4掌握预设教学要求，达到预设教学目标。“20分钟展示交流质疑、训练点拨提高” 环节一、饱和溶液与不饱和溶液活动与探究1取装有20 mL水的烧杯操作加入5 g氯化钠，搅拌再加5 g氯化钠，搅拌再加5 mL水，搅拌现象结论2用硝酸钾代替氯化钠操作现象结论加入5 g硝酸钾，搅拌再加5 g硝酸钾，搅拌加热再加5 g硝酸钾，搅拌冷却提问上述活动的“一定条件”是什么？学生讨论、总结1一定温度2一定量的溶剂追问如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的？学生讨论、回答不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。引导我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。思考请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念提问1通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？2如何判断某一溶液是否饱和？提问回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液？3饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：一般情况下：但是Ca（OH）2比较特殊二、固体溶解度 溶解度 在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质溶解在这种溶剂里的溶解度。理解溶解度概念时应注意哪些问题？2思考: 影响固体溶解度的因素有哪些 溶解性与溶解度的关系课堂练习：1如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？2在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否？为什么？3“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确？4想一想:“20时，硝酸钾的溶解度为31.6g ”的含义？教师演示实验学生观察学生分组实验学生观察记住现象，规律，注意事项。结论1在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。2在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，(不能继续溶解溶质的)溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，(还能继续溶解溶质的) 溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解溶解度的概念包括四个要素： 指明一定温度；溶剂为100 g；必须达到饱和状态；单位为g。外因温度，内因溶质、溶剂性质1. 继续加蔗糖，看是否溶解。2. 不对。该溶液已达到饱和状态，不会再溶解了。3 不正确4. 20时，100克水中最多溶解31.6克的硝酸钾“10分钟当堂检测、反馈、矫正”环节当堂检测：1、T时,有硝酸钾溶液两瓶,一瓶为饱和溶液,另一瓶是不饱和溶液,想一想,有什么办法可以区别这两种溶液？。2、20 时,食盐的溶解度是36g,某同学在50g水中加入20g食盐,在20时,该同学可得食盐溶液的质量是多少克？3、以下关于固体溶解度的说法中,正确的是（ ）A、100g水中最多能溶解25gNaCl,则NaCl的溶解度是25gB、25时,100gNaCl饱和溶液中含26gNaCl,则25时,NaCl的溶解度26gC、25时,100g水中加入3OgNaCl全部溶解,则25时,NaCI的溶解度3OgD、25时,100g水最多能熔解38gNaCl,则25时NaCl的溶解度是38g4.不能影响固体物质溶解度大小的因素是( )A.温度高低 B.溶质、溶剂的量 C.溶剂的种类 D.溶质的种类5、20 时50g水最多可溶解 5gA物质，40时100g水最多可溶解 10gB物质，则A和B的溶解度相比是( ) A AB B BA C A=B D无法比较6、在室温下,如右图甲、乙、丙三试管中分别盛硝酸钾、硝酸钠、消石灰饱和溶液,并都有少量的固体物质存在，若使甲、乙两试管的固体减少或消失，而丙管中的固体略有增加，应向试管外杯里的水中加入的物质是（ ）A 氢氧化钠固体 B.硝酸铵固体 C氯化钠固体 D冰课堂评价小结1 总结判断饱和与不饱和溶液的方法2 总结饱和与不饱和溶液之间的转换方法。3 溶解度的四要素，影响因素以及意义。课后作业1.在20时,可根据物质在100g水中溶解的质量,将物质分为易溶、可榕、微溶、难溶四个等级,易溶物质是指( )A.小于0.01g B.小于1g C.大于1g D.大于1Og2把硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液,应采取( )A加入水 B.加人硝酸钾 C.升高温度 D.降低温度 3、下列说法正确的是（ ）A 饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液B. 不能用加热的方法配制较浓的石灰水 C 要把接近于饱和的糖水变成饱和,可把其中的水倒出一些D 任何物质的饱和溶液升高都能变成不饱和溶液4、小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和溶液,让一个较大的塑料块在液面上漂浮,当时溶液的温度约为60,室温为20,然后小明让溶液冷却,注意观察现象。请你说出小明会看到的两个现象,并用你学过的理化知识解释5、把60时的硝酸钾饱和溶液100 g，降温至.20 时，溶质的质量发生了怎样的变化 ？若是减少的话，减少了多少？（60时硝酸钾的溶解度是110 g，20时硝酸钾的溶解度是31.6 g）教后反思第 九 单元 课题 溶解度 第课时 总第 个教案主备人：张红英学习目标知识与技能.能依据给定的数据绘制溶解度曲线，会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能从溶解度曲线中得到相关信息。、知道影响气体溶解度的因素。会利用气体溶解度的知识解释身边的一些现象。过程与方法学习通过实验解决问题情感态度与价值观认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。学习重点利用溶解度曲线获得相关信息。学习难点固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。教具学具投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。预习作业阅读课文，回答问题1、测定某温度下某物质的溶解度时，所用的溶液必须是 。A、浓溶液 B、稀溶液C、饱和溶液D、不饱和溶液2、分析课本图912，和913，从中可以看出固体的溶解度与温度有什么关系？绝大多数的固体溶解度随着温度的升高而 ，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 。3、影响气体物质溶解度的因素有、。已知在0时氮气的溶解度为0.024，其正确的含义是 。温度升高，气体的溶解度_，压强增大，气体的溶解度_。教学设计：教学环节教学活动过程思考与调整活动内容师生行为预习交流（一）学生围绕教材内容和预习作业题自学。教师精解点拨预习作业：（或根据生生互动交流情况灵活处理）（二）学习小组进行讨论交流：. 你绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么？说说你的实践经验。你是怎样从绘制的溶解度曲线上查找出物质在25和85等不同温度时的溶解度？1教师检查学生预习作业，对重要的问题作记录。2明确自学、群学内容和要求，教师巡回辅导，答疑解惑。3生生互动，对预习内容进行讨论交流。4掌握预设教学要求，达到预设教学目标。 展示探究一、溶解度曲线从溶解度曲线中，你能得到哪些信息？课堂练习课后习题下图为A、B两种物质的溶解度曲线图。回答问题：(1)t2时，A物质的溶解度_(填“”“”或“=”)B物质的溶解度。(2)t3时将50 g A物质溶于150 g水中，得到的溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。（3）两条曲线的交点表示什么意思？2、回忆不饱和溶液与饱和溶液的转化方法，说说下列溶液应采用哪些方法成为饱和溶液？A温度溶解度gB温度溶解度g二、气体物质的溶解度1打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？2喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？3用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？ 引导由于固体物质的溶解度受温度的影响，所以溶解度的概念中强调：必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢？课堂练习1、课本41页7、8题2、夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？学生交流，教师点拨结论：1.通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。 2.多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾，少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如氯化钠，只有极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。学生讨论发言一定温度、一定压强。“在1体积水里”作为标准，研究最多溶解气体的体积。结论3：气体的溶解度与温度成反比，与压强成正比。检测反馈当堂检测：一、填空题1.在一定温度下，一定量的溶剂里，可继续溶解某种溶质的溶液叫做_；不能继续溶解某种溶质的溶液叫做_。2.烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而_。打开汽水瓶盖时，有大量气泡由瓶口逸出，这是因为_。3.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：(1)A、C两种物质的溶解度相等的温度是_ 。(2)物质B的溶解度随温度升高而_。(3)t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。(4)若将t1时A物质的饱和溶液的温度升高到t2，则溶液变为_；若将t1时B物质的饱和溶液的温度升高到t2，则溶液为_。二、选择题4.溶解度曲线图可表示的意义是（ ）同一种物质在不同温度下溶解度的大小不同的物质在同一温度时的不同溶解度数值物质溶解度受温度变化影响大小比较某一温度下各种物质溶解度的大小A.全部 B. C.D.5.下列物质中，随温度的升高，在水中的溶解度减小的是（ ）A.熟石灰B.食盐 C.氯化钾D.氧气1教师布置检测题，巡回查看学生答题情况，当堂批阅，统计差错及目标达成率。第、4、5题让学生自行纠正。2.教师重点讲评第2、3.题，对学生不同的方法进行实物展示，交流点评。课堂评价小结.从溶解度曲线中，得到哪些信息。. 气体物质的溶解度与哪些因素有怎样的关系。. 根据图象确定不饱和溶液与饱和溶液的转化方法。课后作业1、如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。在t时，将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液，升高温度(溶剂不变)，可使之变成饱和溶液的是（）A只有甲的溶液B只有丙的溶液C甲、乙的溶液D甲、乙、丙的溶液2、右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（ ）A从NM：先向N中加入适量固体A再降温B从NM：先将N降温再加入适量固体AC从MN：先将M降温再将其升温D从MN：先将M升温再将其蒸发掉部分水3、20时，硝酸钠的溶解度是88g。将50g硝酸钠放入50g水中，充分溶解后，形成20时硝酸钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的质量是 g。4、如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：（1）乙物质的溶解情况是 _；（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号： ；（用a、b、c填写）（3）当温度在2030时，三种物质的溶解度由大到小的来源:中.考.资.源.网顺序是_；（用甲、乙、丙填空）教后反思第 九 单元 课题 2 溶解度 第 1 课时主备人：张红英【预习作业】1.在 下,在 溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 溶液,不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 溶液。 2.接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有 、 、 。3.溶解度表示在一定 下,某固态物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解的 。 4.氯化纳在20时的溶解度为36g,这说明 。5.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是（ ） A.含溶质量多的溶液 B.不能再溶解该物质的溶液C.含溶质量少的溶液 D.还能再溶解该物质的溶液6.下列说法正确的是( )A.浓溶液一定是饱和溶液 B.稀溶液一定是不饱和溶液C.不论在什么温度下,一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水,一定是饱和溶液D.一杯杯底有蔗糖固体不能再溶解的蔗糖水在任何温度下都是饱和溶液7.将不饱和溶液变成饱和溶液,最可靠的方法是（ ）A.增加同种溶质 B.降低温度 C.倒出一些溶液 D.升高温度8.下列各溶液,溶质是液体的是( )A.碘酒 B、 蔗糖水溶液 C.酒精水溶液 D.食盐溶液【当堂检测】1、T时,有硝酸钾溶液两瓶,一瓶为饱和溶液,另一瓶是不饱和溶液,想一想,有什么办法可以区别这两种溶液？2、20 时,食盐的溶解度是36g,某同学在50g水中加入20g食盐,在20时,该同学可得食盐溶液的质量是多少克？3、以下关于固体溶解度的说法中,正确的是（ ）A、100g水中最多能溶解25gNaCl,则NaCl的溶解度是25gB、25时,100gNaCl饱和溶液中含26gNaCl,则25时,NaCl的溶解度26gC、25时,100g水中加入3OgNaCl全部溶解,则25时,NaCI的溶解度3OD、25时,100g水最多能熔解38gNaCl,则25时NaCl的溶解度是38g4.不能影响固体物质溶解度大小的因素是( )A.温度高低 B.溶质、溶剂的量 C.溶剂的种类 D.溶质的种类5、20 时50g水最多可溶解 5gA物质，40时100g水最多可溶解 10gB物质，则A和B的溶解度相比是( ) A、 AB B、 BA C 、 A=B D、无法比较6、在室温下,如右图甲、乙、丙三试管中分别盛硝酸钾、硝酸钠、消石灰饱和溶液,并都有少量的固体物质存在，若使甲、乙两试管的固体减少或消失，而丙管中的固体略有增加，应向试管外杯里的水中加入的物质是（ ）A 氢氧化钠固体 B.硝酸铵固体 C氯化钠固体 D冰【课后作业】1.在20时,可根据物质在100g水中溶解的质量,将物质分为易溶、可榕、微溶、难溶四个等级,易溶物质是指( )A.小于0.01g B.小于1g C.大于1g D.大于1Og2把硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液,应采取( )A、加入水 B.加人硝酸钾 C.升高温度 D.降低温度 3、下列说法正确的是（ ）A、饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液B、不能用加热的方法配制较浓的石灰水C、要把接近于饱和的糖水变成饱和,可把其中的水倒出一些D、 任何物质的饱和溶液升高都能变成不饱和溶液4、小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和溶液,让一个较大的塑料块在液面上漂浮,当时溶液的温度约为60,室温为20,然后小明让溶液冷却,注意观察现象。请你说出小明会看到的两个现象,并用你学过的理化知识解释5、把60时的硝酸钾饱和溶液100 g，降温至.20 时，溶质的质量发生了怎样的变化 ？若是减少的话，减少了多少？（60时硝酸钾的溶解度是110 g，20时硝酸钾的溶解度是31.6 g）第 九 单元 课题 溶解度 第课时 主备人：张红英【预习作业】 1、测定某温度下某物质的溶解度时，所用的溶液必须是 。A、浓溶液 B、稀溶液C、饱和溶液D、不饱和溶液2、分析课本图912，和913，从中可以看出固体的溶解度与温度有什么关系？绝大多数的固体溶解度随着温度的升高而 ，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 。3、影响气体物质溶解度的因素有、。已知在0时氮气的溶解度为0.024，其正确的含义是 。温度升高，气体的溶解度_，压强增大，气体的溶解度_。【课堂练习】下图为A、B两种物质的溶解度曲线图。回答问题：(1)t2时，A物质的溶解度_(填“”“”或“=”)B物质的溶解度。(2)t3时将50 g A物质溶于150 g水中，得到的溶液是_ _(“饱和”、“不饱和”)溶液。（3）两条曲线的交点表示什么意思？2、回忆不饱和溶液与饱和溶液的转化方法，说说下列溶液应采用哪些方法成为饱和溶液？A温度溶解度gB温度溶解度g【课堂练习】夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？【当堂检测】1.在一定温度下，一定量的溶剂里，可继续溶解某种溶质的溶液叫做_；不能继续溶解某种溶质的溶液叫做_。2.烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说