张家港高级中学08高三第二学期四月份化学模拟试卷苏教版.doc

蓝天家教网 伴您快乐成长张家港高级中学2008届高三第二学期四月份模拟试卷化 学本试卷满分120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子量: H1； C12； N14； O16； Na23； S32； Cl35.5；Cu64；Fe56第I卷（共48分）一、选择题（每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）：1下列叙述正确的是 CO2的大量排放会加剧温室效应 正常雨水的pH 为5.6，主要是因为溶解了SO2 利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染 为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A B C D2 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A含有大量S2的溶液：ClO、Na、Cl、CO32B无色澄清溶液：MnO4、SO42、K+、Fe3+C能使pH试纸变红的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D水电离产生的c(H)11012molL的溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+3下列反应的离子方程式书写正确的是A将Al条投入稀硝酸溶液中：2Al+6H+=2Al3+3H2B向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2+2 HCO3+2OH=CaCO3十CO32十2 H2OC氨水与三氧化铁溶液反应：3OH+Fe3+=Fe（OH）3D向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的乙酸：CO32+CH3COOH=CH3COO一+HCO34若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是A1mol Na2O2与CO2完全反应，转移的电子总数为2NAB34g氨中含有12NA个NH键C12g NaHSO4晶体中所含阴阳离子的总数为0.2NAD25时，100mL 1 molL1 Na2S溶液中S2总数等于0.1NA2,4,65某有机物的结构简式为 ，下列各项中，该有机物不可能发生的化学反应是氧化反应 取代反应 加成反应 消去反应 还原反应酯化反应 水解反应 聚合反应ABCD6S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是AH30.33 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s) = S(正交，s) H30，正交硫比单斜硫稳定DS(单斜，s) = S(正交，s) H30，单斜硫比正交硫稳定7用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是A二氧化锰与浓盐酸反应制干燥氯气B滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色字迹。C石油的分馏D用水吸收氯化氢气体8 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 A0.24 mol B0.21mol C0.16 mol D0.14 mol二、选择题（每小题4分，共24分。每小题有一个或二个正确选项。）：9下列说法正确的是A.Na2O2和C18O2反应的产物碳酸钠，它的相对分子质量为110B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反应时，同时有1molH2O参加C.反应Cu + H2SO4 CuSO4 + H2，在一定条件下也能实现D.常见自来水的杀菌消毒剂有：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、Na2FeO4等，效果最好的是Cl210某温度下，已知反应mX(g)+ nY(g) qZ(g) H0，m+ nq，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是A反应速率正(X) =逆(Y) B加入X，反应的H增大C增加Y的物质的量，X的转化率增大 D降低温度，的值变小11下列实验操作完全正确的是 A配制100 mL 0.1 molL1的NaCl溶液时，先量取10 mL 1 molL1的NaCl溶液倒入容量瓶中，再加水稀释至刻度线 B配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度C制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入加入到浓硫酸中 D乙醇与金属钠的反应，在盛有少量乙醇溶液的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠12在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A原子序数：ZYXW BX、Y、Z、W形成的单质最多有6种CX元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4 D四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定13常温下，将一元酸HA溶液和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是A若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA一定是弱酸B若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则BOH一定是弱碱C溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH溶液D混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)c(A-)c(H+)c(OH-) 14一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL0.6molL-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为A31 B32 C23 D34第卷（共72分）三、（本题包括2小题，共16分）15.（4分）下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 （选填序号，选对1个得1分，选错1个倒扣1分）A银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗 B在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒 C不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度E在250mL烧杯中加入216mL水和24g NaOH固体，配制质量分数为10% NaOH溶液F不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛G. 用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠H. 为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比16（12分）某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程： （一）阅读材料，获取信息（1）推测该消毒液的酸碱性：_，原因是（用离子方程式表示）_ _。（2）该消毒液还具有的化学性质是_性和_性。（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是_ _。（二）确定要研究的问题 该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？（三）设计方案，实施探究用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：假设：有明显现象； 假设：无明显现象。 （4）基于假设，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是_。 （5）基于假设，结论是_，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：_ _四、（本题包括2小题，共22分）：17（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题： （1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为 。 （2）在定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表： t/K298398498K/(molL1)24.1106K1K2请完成下列问题：试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“”“=”或“c(N2H2+6)c(H+)c(OH)Bc(Cl)c(N2H5H2O+)c(OH)c(H+)C2 c(N2H2+6)+c(N2H5H2O+)+ c(H+) = c(Cl)+c(OH)Dc(N2H2+6) c(Cl) c(H+) c(OH)18（12分）汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有广泛的用途，汞唯一重要的矿源是朱砂（HgS）。朱砂炼汞的反应之一为： HgS+O2 Hg+SO2 请回答下列问题： （1）HgS与O2的反应中，氧化剂是 ，每生成1molHg转移电子的物质的是为 mol。 （2）电解某汞的硝酸盐溶液，当阴极消耗a mol金属阳离子时，可获得2a mol金属单质，同时阳极可得0.5a mol的气体产物。则该气体产物是 （填化学式），由此可推断断得知该盐的化学式是 。其阳极上的电极反应式是 。 （3）随着冶炼、电镀等工业生产的不断发展，所需汞及其化合物的用量也日趋增多，随之排放出来的含汞的废水也愈加严重，现已成为世界上危害较大的工业废水之一。以下处理含汞（Hg2+）废水的方法中最简单实用的是 （填序号）。A向含Hg2+的废水中加入Na2S等可溶性硫化物B加入金属还原剂 C电解法五、（本题包括1小题，共12分）：19（12分）下列框图表示A、B、C、D、E、F、G、H、I各物质间的转化关系，已知有机物H分子中含有5个碳原子。有机物I是一种高分子材料。 请回答下列问题：（1）物质D和I的结构简式为：D 、I 。（2）指出反应类型：反应属 ；属 。（3）写出下列反应的化学方程式： 反应 反应 （4）写出与H具有相同官能团且只含有一个甲基的同分异构体的结构简式（除H外，请写出任意两种） ， 。 六、（本题包括1小题，共10分）：20（10分）甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。(1)甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是 ，消耗的HNO3的物质的量是 (2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L (不考虑NO2转化成N2O4)。则消耗的HNO3的物质的量是 mol。为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O2，使生成的气体完全溶于水，则消耗O2的物质的量是 mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和H2O，则生成NaNO2的物质的量是 mol。七、（本题包括1小题，共12分）：下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。21A物质结构与性质（12分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。（1）砷原子核外电子排布式为_。（2）K3Fe(CN)6晶体中Fe3+与CN之间的键型为_，该化学键能够形成的原因是_。（3）NH4+中氮原子的杂化类型为 ，NH4+的空间构型为 。（4）已知：CH4SiH4NH3PH3沸点（K）101.7161.2239.7185.4分解温度（K）8737731073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答： CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是_ _。 CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_。 结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时_先液化。21B实验化学（12分）某研究性学习小组为证明在相同条件下，同浓度同体积强弱不同的一元酸与同一种金属反应时，生成氢气的速率不同，同时测定该温度和压强下的气体摩尔体积，设计组装了两套如下图所示的简易实验装置。该实验的主要操作步骤如下：配制浓度均为1 molL1的盐酸和醋酸溶液；在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；量取10.00 mL 1molL1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；称取两份质量均为a g的镁带（除去表面氧化膜、表面积相同），并固定于塑料杆末端；同时将塑料杆向下移动，使镁带浸入酸中至反应完全。反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。 请根据上述步骤回答下列问题： （1）用文字表述步骤中检查该装置气密性的方法： 。 （2）量取10.00mL 1 molL1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时，所用的仪器是 （填下列各项序号字母）A50mL量筒B10mL量筒C25 mL酸式滴定管D25 mL碱式滴定管 （3）步骤中，理论上称取的镁带质量不能少于 g。 （4）步骤中需记录的数据是 ；实验过程中观察到的主要现象是 。 （5）步骤中，读取量筒中水的体积时若俯视读数，对计算该条件下的气体摩尔体积影响为 （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”） （6）为保证实验顺利进行，仪器丙应选用的规格是 （填序号字母）。A100mLB200mLC500mL （7）若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为 Lmol1。15、(4分)B、D、F、G(答对1个得1分，答错1个倒扣1分，扣完为止，本题不出现负分)16（12分）（1）碱性（1分） ClO + H2O HClO + OH （2分） （2）氧化性 漂白性 不稳定性 （任写两个，每空1分） （3）CO2等酸性气体、光和热 （2分） （4）铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体） （1分） （5）铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象 （1分） 用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液。17（每空2分，共10分）（1）46.1kJ （2） C （3）N2H2+6+H2O N2H5H2O+H+ AC18（每空2分，共12分）（1）HgS和O2； 6 （2）O2； Hg2(NO3)2； 4OHO2+2H2O+4e