高考化学一轮全能优化训练34.docVIP

2014届高考化学一轮全能优化训练341下列有关化学用语使用正确的是()a硫原子的结构示意图：b.h2、h2、h2是氢的三种同位素c原子核内有10个中子的氧原子：od金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体解析：选c。硫原子的结构示意图应写为 ，a错误；同位素的研究对象是原子，但b项中三种粒子是氢的单质，故b错误；甲烷和乙烷属于同系物，d错误。2下列有关 un 和un 这两种原子的说法错误的是()a质量数均超过质子数的两倍b互称为同位素c中子数分别为176、177d是同一种核素解析：选d。293un的质子数为117，中子数为293117176，294un 质子数为117，中子数为294117177，它们互为同位素，属于同种元素的不同核素，d说法错误。3(2013汕头高三检测)钯(pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是()a.pd和pd互为同位素b钯是第五周期元素cpd2核外有48个电子d.pd的原子核内有62个中子解析：选c。钯(pd)元素的原子序数为46，其原子核外有46个电子，pd2核外有44个电子，c错误。4(2013南京名校阶段性考试)同温同压下，等体积的两容器内分别充满no和co气体，下列对两容器中气体判断正确的是()a中子数相同b分子数相同c质子数相同 d气体质量相同解析：选b。由阿伏加德罗定律知：同温同压下，同体积的气体，具有相同的分子数(或相同的物质的量)。即两容器中的no气体和 co气体的分子数相同，故b项正确。no中质子数为7815，中子数为14716815，质量数为141630；co中质子数为6814，中子数为13618817，质量数为131831；即两容器中气体的质子数、中子数、质量均不同，故a、c、d项错。5医学界通过用 14c标记的c60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂dna抑制艾滋病病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是()a14c与 12c的性质完全不同b14c与 14n含有的中子数相同c14c60和12c60是碳元素的同素异形体d14c与 12c、13c互为同位素解析：选d。14c与 12c互为同位素，化学性质相同；14c原子中有8个中子，14n原子中有7个中子；14c60和 12c60是碳元素的不同原子形成的同一类单质。6某元素x，其原子的电子层数为(n1)，最外层电子数为(2n1)。下列有关元素x的说法中正确的是()ax可能是金属元素b由x形成的含氧酸均为强酸cx不能形成化学式为kxo4的含氧酸盐d元素x的气态氢化物一定极易溶于水解析：选d。由x原子的最外层电子数为(2n1)可以推知n4，则x的电子层数3，x为短周期元素。当n4时，x为cl元素；当n3时，x为n元素；当n2时，a项不符合题意。hno2和hclo均为弱酸，b项错误；cl元素能形成kclo4，c项错误；nh3和hcl均极易溶于水，d项正确。7(2013开封高三模拟)x和y均为短周期元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，y位于x的前一周期，且最外层只有一个电子，则x和y形成的化合物的分子式可表示为()axy bxy2cxy3 dxy4解析：选c。由题意知x是氮，y是氢，所以形成的化合物为nh3，c正确。8已知阴离子r2的原子核内有x个中子，r原子的质量数为m，则w g r原子完全转化为r2时，含有电子的物质的量是()a. mol b. molcw() mol dw() mol解析：选d。r原子的质子数为(mx)，其核外电子数也为(mx)，所以r2的核外电子数为(mx2)，而w g r原子的物质的量为 mol，所以形成的r2含有的电子为(mx2)mol，故选d。9某元素的一个原子形成的离子可表示为 xn，下列说法正确的是()a.xn含有的中子数为abb.xn含有的电子数为ancx原子的质量数为abndx原子的质量约为 g解析：选d。中子数等于质量数减去质子数，为ba，a选项错误；该离子含有的电子数为an，b选项错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以x原子的质量数为b，c选项错误；d选项正确。10用a、b、c2、d、e、f、g和h分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)a元素是_，b元素是_，c元素是_(用元素符号表示)。(2)d是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)e是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)f是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_；电子式是_。(5)g分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)h分子中含有8个原子，其分子式是_。解析：18电子微粒来源大体分为三个部分：一是第三周期的气态氢化物及失去h的对应离子；二是第四周期的金属阳离子；三是由第二周期气态氢化物去掉一个氢原子后，两两结合得到的分子。阴离子有p3、s2、hs、cl；阳离子有k、ca2；分子有ar、hcl、h2s、ph3、sih4、f2、h2o2、c2h6、ch3oh、n2h4等，结合题目所给条件，不难确定所需答案。答案：(1)kcls(2)hcl(3)f2(4) (5)h2o2(或ph3)(6)c2h611有几种粒子的核外电子层结构如图所示： 。(1)某电中性粒子一般不和其他元素的原子反应，这种粒子的符号是_。(2)含某粒子的溶液，能使氯水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是_。(3)某粒子对应元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱，这种粒子的符号是_。(4)某粒子对应元素的单质溶于水后，水溶液有漂白性，这种粒子的符号是_。解析：具有18电子结构的原子为ar，阳离子有k、ca2等，阴离子有s2、cl等，结合题中条件很容易得出答案。答案：(1)ar(2)s2(3)k或ca2(4)cl12x、y、z是三种原子序数小于18的元素，甲、乙、丙为化合物，其转化关系如下：请回答：(1)欲实现上图的转化，在x、y、z中最多有_种是金属元素。(2)若甲、乙分子中均含有10个电子，且甲分子中含有3个原子，乙分子中含有4个原子，则乙是_，丙是_。(3)若甲和单质z均为淡黄色固体，则甲和水反应的化学方程式为_；甲和乙之间发生反应生成的固态产物可能是_、_或_。解析：(1)已知金属单质之间不能发生化学反应，故x、y、z三种元素不可能有两种或两种以上是金属元素，故金属元素最多有1种。(2)3原子10电子的分子为h2o，而4原子10电子的分子为nh3，由此推断x为氧元素，z为氮元素，y为氢元素，丙为no。(3)淡黄色固体化合物甲应为na2o2，而单质z应为硫，乙为so2，丙为na2s。na2o2和so2发生的反应可能有：2na2o22so2=2na2so3o2或na2o2so2=na2so4或以上两个反应同时发生。答案：(1)1(2)nh3no(3)2na2o22h2o=4naoho2na2so3na2so4na2so3和na2so4(顺序可互换)13(2013吉林高三模拟)有a、b、c、d四种元素，常温下a的单质是暗红色液体，b、c、d的原子序数都小于18。d元素原子k层的电子数是b元素原子核外电子数的2倍。c、d元素原子最外层上的电子数相同，c元素原子核内质子数是d元素原子核内质子数的1/2。(1)各元素的符号是：a_，b_，c_，d_。(2)a、d两元素相比，非金属性强的是_，请列举一个事实说明你的结论：_。(3)由上述元素组成的两种氧化物反应可生成一种常见的强酸，其反应方程式是_。(4)由上述元素组成的一种单质和两种氧化物间可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方程式是_。解析：常温下a的单质是暗红色液体，则a是溴；d元素原子k层的