高考化学一轮全能优化训练35.doc

2014届高考化学一轮全能优化训练351.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 moll1的是()a将58.5 g nacl溶解于1 l水中配成的溶液b将80 g so3溶于水并配成1 l溶液c将0.5 moll1的nano3溶液100 ml加热蒸发掉50 g水后的溶液d含k为2 mol的k2so4溶液解析：选b。a中“1 l水”，溶液体积不一定为1 l；c中蒸发掉50 g水后，溶液的体积不一定是50 ml；d中未指明溶液体积。2关于0.2 moll1的naoh溶液，下列说法不正确的是()a100 ml该溶液中含0.8 g naohb200 ml该溶液与100 ml 0.2 moll1的硫酸溶液反应形成中性溶液c100 ml该溶液中约含0.026.021023个nad配制含1 l水的该溶液，需naoh的质量为8 g解析：选d。8 g naoh溶于1 l水配制成的溶液，其物质的量浓度小于0.2 moll1。3(2013大庆一中高三月考)在80 g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g fe3，则此溶液中so的物质的量浓度为()a.db.dc.d d.d解析：选a。n(fe3)0.05 mol，nfe2(so4)30.025 mol，n(so)0.075 mol，v(溶液) l，c(so)d。4在无土栽培中，需配制1 l含0.50 moll1的nh4cl、0.16 moll1 kcl、0.24 moll1 k2so4的混合溶液，但当时没有k2so4固体，若用(nh4)2so4固体代替，需用kcl、nh4cl、(nh4)2so4三种固体的物质的量(单位为 mol)分别为()a0.40、0.50、0.12 b0.66、0.50、0.24c0.64、0.50、0.24 d0.64、0.02、0.24解析：选d。根据离子的物质的量来判断：n(nh)0.50 mol，n(cl)(0.500.16) mol0.66 mol，n(k)(0.160.242) mol0.64 mol，n(so)0.24 mol，0.64 mol k来自kcl，则n(kcl)0.64 mol，so只能来自(nh4)2so4，则(nh4)2so4为0.24 mol,0.66 mol cl由kcl和nh4cl共同提供，而0.64 mol kcl提供了0.64 mol cl，故0.02 mol cl由nh4cl提供，此时nh恰好为(0.020.242) mol0.50 mol。5(2013大同高三调研)向100 ml的febr2溶液中通入标准状况下cl2 3.36 l，反应后溶液中cl和br的物质的量浓度相等，则原febr2溶液的物质的量浓度为()a2 moll1 b1.5 moll1c1 moll1 d0.75 moll1解析：选a。氯气先氧化fe2，现在溶液中cl和br的物质的量浓度相等，表明溶液中无fe2，有febr3、fecl3，n(cl)(3.3622.4)20.3 (mol)n(br)，根据原子守恒得n(fe)0.2 mol，则c(febr2)0.2 mol0.1 l2 moll1，a正确。6(2013黄石高三月考)实验室里需用480 ml 0.1 moll1的硫酸铜溶液，现选取500 ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是()a称取7.68 g硫酸铜，加入500 ml水b称取12.0 g胆矾配成500 ml溶液c称取8.0 g硫酸铜，加入500 ml水d称取12.5 g胆矾配成500 ml溶液解析：选d。溶液体积为500 ml，n(cuso4)0.05 mol，m(cuso4)8.0 g或m(cuso45h2o)12.5 g，然后配成500 ml溶液，d正确。7使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线a bc d解析：选a。用天平称量时，被称量物与砝码位置放颠倒，将会使称得的物质的质量偏小，溶液浓度偏低；中操作所得到的溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏高；中烧杯及玻璃棒未洗涤，残留的溶质未转移至容量瓶，使结果偏低；转移溶液前容量瓶内有少量水对结果无影响；定容时，仰视刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏低；摇匀后又加水，造成溶液体积偏大，浓度偏低。8t ，将w g化合物a放入水中充分溶解，制得y g饱和溶液，化合物a的相对分子质量为m，饱和溶液密度为d gcm3，其质量分数为a%，t 时，a的饱和溶液的物质的量浓度为()a. moll1 b. moll1c. moll1 d. moll1解析：选a。取1 l溶液，由物质的量浓度的定义可得：c moll1。9(2013江南十校联考)36.5 g hcl溶解在1 l水中(水的密度近似为1 g/ml)，所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为w，物质的量浓度为c，na表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()a所得溶液的物质的量浓度：c1 mol/lb所得溶液中含有na个hcl分子c36.5 g hcl气体占有的体积为22.4 ld所得溶液的质量分数：w36.5c/(1 000)解析：选d。c mol/l，a项错误；hcl溶于水后完全电离为h和cl，溶液中不存在hcl分子，b项错误；36.5 g hcl在标准状况下体积为22.4 l，c项错误；设溶液体积为v l，则w100%，d项正确。10(2013江西九校联考)试回答下列问题：(1)已知24 g a和40 g b恰好完全反应生成0.4 mol c和32 g d，则c的摩尔质量为_。(2)把1 mol na和1 mol mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma_ mb。(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：hcl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm3hcl的质量分数：36.5%盐酸hcl的质量分数：36.5%该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为_ moll1。标准状况下，1.00 l水(密度为1.00 gcm3)吸收_ l的hcl可制得上述浓盐酸。解析：(1)由质量守恒定律可知生成m(c)24 g40 g32 g32 g，故m(c)32 g/0.4 mol80 g/mol。(2)把1 mol na和1 mol mg分别投入到等量且过量的盐酸中，充分反应后均引起溶液增重22 g，故反应后两溶液质量仍相等。(3)假设取该盐酸1 l，则溶液中含有n(hcl)(1 000 ml1.19 gml1)36.5%/36.5 gmol111.9 mol，故其物质的量浓度为11.9 mol/l。设需吸收x l hcl，则(36.5 gmol11 000 g)1.19 gml1103 l/ml11.9 mol/l，解得x353。答案：(1)80 g/mol(2)(3)11.935311实验室配制460 ml 0.4 moll1的nacl溶液，有如下操作步骤：把称量好的nacl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) _。(2)实验室有如下规格的容量瓶：100 ml，250 ml，500 ml，1 000 ml，本实验选用_(填序号)。(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有_。(4)需要使用玻璃棒的操作有_(填序号)，其作用为_。(5)误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：称量nacl时，物码倒置(1 g以下用游码)：_。没有进行操作步骤_。容量瓶中原来有少量水_。解析：(1)实验操作步骤为称量溶解转移洗涤定容摇匀。(2)容量瓶的规格相对固定，当所配制溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的。(3)选择仪器时特别注意不能遗漏特别小的仪器，如药匙、胶头滴管等。(4)溶液配制过程中玻璃棒有两种用途：搅拌和引流。(5)进行误差分析时，应结合c，分别分析错误操作对n和v的影响，进而确定对实验结果的影响。答案：(1)(2)(3)托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒(4)：搅拌，促进溶解；：引流(5)偏低偏低无影响12(2013沈阳高三质检)配制500 ml 0.25 moll1的naoh溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要naoh固体的质量为_。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)标尺(3)配制方法：某同学设计了四个操作步骤：向盛有naoh的烧杯中加入200 ml蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。将naoh溶液沿玻璃棒注入_中。继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm。改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤_和步骤_之间，补充的操作是_。解析：(1)m(naoh)0.5 l0.25 mol/l40 g/mol5.0 g。(2)根据天平的精确度可知称得小烧杯的质量为32.6 g。(3)由溶液配制的步骤可知转移之后未进行洗涤，会使配制的溶液浓度偏低。答案：(1)5.0 g(2)高于将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡32.6 g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)(3)500 ml容量瓶偏低用少量的蒸馏水，小心洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也全部移入容量瓶13(1)常温下，将20.0 g 14%的nacl溶液跟30.0 g 24%的nacl溶液混合，混合后得到密度为1.17 gcm3的溶液。请计算：混合后的溶液中nacl的质量分数为_。混合后的溶液中溶质的物质的量浓度为_。在1 000 g水中需加入_mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶质的浓度相等。(计算结果保留1位小数)(2)在标准状况下，1 l水溶解了一定体积的nh3，