教学设计方案二.doc

教学设计示例 （化学）教学设计方案二课题：第一节 氯气第二课时1通过氯气的化学性质来认识其用途。2掌握氯气的实验室制法的基本原理和方法。3掌握氯离子的检验方法。 能力目标：通过观察实验现象、分析实验结果培养学生的观察能力、分析能力。培养学生通过实验研究物质性质的科学方法。 情感目标：激发学生透过现象探究本质的探索兴趣。【制作提示】教学目标含知识目标、能力目标、情感目标另一种分类为知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观。点击后添加相应的内容，可以直接填写，也可以从资源库中，添加进相应的备课素材。 教学重点：氯气的化学性质，氯离子的检验【制作提示】添加教学重点，指完成该教学点的主要环节，可以参照资源库教材分析和教法建议中所列的素材，可以点击添加要注明的内容，也可以直接选择资源添加到该栏目中。 教学难点：氯气的化学性质，氯离子的检验【制作提示】 添加教学难点，难点突破的方法，结合实际教学条件和环境，完成教学难点的分析，可以参考资源库中相应的教材分析和教法建议的内容。教学方法：实验分析得出结论 教学过程：引入：上一节我们学习了氯气可以和金属、非金属单质反应。今天继续学习氯气和化合物的反应。氯气可以溶于水（1：2），能和水反应吗？演示实验：把氯水滴加到紫色石蕊试液中，让学生观察现象。讨论：如何解释先变红，后褪色的现象。解释：说明氯水显酸性。氯水有漂白性。提问：氯水的颜色是黄绿色，说明有氯分子存在。那么是Cl2有漂白性吗？演示实验：次氯酸的漂白作用（也可以播放动画）讨论：实验现象说明什么？结论：说明Cl2与水反应生成了一种具有漂白性的物质。板书：（3）与水反应Cl2 H2O HClO HCl 次氯酸动画演示：次氯酸分解讨论：新制的氯水和久置的氯水有什么不同？讲述：次氯酸因为有强氧化性，因此可以使很多有色物质褪色。以前初中还学过一种物质可以使有色物质脱色，是活性炭，它漂白的机理是因为它具有疏松多孔的结构，可以吸附有色物质，因此它的脱色是物理变化。而次氯酸的漂白是化学变化。次氯酸虽好但不稳定。如何利用它的漂白性为人类服务，又能解决稳定存放的问题？把酸转化成盐。与碱反应可以完成转化。板书：（4）与碱反应2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 次氯酸钙Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO32HClO解释：次氯酸钙比次氯酸稳定，容易储运。市售的漂白粉和漂白精的有效成分就是次氯酸钙。漂白原理是次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，这个反应也说明碳酸的酸性比次氯酸还强。因此注意密闭保存。提问：Cl2和氢氧化钠溶液反应的化学方程式如何书写。板书：2NaOH Cl2 NaClO + NaCl + H2O 分析：氯元素价态的变化，指出这是自身氧化还原反应，又叫歧化反应。Cl2既是氧化剂又是还原剂。讲述：性质决定用途。小结氯气的用途。板书：3.用途演示氯气的实验室制法的课件讨论反应原理、装置。然后教师演示（或者播放视频）最后讨论实验的有关问题。关于漂白粉【制作提示】1 扩展资料：关于漂白粉2 交互动画；氯化钠的形成（本图链接动画资料）3 交互动画：氯气的漂白性（本图链接动画资料）4 交互动画：氯水的分解（本图链接动画资料）5 图形图像：卤素及其化合物用途广泛6 视频：氯与水反应（本图链接视频资料）7 视频：氯气的漂白作用（本图链接视频资料）8 扩展资料：次氯酸的漂白作用漂白作用板书：二、氯气的实验室制法MnO2 4HCl（浓） MnCl2 2H2O Cl2讲述：氯气能与很多金属反应生成盐，其中大多数盐能溶解于水并电离出氯离子。演示实验：氯离子的检验提出要求：观察现象，写出相应的离子方程式。【制作提示】1 图形图像：制取氯气2 图形图像：氯气泄漏3 图形图像：气体发生装置4 视频：氯气的实验室制法（本图链接视频资料）5 视频课堂：氯气的实验室制法（本图链接视频资料 ）板书：三、氯离子的检验Ag ClAgCl CO32 2Ag Ag2CO3 Ag2CO3 2H2Ag CO2 H2O【制作提示】1 卡通：氯的杀菌2 图形图像：德国首次把毒气用于战争3 视频：氯离子的检验（本图链接视频资料）小结：氯离子的检验方法总结：氯气有很强的氧化性。至于其他卤素有什么样的性质在下一节将继续学习。作业：书后作业；对比氢气、氧气、氯气的实验室制法，列表表示。板书设计：（3）与水反应Cl2 H2O HClO HCl 次氯酸（4）与碱反应2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 次氯酸钙Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO32HClO2NaOH Cl2 NaClO + NaCl + H2O 二、氯气的实验室制法MnO2 4HCl（浓） MnCl2 2H2O Cl2三、氯离子的检验Ag