（全国通用）2020版高考化学二轮复习专题提分“7+1”小卷练6（含解析）.docx

“71”小卷练61化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列有关说法正确的是()A从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现B自来水厂通常用明矾作净水剂，也可用O3或ClO2代替C雾霾是一种分散系，活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D袋装食品中含硅胶、无水氯化钙和还原铁粉等小包，所起作用相同答案C解析从海水中通过蒸馏得到淡水，发生物理变化，A错误；明矾可用作净水剂，而O3和ClO2可用作自来水的杀菌消毒剂，不用作净水剂，B错误；活性炭具有吸附作用，能吸附雾霾，C正确；硅胶和无水氯化钙可用作干燥剂，而还原铁粉用作抗氧化剂，D错误。2设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是()A3.1 g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NAB0.1 mol Br中含有的中子数为3.5NAC标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的CCl键的数目为1.5NAD0.5 L 1.0 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中含有的NH数目为0.5NA答案A解析3.1 g白磷和红磷的混合物中磷原子的物质的量为3.1 g31 gmol10.1 mol，则含有的磷原子的数目为0.1NA，A正确；一个Br中含有的中子数为46,0.1 mol Br中含有的中子数为4.6NA，B错误；标准状况下，CHCl3为液体，C错误；NH会水解，0.5 L 1.0 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中NH的数目小于0.5NA，D错误。3如图所示有机物属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有(不含立体异构)()A5种 B6种C7种 D8种答案C解析该有机物的一氯取代物的种类如图，共7种，C正确。4下列实验装置能达到实验目的的是()答案D解析将NaHCO3溶液或Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，均立即产生气泡，A错误；观察丁达尔现象时视线应与入射光垂直，B错误；碘易升华而氯化铵受热易分解，遇冷后碘凝华而氯化氢和氨气也重新化合为氯化铵，无法通过加热的方法进行分离，C错误。5短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X和M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列叙述正确的是()A元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、XB原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、NC电解熔融的N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质D单质Y的熔点高于单质Z的熔点答案B解析X和M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，说明X为第二周期最外层有4个电子，即为碳元素，M为第三周期最外层有6个电子，为硫元素，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，说明为钠、铝和氯元素。X、Y、Z、M、N分别为C、Na、Al、S、Cl。非金属性由弱到强的顺序是X、M、N，A错误；五种元素最外层电子数分别为4、1、3、6、7，所以顺序为Y、Z、X、M、N，故B正确；AlCl3属于共价化合物，熔融态不导电，C错误；单质钠的熔点低于单质铝的熔点，D错误。6一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池的说法正确的是()Aa电极为正极BH由右室通过质子交换膜进入左室Ca电极的电极反应式为C6H5OH28e11H2O=6CO228HD当b电极上产生1 mol N2时，溶液中将有10 mol e通过答案C解析根据a电极上C6H5OH转化为CO2，知a电极上发生氧化反应，则a电极为负极，A错误；H由左室通过质子交换膜进入右室，B错误；a电极上C6H5OH被氧化为CO2，电极反应式为C6H5OH28e11H2O=6CO228H，C正确；电子不能通过电解质溶液，D错误。7已知：电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 molL1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是()A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线BA点对应溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.050 molL1C在相同温度下，A、B、C三点对应溶液中由水电离出的c(H)：BACDD点对应溶液中：c(Cl)2c(OH)2c(H)答案C解析溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH溶液后，生成强电解质CH3COONa，溶液导电能力增强；HCl是强电解质，随着NaOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时溶液导电能力最弱，继续加入NaOH溶液，溶液导电能力逐渐增强。根据题图知，曲线代表0.100 molL1 NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，曲线代表0.100 molL1 NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，A正确；A点对应溶液中c(Na)0.050 molL1，根据电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)0.050 molL1，B正确；酸或碱抑制水的电离，含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐促进水的电离，C点对应溶液的溶质为NaCl，对水的电离没有影响，A点对应溶液的溶质为醋酸钠，促进水的电离，B点对应溶液中有等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，由水电离出的c(H)：BCA，C错误；D点对应溶液中，c(Na)1.5c(Cl)，溶液中电荷守恒为c(Cl)c(OH)c(Na)c(H)，则c(Cl)2c(OH)2c(H)，D正确。8某化学兴趣小组为研究过氧化钠与SO2的反应情况，进行如下探究。(1)提出假设向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；假设三：反应后固体_，证明SO2部分被氧化。(2)定性研究为验证假设三，该小组进行如下研究，请你完成下表中内容。(3)定量研究通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：装置B中所盛装试剂的名称为_。装置D的作用是_。请画出实验装置E。实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据进行填表判断。SO2被氧化的程度V与m1或m2的关系未被氧化完全被氧化V0部分被氧化答案(1)为Na2SO3和Na2SO4的混合物(2)实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论加少量水溶解，加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，加入稀盐酸沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠(其他合理答案均可。如先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液)(3)浓硫酸吸收未反应的SO2如图(或其他合理答案)0V解析(1)SO2具有较强的还原性，而Na2O2具有较强的氧化性，两者反应时有SO2全部被氧化、部分被氧化和没有被氧化三种合理假设。根据假设可以预测出反应后固体的成分。(2)SO2被氧化的产物为Na2SO4，只要证明所得固体中既含有Na2SO4，又含有Na2SO3，即可确定SO2部分被氧化，可根据BaSO4不溶于盐酸而BaSO3溶于盐酸来验证。(3)实验原理为：使干燥纯净的SO2与Na2O2反应，用碱石灰吸收没反应的SO2后，通过测量生成气体(O2)的体积，并称量装置