高考化学二轮专题复习 实验基础知识优化训练22 (2)(1).doc

2014届高考化学二轮专题复习 实验基础知识优化训练2212013届天津市河东区高三第二次模拟考试理综化学试卷下列操作错误的是a配制01moll-1的h2so4溶液时，量取浓硫酸小心注入盛有少量蒸馏水的容量瓶中b若要除去co2中含有的少量so2气体，可通过盛有饱和nahco3溶液的洗气瓶c在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火d测溶液ph时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的ph试纸上【答案】a【解析】试题分析：a、不正确，容量瓶不能用来稀释浓硫酸，浓硫酸应在烧杯中稀释并冷却后，转移入容量瓶；b、正确，so2hco3=cl2hso3；c、正确，用细沙将钠与空气隔开；d、正确，测溶液ph时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿（或玻璃片）上的ph试纸上，注意ph试纸不能用水湿润；选a。考点：实验基本操作2下列实验操作、现象（或数据）和结论正确的是( )。【答案】b【解析】试题分析：a只有结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2基团的有机物才是同系物，a错误；b氯气能置换碘单质，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中溶解度，水和四氯化碳不互溶，且水的密度小于四氯化碳，所以滴加氯水和ccl4，振荡，静置，下层溶液显紫色，说明原溶液中有，b正确；该选项不严谨，加氯水之前的溶液中可能含有碘单质；c观察钾元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃，滤去黄光的干扰，c错误；d葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀必须在碱性条件下，所以酸性条件下的纤维素水解后的溶液中，必须先加氢氧化钠使溶液呈碱性，d错误；选b考点：化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的实验方案设计3下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操 作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应欲证明ch2=chcho中含有碳碳双键滴入kmno4酸性溶液，看紫红色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤证明so2具有漂白性将so2通入酸性kmno4溶液中比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解mg(no3)2、cu( no3)2的混合液确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度na2co3和na2sio3水溶液的pha b c d【答案】c【解析】试题分析：锌与浓、稀硫酸均可反应；氮气与氢气是可逆反应，有限度；mno2只与浓盐酸反应；铜只与浓硫酸反应；稀硝酸与银可以反应；硫酸与块状石灰石生成的硫酸钙阻止反应进一步进行。所以a、，正确考点：考查化学实验设计、元素及其化合物相关知识。4完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是【答案】b【解析】试题分析：a项，乙酸乙酯与乙酸互溶，过滤无法分离，需采用饱和碳酸钠溶液萃取、分液；b项，由题给信息可知滴定管活塞耐强酸、强碱，因此可装强碱，正确；c项，i2受热升华，无法回收i2；d项，还缺少天平、玻璃棒、胶头滴管等仪器。考点：考查化学实验基本操作，考查考生的实验能力。5下列有关实验的现象或反应，与原理解释符合因果关系的是【答案】d【解析】试题分析：铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落是因为铝活泼，与氧气结合生成的氧化铝熔点高，兜着熔化的铝不滴落，a项错；需要在加热的条件下才能进行的反应不一定是吸热反应，判断反应是吸热反应还是放热反应，关键是比较反应物总能量与生成物总能量的相对大小，硫在氧气中燃烧是放热反应，加热只是引发反应的条件，b项错；碳酸钠溶液呈碱性是因为co32-水解导致，碳酸钠属于盐，c项错。考点：本题考查化学实验6下列装置或操作合理的是a装置可用于实验室制取少量氯气b装置可用于实验室制取少量乙烯c装置可用于制备少量的乙酸乙酯d装置可用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱【答案】bd【解析】试题分析：a阳极不能用活性金属做电极，故错误；b.制备乙烯只要把温度迅速升到170度即可；c、中试管中的导管应该在液体上方否则会发生倒吸现象； d、反应进行符合复分解反应发生条件，应为强酸制备弱酸，若澄清溶液变浑浊，可以证明碳酸酸性比苯酚酸性的强，故d正确；考点：考查学生对实验方案理解以评价、仪器使用、基本操作等，难度中等，是对知识的综合运用、考查。7下列有关实验原理或操作正确的是【答案】d【解析】试题分析：a：用滴管吸取液体时，应该在在滴管伸入溶液前，先捏紧胶头挤掉里面的空气然后松开就吸入溶液，b：no2易与水反应，生成no和hno3，不能用排水法收集，c：观察量筒中液体体积时，眼睛应该与液面最低处相平，考点：考查量取液体时读数的正确方法，滴管的使用，排水集气法和实验室制氨气的装置等知识。8下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论a向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和nacl 溶液和cuso4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性b淀粉溶液和稀h2so4混合加热后，再加新制的cu(oh)2悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解c向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应d将乙醇和浓硫酸共热至170后，将生成的气体通入酸性kmno4溶液中kmno4溶液褪色不能证明乙烯能使kmno4溶液褪色【答案】d【解析】试题分析：a应该称为蛋白质的盐析；b中再加新制的cu(oh)2悬浊液煮沸之前一定要加碱中各，否则不会发生反应；c、应该要向苯酚稀溶液中滴入浓溴水，否则生成的三溴苯酚会溶解在苯酚中；d生成的气体中也有二氧化硫气体也能使kmno4溶液褪色。考点：本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，本题注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键9下列有关操作或判断正确的是（ ）a配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高b用托盘天平称取25.20 g naclc用100 ml的量筒量取5.2 ml的盐酸d用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高【答案】d【解析】试题分析：a、观察刻度线时仰视，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，a不正确；b、用托盘天平称的精确度是0.1g，无法称取25.20 g nacl，b不正确；c、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒；用10ml量筒量取5.2ml的稀盐酸，量筒选择才是合理，c不正确；d、量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，d正确。选d。考点：配制一定物质的量浓度的溶液10下列说法正确的是 图 图 图 图a图i所示装置用于cu和浓h2so4制取少量的so2气体b图装置可验证非金属性：clcsic图可用于收集气体h2、co2、cl2、nh3d图表示将so2气体通入溴水中，所得溶液的ph变化【答案】c【解析】试题分析：a、不正确，cu和浓h2so4制取少量的so2气体要加热；b、不正确，根据实验可以得出酸的酸性顺序是：盐酸碳酸硅酸，可以证明非金属性csi，但是不能证明clc；c、正确，装置为多用瓶，右端进气可收集密度比空气小的气体，如nh3、h2，左端进气可收集密度比空气大的，如co2、cl2、hcl、no2等气体；d、不正确，br2溶液显酸性，通入so2气体发生反应：so2+2h2obr2=2hbrh2so4，因此酸性又增强，ph减小。选c。考点：化学实验方案的评价11下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是操作、现象解释或结论a铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用b向盛有0.005mol/l fecl3溶液的试管中加入5ml 0.01mol/lkscn溶液，溶液呈红色，再加入5滴饱和fecl3溶液，红色加深增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动c向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，未见红色沉淀淀粉未水解d取某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的so42-【答案】b【解析】试题分析：a、解释不正确，将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落。b、正确，fe3+3scnfe(scn)3 为可逆反应，增大反应物浓度，平衡向正方向移动。c、不正确，向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，未见红色沉淀，操作不正确，在加入新制的氢氧化铜悬浊液前必须用naoh将h2so4中和至弱碱性。d、不正确，由于加入了hcl，白色沉淀也可能是agcl。选b。考点：化学基本实验，物质的性质和物质的检验12读下列药品标签，有关分析不正确的是选项abcd物品标签饱和氯水1.01105pa 20c药品：碳酸氢钠nahco3俗名 小苏打（84g/mol）浓硫酸h2so4密度1.84 mol/l浓度98.0%分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该物质浓度为184mol/l【答案】a【解析】试题分析： a氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性，能将橡胶腐蚀，所以存放氯水的试剂瓶不能用橡胶塞，错误；b腐蚀药品不能与皮肤直接接触，正确；c碳酸氢钠不稳定，受热易分解，正确；d物质浓度c=184 mol/l，正确考点： 化学试剂的分类；化学试剂的存放13下列操作或仪器选用不正确的是【答案】d【解析】试题分析：a、分离石油常用蒸馏或分馏，正确；b、常用kscn溶液检验铁盐溶液中的fe3+，胶头滴管悬滴加检验试剂，错误；c、氧化钙与水反应放热，一水合氨受热分解，氧化钙具有吸水性，故可用于制备氨气，错误；d、酸式滴定管不能盛强碱溶液，其磨口塞容易被碱腐蚀，错误。考点：考查化学实验基本操作、仪器的使用方法等相关知识。14关于下列各装置的叙述中，错误的是a装置可用于探究nh4hco3的热稳定性 b装置可用于收集h2、co2c装置中x若为ccl4，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防倒吸 d装置可用于干燥、收集nh3，并吸收多余的氨气【答案】a【解析】试题分析：a、错误，因为分解的产物中有氨气易产生倒吸；b、正确，收集密度小的氢气，短进长出，用向下排空气法，收集密度大的二氧化碳，长进短出，用向上排空气法；c、正确，因氨气、氯化氢难溶于四氯化碳易溶于水，因而能起到防倒吸的作用；d、正确，考虑到氨气的干燥、收集、吸收均正确。考点：考查化学实验的基本操作。15通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实验操作解释正确的是现象或操作解释及结论a将胆矾放入坩埚中加热脱水，晶体由蓝色变为白色胆矾晶体易失结晶水b苯酚中滴加溴水有白色沉淀苯酚与溴发生了加成反应c某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有so42d蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口此位置指示的是被蒸馏物质的沸点【答案】d【解析】试题分析：a、胆矾在坩埚中加热分解而脱水，说明在高温时胆矾方可失去结晶水，错误；b、苯酚与浓溴水的反应是取代反应，错误；c、加硝酸酸化的氯化钡生成沉淀，也可能是原溶液中含有ag+或so32-，错误。考点：考查实验现象及分析，考查考生观察实验现象及科学分析现象的能力。16某化学实验小组通过系列实验探究钠及其化合物的性质，下列实验操作及现象与预期 实验目的或实验结论不一致的是选项实验操作及现象实验目的或结论a用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有na+无k+b在0.1 mol/l的nahco3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深验证盐类水解反应是吸热反应c用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，小心放入装有苯和水的试管中，钠块在苯与水界面上下浮动比较钠、水和苯三种物质的密度大小d向饱和na2co3溶液中通入足量co2，溶液变浑浊nahco3的溶解度比na2co3的小【答案】a【解析】试题分析：a、焰色反应呈黄色，只能证明存在na+无法证明k+，错误；b、加热后溶液浅红焰色加深说明溶液碱性增强，则证明盐类水解是吸热的，正确；c、由钠在试管中的现象，可知结论正确；d、向饱和na2co3溶液中通co2，发生反应：na2co3+co2+h2o=2nahco3，正确。考点：本题考查了焰色反应，盐类的水解，离子方程式的书写等知识。17科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是操作及现象解释a在agi饱和溶液中滴加0.1moll1nacl溶液，出现白色沉淀agcl的溶解度或ksp比agi小，生成更难溶的agcl沉淀b盛放浓naoh溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，瓶塞很难打开naoh腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起c配制fec13溶液时加入适量盐酸酸化抑制fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊d将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色【答案】d【解析】试题分析：a项，agcl的溶解度比agi大，ksp也比agi大，在agi饱和溶液中加入nacl溶液后，若此时溶液中c(ag+)c(cl-)ksp(agcl)，则也能生成agcl白色沉淀。考点：考查实验原理和实验基本操作，考查考生化学原理知识的掌握情况。18碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下：（所用石灰石含有杂质sio2）回答下列问题：（1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨标准状况下生成二氧化碳的体积为 l，石灰石中碳酸钙的质量分数为 %（2）假设第步反应完全进行，则第步反应过滤后得到的不溶性滤渣的成分为 （3）第步反应一般不采用通入co2的主要原因是 ，相应的离子方程式为 （4）caco3是一种难溶液物质，25时其ksp=2.810-9现将等体积的cacl2溶液与na2co3溶液混合，若na2co3溶液的浓度为2.010-4mol/l，则生成沉淀所需cacl2溶液的物质的量浓度最小是 （5）某学生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：与前一方案相比较，该方案的优点是 【答案】（每空2分，共14分）（1）2.24107l ；90.0 （4分）（2）casio3 (2分)（3）通入co2的量不易控制，使生成的碳酸钙在co2过量的条件下溶解 （2分）caco3+co2+h2o=ca2+2hco3 （2分）（4）5.6105mol/l （2分）（5）不需要加热，操作简单，减少来自燃料的污染（2分）【解析】试题分析：（1）根据碳酸钙分解：caco3高温= cao + co2 m100 56 22.4 44100106g v 44106g所以生成二氧化碳的体积为mol22.4l/mol=2.24107l石灰石中碳酸钙的质量分数为 100%=90.9%（2）碳酸钙除了分解，还与少量杂质sio2发生反应：sio2+caco3=casio3+co2所以不溶液性滤渣的成分有casio3。（3）因co2过量时，会继续与碳酸钙反应，caco3+co2+h2oca2+2hco3-（4）当溶液中qcksp时，形成沉淀，c（ca2+）moll-1=2.810-5moll-1，等体积混合前cacl2溶液的物质的量浓度最小为5.610-5moll-1（5）因与前一方案相比较，可知制备过程不需要加热、操作简便等。考点：考查了碳族元素的基本知识和实验方案设计，首先要学会分析流程图中各步试剂的作用和反应物生成物的成分，然后结合学过的