高考化学知识点题型测试19.doc

2014届高考化学知识点题型测试19策略模型纵观近几年的高考化学试题，每年都有试题以图表方式呈现相关实验结果及化学信息，要求学生在获取信息后对相关化学现象、事实作出合理解释，在推理基础上作出合理的判断或得出正确的结论。试题的新颖度、难度和区分度在一定程度上都借助于图表的创新得以体现，这也是新课程高考的重要特点之一。所以，图文转化能力是学生适应高考的必备能力。(1)图形题坐标曲线图。坐标曲线题解题时可以拆分为识图、析图、用图三个步骤。其中识图是基础，析图是关键，用图是目的。识图。识图的关键是三看：一看轴即横、纵坐标所表示的化学含义(自变量x轴和函数y轴表示的意义)，寻找x、y轴之间的关系，因为这是理解题意和进行正确思维的前提；二看点即曲线中的特殊点(顶点、始点、终点、拐点、交叉点)；三看线即曲线的走势(变化趋势是上升、下降、波动、正态、偏态等变化)。析图。分析：图中为什么会出现这些特殊点，曲线为什么有这样的变化趋势和走向，分析曲线变化的因果关系；联想：通过联想，把课本内的有关化学概念、原理、规律等与图像曲线中的图形与相关点建立联系。用图。迁移：将相关的化学知识与图像曲线紧密结合，在头脑中构建新的曲线知识体系，然后运用新的曲线知识体系揭示问题的实质，解决实际问题。(2)表格题数据表格分析题。该题常常以列表形式，传递有关化学的概念、原理等基础知识的信息，主要考查学生对基础知识的理解和掌握程度，获取并处理信息，综合分析问题等能力。题目信息一般比较隐蔽，它要求学生作答时首先要能够从题目中获取相关的信息，并能够将此信息与教材相关的理论紧密结合，从而寻找解答题目的切入点。解题步骤：审题。要明确行标题、列标题和数据标题的含义；分析各行各列的数据变化，最大值、最小值和平衡点。找答案。把表格转变成文字，经联想找出所要考的知识；分析各行各列的数据变化，最大值、最小值和平衡点的原因。定答案。结合概念和原理答题，把表格转变成文字，要表达准确，尽量用课本上的术语表述；书写要工整、条理要清楚。1氨有着广泛的用途，如可用于化肥、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数kb和电离度来定量表示其电离程度。kb和常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的ph，可得各浓度氨水对应的c(oh)，然后通过换算求得各对应的值和kb值。下面是某中学化学兴趣小组在25 时测定一系列浓度氨水的ph所对应的c(oh)：仪器与试剂酸度计、50 ml碱式滴定管、100 ml烧杯、0.10 moll1氨水实验数据(不必填表格)烧杯号v氨水(ml)v水(ml)c(nh3h2o)(moll1)c(oh)(moll1)kb150.000.001.341031.34%225.0025.009.481041.90%35.0045.004.241044.24%请根据以上信息回答下述问题：(1)25 时，氨水的电离常数：kb_(保留三位有效数字)。通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系_。(2)用0.10 moll1盐酸分别滴定20.00 ml 0.10 moll1的naoh溶液和20.00 ml 0.10 moll1氨水所得的滴定曲线如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为_(填“a”或“b”)，请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序_。(3)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验中相关的反应有：4nh3(g)3o2(g)=2n2(g)6h2o(l)h14nh3(g)5o2(g)=4no(g)6h2o(l)h24nh3(g)6no(g)=5n2(g)6h2o(l)h3请写出上述三个反应中h1、h2、h3三者之间关系的表达式，h1_。(4)allischalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4nh33o2=2n26h2o，正极上的电极反应式为o22h2o4e=4oh，则负极上的电极反应式为_。答案(1)1.80105在三组实验中kb始终约等于1.80105，说明电离平衡常数与初始浓度无关，而电离度分别为1.34%、1.90%、4.24%，说明电离度与初始浓度有关，且随着初始浓度减少而增大(2)bc(nh)c(cl)c(oh)c(h)(3)(4)2nh36oh6e=n26h2o解析(1)nh3h2onhohkbc(oh)1.34%1.341031.80105电离平衡常数只与温度有关，与初始浓度无关，而与初始浓度有关。(2)根据初始ph的大小关系可判断b为盐酸滴定氨水的曲线。a点为nh4cl和nh3h2o的混合液(nh4cl多，nh3h2o少)，呈碱性，其离子浓度大小关系为c(nh)c(cl)c(oh)c(h)。(3)4nh3(g)3o2(g)=2n2(g)6h2o(l)h14no(g)6h2o(l)=4nh3(g)5o2(g)h253得：4nh3(g)6no(g)=5n2(g)6h2o(l)h3即：h1(4)4nh33o2=2n26h2o正极反应式：3o26h2o12e=12oh负极反应式：4nh312oh12e=2n212h2o2高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾(k2feo4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。替代传统的净水剂及cl2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术。工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解naoh溶液，然后在阳极液中加入50%的koh溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。(1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是_。(2)用异丙醇代替水洗涤产品的好处是_。(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为_，_。(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有_、_。(5)探究高铁酸钾的某种性质。实验1将适量k2feo4固体分别溶解于ph为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得feo浓度为1.0 mmoll1(1 mmoll1103 moll1)的试样，静置，考察不同初始ph的水溶液对k2feo4某种性质的影响，结果见图1(注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。实验2将适量k2feo4溶解于ph4.74的水溶液中，配制成feo浓度为1.0 mmoll1的试样，将试样分别置于20 、30 、40 和60 的恒温水浴中，考察不同温度对k2feo4某种性质的影响，结果见图2。则实验1的目的是_；实验2可得出的结论是_；高铁酸钾在水中的反应为4feo10h2o4fe(oh)38oh3o2。由图1可知，800 min时，ph11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比ph4.74的溶液中高，主要原因是_。答案(1)铁元素为6价，易得电子(2)减少洗涤时产品的损失且产品易干燥(3)高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒产生的fe(oh)3有吸附性，有净化作用(4)放电时间长工作电压稳定(5)研究feo在不同ph溶液中的稳定性(或反应的速率)温度越高，feo越不稳定(或与水反应的速率越快)ph11.50的溶液中oh浓度大，使平衡向左移动解析(1)在k2feo4中fe的价态为6价，易得电子。(2)k2feo4在有机溶剂中的溶解度很小，可减少洗涤时的损失。(3)k2feo4具有强氧化性，可杀菌消毒，其还原产物fe3水解生成fe(oh)3胶体，具有吸附性能。(4)根据曲线判断，电压稳定，放电时间长。(5)图1研究的是feo在不同ph时的稳定性，图2研究的是feo在不同温度时的稳定性，根据曲线变化，ph越大，feo越稳定；温度越高，feo越不稳定。3草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。(1)为证明浓度对反应速率的影响，教科书化学反应原理中设计了如下实验：取两支试管，各加入4 ml 0.01 moll1的kmno4酸性溶液，分别向其中加入0.1 moll1、0.2 moll1 h2c2o4溶液2 ml，记录溶液褪色所需时间。实验中发生反应的离子方程式为_。预期现象是：溶液的颜色由_色变为_色。其中加入_ moll1 h2c2o4的那支试管中的溶液先变色。然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：表1试验安排及结果实验编号a(kmno4溶液浓度/moll1)b(草酸溶液浓度/moll1)c(硫酸溶液浓度/moll1)褪色时间/s1331336212382331376413213352331026322156722130082121159111200应用spss16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表：表2各因素水平的数据处理结果a(kmno4溶液)b(草酸溶液)c(硫酸溶液)浓度/moll10.0050.0100.0150.10.50.961218平均褪色时间/s138.3172.3189.3130.3179.3190.3278.7134.786.7(2)由表2可知，三因素中，_的浓度(选填“a”、“b”或“c”，下同)对反应速率影响显著，而_的浓度对反应速率的影响不显著。(3)由表2可知，当高锰酸钾浓度为_ moll1、草酸浓度为_ moll1时，反应最快。即因素a、b的较适宜实验条件得以确定。根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得实验结果如下：表3不同硫酸浓度下的褪色时间c(h2so4)/moll1181614121086褪色时间/s678390103129146200(4)根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为_ moll1和_ moll1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。答案(1)2mno5h2c2o46h=2mn210co28h2o紫(或紫红)无0.2(2)ca、b(3)0.0050.1(4)1810解析(1)由于mno被还原成mn2，所以溶液由紫红色变为无色。浓度越大，反应速率越快，所以加入0.2 moll1的h2c2o4溶液先变色。(2)根据表2中的数据可判断，h2so4溶液的浓度对反应速率影响显著，而kmno4、h2c2o4的浓度对反应速率影响不显著。(3)由表2中数据判断，当kmno4溶液浓度为0.005 moll1，h2c2o4溶液浓度为0.1 moll1时，反应速率最快。(4)褪色时间大约为1分钟时，硫酸浓度为18 moll1，褪色时间大约为2 min时，h2so4浓度为10 moll1。4800 时，向容积为2 l的密闭容器中充入一定量的co和h2o维持恒温，发生反应co(g)h2o(g)h2(g)co2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min0246n(co)/mol1.200.900.80n(h2o)/mol0.600.20(1)反应在2 min内的平均速率为v(h2o)_。(2)800 时，化学平衡常数k的值为_。(3)保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol h2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)在恒温恒压密闭容器中通入co和h2o各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的co和h2o的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。答案(1)0.075 moll1min1(2)1(3)增大(4)解析(1)v(h2o)0.075 moll1min1(2)4 min已达平衡状态 co(g)h2o(g)h2(g)co2(g)起始(mol) 1.20 0.60 0 0转化(mol) 0.40 0.40 0.40 0.40平衡(mol) 0.80 0.20 0.40 0.40k1(3)再加入h2o(g)，co的转化率将增大。(4)恒温、恒压，再通入1 mol co、1 mol h2o(g)，和原平衡等效，达到平衡时，速率和原平衡相等。5由菱镁矿(主要成分为mgco3)制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：(1)从图1和图2可以得出的结论为_、_。(2)水化反应mgoh2o=mg(oh)2能自发进行的原因是_。(3)结合元素周期律和下表可知，金属氢氧化物受热分解的规律有_。(写一条即可)部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/liohnaohkohal(oh)3mg(oh)2ca(oh)2ba(oh)2924不分解不分解140258390700(4)已知热化学方程式：mg(oh)2(s)=mgo(s)h2o(g)h81.5 kjmol1mg(oh)2起阻燃作用的主要原因是_。与常用卤系(如四溴乙烷)和有机磷系(磷酸三苯酯)阻燃剂相比，mg(oh)2阻燃剂的优点是_。答案(1)随着水化时间延长，mgo的量不断减少，mg(oh)2