高考化学一轮全能优化训练4.doc

2014届高考化学一轮全能优化训练41下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是()ab c26r3 d解析：选b。a项中h3o抑制水的电离；b项中m只能等于2，该微粒为na，对水的电离平衡无影响；c项中的fe3，d项中的ch3coo均能够水解而促进水的电离。2下列关于水的说法正确的是()a常温下正常雨水的ph为7.0，酸雨的ph小于7.0b将25 纯水加热至95 时，增大c将纯水加热到95 时，水的离子积变大，ph不变，水仍呈中性d向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离解析：选b。a项，正常雨水的ph为5.6，酸雨的ph小于5.6，a错误；c项，将纯水加热后，水的离子积变大，氢离子浓度变大，ph变小，水仍呈中性，b正确、c错误；d项，向水中加入醋酸抑制水的电离，而加入醋酸钠则促进水的电离，d错误。3下列溶液一定呈碱性的是()a溶液中c(oh)c(h)b使酚酞显无色的溶液c溶液中含有ohdph7的溶液解析：选a。溶液酸碱性实质是溶液中c(h)和c(oh)的相对大小，故a选项正确；酚酞变色范围为810，故b选项错误；水溶液中均含有oh，故c选项错误；ph7的溶液并不一定呈碱性，故d选项错误。4在25 时，向v ml pha的盐酸中滴加phb的naoh溶液10v ml，所得混合溶液中c(cl)c(na)，则此时(ab)的值为()a15 b14c13 d不能确定解析：选c。c(cl)c(na)，依电荷守恒知，c(h)c(oh)，说明酸碱恰好中和，即v10a10v(1014/10b)，化简得：ab13。5下列说法错误的是()a向1 moll1hcl溶液中加入ph2的hcl溶液，原溶液中水的电离平衡向正反应方向移动b常温下，某溶液中由水电离出的c(oh)1012moll1，该溶液可能是纯碱溶液c盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，则滴定结果偏高d氯气溶于水达到平衡后，加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动解析：选b。a选项，原溶液中c(h)1 moll1，而加入溶液中的c(h)0.01 moll1，所以使原溶液中c(h)降低，水的电离平衡向正反应方向移动，正确；b选项，纯碱促进水的电离，由水电离出的c(oh)107 moll1，错误；c选项，锥形瓶内壁附着未知液，消耗标准液的体积增大，结果偏高，正确；d选项，氯水中含有的hcl和hclo均抑制水的电离，加水后浓度降低，对水的电离平衡抑制作用减小，正确。6(2013乌鲁木齐高三测验)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/l的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的naoh溶液。下列有关说法错误的是()a实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏b如果实验中需用60 ml的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 ml容量瓶c酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的naoh溶液的浓度将偏大d用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色解析：选d。实验时用的滴定管、容量瓶必须完好无损，使用前一定要检漏，a项正确；滴定管使用前要润洗，所以配制的溶液体积要大于滴定时需要的溶液体积，大于60 ml的最小规格的容量瓶为100 ml，b项正确；酸式滴定管未进行润洗直接加标准浓度的稀硫酸，会导致滴定时用的硫酸溶液的体积增大，根据公式c(naoh)可得出naoh的浓度偏大，c项正确；甲基橙的变色范围：ph3.1时为红色，3.1ph4.4时为黄色，该实验达到终点时，溶液颜色由黄色变为橙色，d项错误。7(2013宜昌高三模拟)已知水的离子积常数随温度的变化而变化，25 时，kw1.01014；100 时，kw5.51013。下列说法正确的是()a100 时，ph12的naoh溶液和ph2的h2so4恰好中和，所得溶液的ph7b25 时，0.2 moll1ba(oh)2溶液和0.2 moll1hcl等体积混合，所得溶液的ph7c25 时，0.2 moll1 naoh溶液与0.2 moll1ch3cooh恰好中和，所得溶液的ph7d25 时，ph12的氨水和ph2的h2so4等体积混合，所得溶液的ph7解析：选d。a选项，恰好中和，溶液ph7，错误；b选项，oh过量，溶液呈碱性，错误；c选项，正好完全反应生成的ch3coona水解呈碱性，错误；d选项，氨水的浓度远远大于硫酸的浓度，氨水过量，溶液呈碱性，正确。8.ph2的x、y、z三种酸的溶液各1 ml，分别加水稀释到1 000 ml，其ph与溶液体积(v)的变化关系如图所示，下列说法错误的是()ax是强酸，y和z是弱酸b稀释前的浓度大小为c(z)c(y)c(x)c稀释前电离程度大小为xyzdph2时，x、y、z都是稀溶液解析：选d。ph2的酸溶液中c(h)0.01 mol/l，当将其稀释到原溶液体积的1 000倍时，若为强酸，则稀释后的c(h)1.0105 mol/l，此时ph5；若为弱酸，由于稀释过程中电离程度增大，使n(h)增多，则稀释后的c(h)1.0105mol/l，此时ph5。由三条曲线的变化趋势可知，z表示浓的弱酸溶液稀释过程中的ph变化，x、y表示稀溶液稀释过程中的变化，因为x为强酸，y为弱酸，要使ph均为2，则c(y)c(x)；ph2时，x已完全电离，而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大。9(2013牡丹江高三模拟)在某温度时，ph3的某水溶液中c(oh)109 moll1，现有该温度下的四份溶液：ph2的ch3cooh；0.01 moll1的hcl；ph11的氨水；ph11的naoh溶液。下列说法正确的是()a中水的电离程度最小，中水的电离程度最大b若将与按照101的体积比混合，混合溶液的phd将混合，若有c(ch3coo)c(nh)，则混合液一定呈碱性解析：选c。由ph3的某水溶液中，c(oh)109moll1可知水的离子积kw1012，所以、中c(oh)0.1 moll1，、中水的电离程度相同，但小于、中水的电离程度，a选项错误；b选项，中n(h)10c(h)等于中n(oh)1c(oh)，溶液呈中性，错误；c选项，加水稀释后氨水中c(oh)降低的程度小于naoh溶液，醋酸溶液中c(h)降低的程度小于盐酸中的，所以溶液的ph：，正确；d选项，依据电荷守恒c(ch3coo)c(oh)c(nh)c(h)，可知c(h)c(oh)，错误。10.(1)室温下，取ph2的盐酸和醋酸溶液各100 ml，向其中分别加入适量的zn粒，反应过程中两溶液的ph变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中ph变化曲线的是_(填“a”或“b”)。设盐酸中加入的zn质量为m1，醋酸溶液中加入的zn质量为m2。则：m1_m2(选填“”、“”或“”)。(2)若室温下ph2的盐酸和醋酸溶液各100 ml，分别加水稀释后使ph4，设盐酸中加入的水的体积为v1，醋酸溶液中加入的水的体积为v2，则：v1_v2(选填“”、“”或“”)。解析：(1)盐酸为强酸而醋酸为弱酸，ph相同时，醋酸溶液浓度大，与zn反应过程中随着h的消耗，醋酸的电离程度增大，故其ph的变化比盐酸缓慢。反应完成后溶液的ph均为4，醋酸与锌反应消耗的h比盐酸多，所以与醋酸反应的锌的质量较大。(2)ph相同的同体积的盐酸和醋酸溶液若加入相同体积的水稀释，稀释后醋酸溶液的ph小于盐酸的ph，若使二者ph相同，则醋酸溶液中加入水的体积要比盐酸中大，故v1v2。答案：(1)b(2)11下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012试回答以下问题：(1)若25t10，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是_。a向水中加入nahso4固体b向水中加入na2co3固体c加热至100 d向水中加入(nh4)2so4固体(4)若等ph、等体积的(naoh)溶液和(nh3h2o)溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后ph相等，则m_n(填“”、“”或“”)。解析：氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解使氯化铵溶液呈酸性；醋酸钠溶液中的氢氧根离子即为水电离出的氢氧根离子，ph10，c(oh)1.0104 mol/l，醋酸溶液中，醋酸电离出的氢离子抑制水的电离，ph3的醋酸溶液由醋酸电离出的c(h)1.0103 mol/l，溶液中c(oh