广东省揭阳市高三理综（化学部分）第二次模拟考试试题新人教版.doc

揭阳市2015届高中毕业班第二次模拟考试理综化学本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分。满分300分。考试时间150分钟。注意事项：1本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用2b型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。2选择题每小题选出答案后，用2b型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 cl 35.5 mn 55一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列关于有机物的说法正确的是a石油的分馏和裂化均属于化学变化 b棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维c糖类、蛋白质、合成橡胶都是高分子化合物 d甲苯、乙烯、聚乙烯都能使酸性kmno4溶液褪色8设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是a1 mol cu和足量的硫反应，转移的电子数为na b标准状况下，22.4 l氯仿中含有的分子数为nac25时，ph=13的ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.1nad53.5g nh4cl中含有的分子数为na9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是aph=l的溶液中：mg2+、na+、alo2、so42 b含有0.1 moll1 fe3+的溶液中：k+、mg2+、i、no3 c 含有大量no3的溶液中：h+、na+、fe3+、cl d含有大量al3+的溶液中：ca2+、k+、cl、hco310下列实验方案不合理的是a用加热法分离碘和氯化铵的混合物 b用焰色反应鉴别nacl和kclc用饱和na2co3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇d用kscn溶液检验fecl2是否已被氧化而变质11下列陈述i、ii正确并且有因果关系的是选项陈述i陈述iiah2o2、so2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性b纯银器表面在空气中渐渐变暗发生化学腐蚀csio2能与氢氟酸及碱反应sio2是两性氧化物dbaso4饱和溶液中加入饱和na2co3溶液有白色沉淀说明ksp(baso4)大于ksp(baco3)12下图为efc剑桥法用固体二氧化钛(tio2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，tio2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是a阳极的电极反应式为：2cl2e= cl2b通电后，o2、cl均向阴极移动c阴极的电极反应式为tio2+4e=ti+2o2 d石墨电极的质量不发生变化二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或不选的得0分。22短周期元素r、t、x、y、z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是rtxyzar位于元素周期表中第二周期第via族b五种元素中原子序数最大的是xc气态氢化物稳定性：tydz元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为h2zo423下列说法正确的是a常温下ph=5的盐酸溶液稀释103倍后，ph等于8b浓度均为0.1mol/l的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(h+)前者小于后者cna2co3溶液中存在：2c(na+) =c(co32) +c(hco3)+c(h2co3)d常温下，ph=2的ch3cooh溶液与ph=12的koh溶液等体积混合：c(k+) +c(h+) =c(oh) +c(ch3coo)三、非选择题：本题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30（16分）查尔酮类化合物是黄酮类药物的主要合成中间体。（1）下列查尔酮类化合物i的说法正确的是 。a加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色b可发生加成或取代反应c不与naoh溶液发生反应d加入新制的氢氧化铜有红色沉淀生成（2）反应是制取查尔酮类化合物的一种方法：化合物iii的分子式是 ，1mol化合物iii最多能与 mol h2发生加成反应。（3）化合物ii可由化合物iv（分子式：c8h10o）在cu催化氧化下制得，则化合物iv的结构简式为 ，化合物iv的一种同分异构体v为芳香族化合物，其核磁共振氢谱上有四组峰，峰面积之比为为1126，则v的结构简式为 （任写一种）。（4）聚合物 是一种高分子材料，请利用类似反应方法，用丙烯和丙醛为有机 物原料合成该聚合物的单体。合成过程中涉及的反应方程式为 。31（16分）能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。（1）氧化还原法消除氮氧化物的转化如下： 反应i为：no+o3=no2+o2，生成11.2 l o2(标准状况)时，转移电子的物质的量是 mol。反应ii中，当n(no2)nco(nh2)2=32时，反应的化学方程式是 。（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现氮氧化物的循环转化，主要反应为： no2(g)+so2(g)so3(g)+no(g) h=41.8 kjmol1已知：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h=196.6 kjmol1。写出no和o2反应生成no2的热化学方程式 。（3）将燃煤废气中的co2转化为二甲醚的反应原理为： 2co2(g)+6h2(g)ch3och3(g)+3h2o(g)；该反应 平衡常数表达式为k= 。（4）合成气co和h2在一定条件下能发生如下反应： co(g) +2h2(g)ch3oh(g) h0。在容积均为v l的i、ii、iii三个相同密闭容器中分别充入a mol co和2a mol h2，三个容器的反应温度分别为t1、t2、t3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时co的体积分数(co)%如右图所示，此时i、ii、iii三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ；若三个容器内的反应再经过一段时间后都达到化学平衡时，co转化率最大的反应温度是 。（5）据报道以二氧化碳为原料，采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如下图所示。电解时，b极上生成乙烯的电极反应式为_。32（16分）钼酸钠晶体(na2moo42h2o)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是mos2，含少量pbs等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：（1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是： 。 （2）写出焙烧时生成moo3的化学方程式为： 。（3）写出“碱浸”反应的离子方程式： 。（4）碱浸液结晶前需加入ba(oh)2固体以除去so42。当bamoo4开始沉淀时，求so42的去除率（写出计算过程）。已知：碱浸液中c(moo42)=0.40moll1，c(so42)=0.040moll1，ksp(baso4)= 1.01010、ksp(bamoo4)= 4.0108，加入ba(oh)2固体引起的溶液体积变化可忽略。（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果： 碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是 。空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成femoo4fe2o3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入nano2，则nano2的作用是 。33（16分）氧化剂h2o2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。i.某实验小组以h2o2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 ml 2% h2o2溶液无10 ml 5% h2o2溶液无10 ml 5% h2o2溶液1 ml 0.1 moll-1 fecl3溶液10 ml 5% h2o2溶液+少量hcl溶液1 ml 0.1 moll-1 fecl3溶液10 ml 5% h2o2溶液+少量naoh溶液1 ml 0.1 moll-1 fecl3溶液（1）实验和的目的是_。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下h2o2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_（填一种方法即可）。（2）实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析该图能够得出的实验结论是_。ii.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对h2o2的分解起催化作用。为比较fe3+和cu2+对h2o2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。（1）某同学通过测定o2的体积来比较h2o2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_ 或_ 来比较。（2）0.1 g mno2粉末加入50 ml h2o2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请解释化学反应速率变化的原因： _ 。请计算h2o2的初始物质的量浓度为_ (保留两位有效数字)。为探究mno2在此实验中对h2o2的分解起催化作用，需补做下列实验（无需写出具体操作）：a. ；b. 。揭阳市2015届高中毕业班第二次模拟考试理综化学 参考答案一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）题号7891011122223答案bacabccdbd三、非选择题：（生物部分，4小题，共64分，除注明外每空2分）30（16分）（1）a b（2分，漏选得1分，错选0分） （2）c15h12o（2分） 8 （2分）（3） （2分） （2分）（4）（6分， 每个方程2分，没反应条件扣1分，没配平扣1分） 31（16分）（除注明外，其余每空各2分）（1） 1 6no2+4co(nh2)2=7n2+8h2o+4co2 （3分，配平占2分）（2）2no(g)+o2(g)=2no2(g) h=113.0 kjmol-1（3分 反应热部分占2分）（3） （4） iii t1（5）2co2+12h+12e=c2h4+4h2o 32（16分）高温（1）增大钼精矿与空气接触，使其充分反应，提高原料的利用率 （2分）（2）2mos2 + 7o2 = 2moo3 +4so2 （3分）（3）moo3+co32= moo42+co2 （3分）（4）解：当bamoo4开始沉淀时，c(ba2+)=1.0107（moll1）（1分）此时c(so42)=1.0103（moll1） （1分）so42的去除率=100%=97.5% （2分）（5）cl有利于碳钢的腐蚀，so42不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；或（硫酸随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢 ）