福建省福州市第八中学高二化学下学期期末考试试题.doc

福州八中20142015学年第二学期期末考试高二化学 化学反应原理考试时间：90分钟 试卷满分：100分 2015.6.10 可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 cu-64 ag-108 cl-35.5 fe-56 na-23第卷 （共42分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分） 1下列化学用语描述中正确的是 a含18个中子的氯原子的核素符号：b比例模型可以表示co2 分子或sio2分子 chco的电离方程式为：hco+ h2o co+h3o+d次氯酸的结构式：hclo 2在研究物质变化时,人们可以从不同的角度,不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化,据此判断以下叙述中错误的是 a化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成b所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒c在化学反应中,破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时,该反应是吸热反应d化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化 3下列溶液一定呈酸性的是 aph小于7的溶液 b含有h+的溶液c滴加酚酞显无色的溶液 dc（h+）c（oh）溶液电流计a 4某原电池反应原理示意图如图下列有关该原电池的说法正确的是 a将电能转化为化学能稀硫酸 b电子从锌片经导线流向铜片c一段时间后，铜片质量减轻 d锌片发生还原反应 5硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： na2s2o3 + h2so4 = na2so4 + so2+ s + h2o 下列各组实验中最先出现浑浊的是 a205 ml 0.1 moll-1的na2s2o3溶液，10ml 0.1 moll-1的h2so4溶液，5ml h2o b205 ml 0.2moll-1的na2s2o3溶液，5 ml 0.2 moll-1的h2so4溶液，10mlh2o c305ml0.1 moll-1的na2s2o3溶液，10ml 0.1 moll-1的h2so4 溶液，5mlh2o d305 ml0,2 moll-1的na2s2o3溶液，5 ml 0.2 moll-1的h2so4溶液，10ml h2o 6在0.1mol/l的ch3cooh溶液中，要促进醋酸电离，且c(h+)增大，应采取的措施是 a加入0.1mol/l hcl b加入naoh溶液 c升温 d加水 7一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol n2和3mol h2发生反应：n2+3h2 2nh3（正反应是放热反应）下列有关说法正确的是a降低温度可以加快反应速率 b达到化学反应限度时，生成2molnh3c向容器中再加入n2，可以加快反应速率d1mol n2和3mol h2的总能量低于2mol nh3的总能量 8下列所加的物质属于催化剂的是 a电解水制氢气时，加入少量的na2so4b利用h2o2水溶液制氧气时，加入少量的mno2固体c实验室用浓盐酸制氯气时，需加入mno2固体d纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜 9某原电池总反应的离子方程式为2fe3+fe=3fe2+，能实现该反应的原电池是a正极为cu,负极为fe,电解质为fecl3溶液b正极为c,负极为fe,电解质为feso4溶液c正极为fe,负极为zn,电解质为fe2(so4)3溶液d正极为ag,负极为cu,电解质为cuso4溶液 10下列各组离子在溶液中能大量共存的是 aca2+ 、hco3-、cl-、k+ bal3+、alo2-、hco3-、na+cfe2+、nh4+、so42-、s2- dfe3+、scn-、na+、co32- 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分） 11如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入nh4cl固体与氢氧化钡晶体ba(oh)28h2o），并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰。由此可推断 a该反应中，化学能转变成热能b反应物的总能量低于生成物的总能量c氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应d反应的热化学方程式为： 2nh4cl+ba(oh)2=bacl2+2nh3h2o hc(na+)c(h+)c(ch3cooh)22水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（h+）c（oh）=常数， 下列说法错误的是a图中温度t1t2b图中五点kw间的关系：bca=d=e10-7 10-6c(h+)/moll-1c曲线a、b可以表示纯水的电离情况d若处在b点时，将ph=2的硫酸溶液与ph=11的koh溶液等体积混合后，溶液显酸性23室温下，稀氨水中存在电离平衡nh3h2onh4+oh-，有关叙述正确的是a. 加入氯化铵固体，溶液中减小 b. 加水不断稀释，溶液碱性一定增强c. 加水稀释，平衡常数kb增大d加入naoh固体，平衡逆向移动 24下列说法中，正确的是a已知25时nh4cn水溶液显碱性，则25时的电离常数k（nh3h2o）k（hcn）b25时，mg（oh）2固体在20 ml 0.01mol/l氨水中的ksp比在20ml 0.01mol/l nh4cl溶液中的ksp小cph试纸测得新制氯水的ph为4.5dfecl3溶液和fe2(so4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到fe2o325已知25时，电离常数ka(hf)=3.6104moll1，溶度积常数ksp(caf2)=1.461010mol3l3。现向1l0.2moll1hf溶液中加入1l0.2moll1cacl2溶液，则下列说法中正确的是a25时，0.1moll1hf溶液中ph=1 bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中有caf2沉淀产生 d以上说法均不正确26次氯酸可用于杀菌消毒。已知25c时：hclo(aq)+oh-(aq)= clo-(aq)+ h2o(l) h-q1kjmol-1h+(aq) +oh-(aq) = h2o(l) h-57.3kjmol-1下列说法正确的是 a在25c时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：hclo(aq) h+(aq)+clo-(aq) h（57.3+q1）kjmol-1b将20ml 1mol/l hclo与10ml 1mol/l naoh混合后的溶液，一定存在:c(h+) + c (na+ ) = c (clo-) + c (oh-) c已知酸性h2so3hclohso3-, 则向na2so3溶液中加入hclo的离子方程式为：so32-+ hclo= hso3-+ clo-d已知酸性ch3coohhclo,则等浓度ch3coona和naclo的混合液中：c(na+)c(clo-)c(ch3coo-) c(oh-) c(h+)第卷 （共58分） 三、填空题（共58分） 27（14分）（1）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产已知：甲醇脱水反应2ch3oh(g) = ch3och3(g)+h2o(g) h1=23.9 kjmol-1甲醇制烯烃反应2ch3oh(g) =c2h4(g)+2h2o(g) h2=29.1 kjmol-1乙醇异构化反应ch3ch2oh(g)=ch3och3(g) h3=+50.7 kjmol-1则乙烯气相直接水合反应c2h4(g)+h2o(g) c2h5oh(g) h=；（2）乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测得c2h4的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如图结合曲线归纳平衡转化率t曲线变化规律：（a） ；（b） ；（3）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有a增大乙烯的浓度 b分离出乙醇 c加催化剂 d缩小容器体积（4）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将amolch3coona溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmoll-1的盐酸使溶液呈中性(不考虑醋酸和盐酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数ka=_ （5）已知t时，反应feo(s)+co(g) fe(s)+co2(g)的平衡常数k=0.25。t时，反应达到平衡时n(co)：n(co2)=。若在1l密闭容器中加入0.02mol feo(s)，t时反应达到平衡此时feo(s)转化率为50%，则通入co的物质的量为 。 28（16分）. 次磷酸（h3po2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：（1）h3po2是一元中强酸，写出其电离方程式（2）h3po2及nah2po2均可将溶液中的ag还原为银，从而可用于化学镀银。h3po2中，p元素的化合价为；利用h3po2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为 (填化学式)（3）(h3po2)的工业制法是：将白磷(p4)与氢氧化钡溶液反应生成ph3气体和ba(h2po2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： .为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。（4）co在0-9min内的平均反应速率v(co)=_ mol(保留两位有效数字）； （5）该反应在第24 min时达到平衡状态，co2的体积分数为_（保留三位有效数字），化学平衡常数k=_（保留两位有效数字）。（6）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的co2转化成hcooh和o2。已知常温下0.1 mol的hcoona溶液ph =10，则hcooh的电离常数约为_。 29（16分）海水资源丰富，海水中主要含有na+、k+、mg2+、cl、so42- 、br、co32-hco3-等离子合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证火力发电燃烧煤排放的so2会造成一系列环境和生态问题利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：（1）天然海水的ph8，呈弱碱性用离子方程式解释主要原因 。（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用o2进行氧化处理，其反应的化学方程式是 ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸。（3）烟气中的so2可用某浓度naoh溶液吸收得到na2so3和nahso3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(na)= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。（4）相同物质的量的so2与nh3溶于水发生反应的离子方程式为 ，所得溶液中c(h+)c(oh-)= （填字母编号）ac(so32-)c(h2so3) bc(so32-)+c(nh3h2o)c(h2so3)cc(hso3-)+c(so32-)c(nh4+) dc(hso3-)+2c(so32-)c(nh4+)重金属离子对河流及海洋造成严重污染某化工厂废水（ph=2.0，1g/ml）中含有ag+、pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol/l排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质agiagohag2spbi2pb(oh)2pbsksp8.310175.61086.310507.11091.210153.41028（5）你认为往废水中投入 （填字母序号），沉淀效果最好anaoh bna2s cki dca(oh)2（6）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的ph=8.0，处理后的废水中c（pb2+）= 。（7）如果用食盐处理只含ag+的废水，测得处理后的废水中nacl的质量分数为0.117%(1gml-1)若环境要求排放标准为c(ag+)低于1.0108mol/l，问该工厂处理后的废水中c(ag+)= 。（已知ksp（agcl）=1.810-10） 30（12分）高温焙烧含硫废渣会产生so2废气，为了回收利用so2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是mno2）吸收so2，并制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：已知，浸出液的ph 2，其中的金属离子主要是mn2+，还含有少量的fe2+、al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的ph见右表： 请回答下列问题：（1）高温焙烧：在实验室宜选择的主要仪器是 。（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式： 。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并调节溶液ph，ph应调节的范围是 。（4）滤渣的主要成分有硫酸钙、_。（5）工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少mno2粉，可准确量取10.00 ml浸出液用0.02mol/l酸性kmno4溶液滴定，判断滴定终点的方法是 若达滴定终点共消耗10.00 ml酸性kmno4溶液，请计算浸出液中fe2+浓度是 。福州八中20142015学年第二学期期末考试高二化学 化学反应原理 参考答案及评分标准第卷 （共42分）一、二、选择题（1-10每题1分,共10分，11-26每题2分，共32分，共42分）12345678910cddbdccbaa11121314151617181920bdccbdddbb212223242526cddacb第卷 （共58分）三、填空题（共58分）27（14分）（1）45.5 kjmol-1 （2分） （2）（a）其他条件相同，温度升高，c2h4的平衡转化率降低；（2分）（b）其他条件相同，增大