2014～2015学年（上）江苏省平潮高级中学高三12月调研测试（教师）.doc

20142015学年（上）江苏省平潮高级中学高三12月调研测试化 学 试 题（考试时间100分钟，满分120分）说明：请将答案写在答题纸上对应题号的答案空格内，直接写在试卷上无效。考试结束后，交回答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12014年的南京青奥会秉持“绿色青奥”理念，下列行为不符合这一主题的 A推广使用一次性木筷，减少疾病传染B将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率C大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具2下列有关化学用语表示正确的是 A氯离子的结构示意图： B明矾的化学式：KAl(SO4)2 C中子数为10的氧原子： D溴化铵的电子式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 Ac(ClO-)=1.0molL-1的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-B滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-C常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-D由水电离的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-4下列有关物质性质、应用的说法正确的是 A二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维 B氯化铝是电解质，可电解其熔融物获得金属铝 CSO2具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳” D小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂5用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 可抽动的铜丝CO2足量饱和Na2CO3溶液生石灰浓氨水碱石灰图I 图II 图III 图IV A图I所示装置制取干燥的氨气 B图II所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2 C图III所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体 D图IV所示装置可用于除去CO2中含有的少量SO26设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是 A0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NAB25时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NAD常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA7下列离子方程式正确的是 A用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O 通电 Cl2+H2+2OH-B向氨水中通入足量的SO2：SO22NH3H2O2NH4SO32H2O C用稀硝酸洗涤试管内壁附着的银镜：Ag+2H+NO3Ag+NO+H2OD小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO8下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A B C D9Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 A原子半径的大小顺序：rY rX rQrWB元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物CZ元素的简单氢化物的稳定性大于W元素的DX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应10右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是A电极的电极反应式为：Cu2+2e= Cu B电极上发生氧化反应，作原电池的负极C该原电池的总反应为：2Fe3+Cu= Cu2+2Fe2+D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是 A镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B反应Hg(l)H2SO4(aq)=HgSO4(aq)H2(g)在常温下不能自发进行，则H0C用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗盐酸的体积更大DN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，当其他条件不变时，升高温度，H2的反 应速率和转化率均增大12下列图示与对应的叙述相符的是 图1 图2 图3 图4A图1表示盐酸滴加到0.1 molL1某一元碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂C图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，该反应的H91 kJmol1D图4表示物质的量之比为23的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体 积(V)与时间(t)的关系13下列实验方案中，不能达到实验目的是 选项实验目的实验方案A验证Ksp(AgCl)Ksp(AgI)向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色D比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液1425 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A1 L 0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)B0.1 molL1的NH4Cl与0.1 molL1的NH3H2O等体积混合：c(NH4+)2c(H+)c(NH3H2O)2c(OH-)C等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：D0.1 molL1 CH3COONa 溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中： c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)15一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是 A保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)0.22 molL1，则反应的H0B若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)v(逆)D保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%非 选 择 题16（12分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质，则浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为 。（2）加入铁屑时的离子方程式为 。（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。（4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质C为 。（5）取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如右图所示。680时所得固体的化学式为 。aZnSO4H2O bZnSO4 cZn3O(SO4)2 dZnO17（14分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用 于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上 也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3调节溶液的pH，目的是 。（2）在实际生产中，反应常同时通入空气以减少NaNO2的用量。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。反应产生的NO气体与空气同时鼓入NaOH溶液中生成NaNO2而循环利用，该过程的化学方程式为 。（3）碱式硫酸铁溶于水产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。（4）减压蒸发的目的是 。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁，该反应的化学方程式为 。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液铜矿Cu2(OH)2CO3、含铁元素的杂质少量H2SO4含Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液用NH4HCO3调节pH至1.52.0少量MnO2过滤CuSO4黄铵铁矾(NH4)xFey(SO4)m(OH)n(NH4)2SO4过滤18（14分）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下（1）步骤中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为 。（2）在步骤的反应中，1molMnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为 。（3）测定黄铵铁矾的组成，进行如下实验：a称取4.800 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A。b量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，加入指示剂，用0.2500 molL1Na2S2O3溶液进行滴定（I22S2O322IS4O62），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。c另取25.00 mL溶液A，加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165 g。用Na2S2O3溶液进行滴定时，滴定到终点的颜色变化为 。通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。 19（14分）氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，制备Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如右图所示。（1）“调节pH=4”不可选用的试剂是 （填编号）。Mg MgO Mg(OH)2 MgCO3 （2）加入BaCl2除杂质离子，检验杂质离子已除尽 的方法是 。（3）“滤渣”的主要成分为 。（4）加入NaClO3饱和溶液发生的反应为：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl，再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为：蒸发、浓缩、结晶； ； ；过滤、洗涤、干燥。（5）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。用无水乙醇清洗的目的是 。（6）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp6.4l012，当溶液中c(Mg2+)1.0105molL1时，可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH) molL1。20（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H+206.0kJmol1II：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H129.0kJmol1（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为： 。（2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。假设100 时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。100时反应I的平衡常数为 。（3）若在恒温恒压容器内进行反应II，下列表述能说明该反应达到化学平衡状态的有 （填字母序号）。A有2个HH键生成的同时有 3个CH键断裂 BCO百分含量保持不变C容器中混合气体的压强保持不变 D容器中混合气体的密度保持不变（4）在压强为0.1MPa、温度为300条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。Ac(H2)减少 B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH 的物质的量增加 D减小E平衡常数K增大（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除 这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式 。写出除去甲醇的离子方程式 。21（12分）已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为BCDA。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子的相同，其余各层电子均充满。回答下列问题（用元素符号或化学式）（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为 。（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 。（3）写出与BD2互为等电子体的C3的结构式 。（4）E+的核外电子排布式为 ，右图是D、E形成的 某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离 子的个数为 。（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成E(CA3)42+ 配离子，1 mol E(CA3)42+中含有键的数目为 。化学参考答案及评分标准单项选择题：共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。1A 2C 3D 4D 5A 6D 7A 8B 9B 10C不定项选择题：共20分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11AC 12C 13B 14BD 15CD评分建议：（1）化学式、中文书写错误或不规范的不给分；（2）相关文字表述有明显科学性错误的不给分，回答不到位酌情扣分；（3）化学方程式误写为离子方程式的不给分，离子方程式误写为化学方程式的不给分；（4）方程式中化学式错误或漏写的不给分；方程式中化学式全对，但方程式未配平的，给1分；方程式没有写成最简式，视为方程式未配平，给1分；重要反应条件不写的扣1分；不写“”、“”符号的不扣分。16（12分）（1）Fe2(SO4)3 + ZnS = ZnSO4 + 2FeSO4 + S （2分）（2）2Fe3+ Fe = 3Fe2+ （2分）（3）4Fe2+ O2+ 6H2O = 4FeOOH + 8H+ （2分）增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率 （2分）（4）Zn或锌 （2分）（5）c （2分）17（14分）（1）使Al3+ 沉淀 （2分）（2）2mol （2分） 4NO+O2+4NaOH = 4NaNO2+ 2H2O（2分）（3）2Fe(OH)2+2H2OFe2(OH)42+2H+（2分）（4）使碱式硫酸铁析出，并防止其变质。（2分）（5）3FeSO4 +HNO3+H2O =3Fe(OH)SO4 +NO （2分） D （2分）18（14分）（1）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O （2分）（2）MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O （2分）（3） 滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复。（2分） n(Fe3)=2n(I2) =n(Na2S2O3)=0.2500 molL-130.00 mL10-3 LmL-1=7.5010-