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湖北省宜昌市2016-2017学年高二化学下学期期中试题相对原子质量：h-1 c-12 o-16 mg-24 cu-64 第一卷 选择题（共16题，每小题3分）1某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为( )a. na b. si c. al d. mg2元素a的各级电离能数据如下：则元素a的常见价态是()i1i2i3i4i5i6i/kjmol157818172745115781483118378a. 1 b. 2 c. 3 d 63下列曲线表示卤族元素（f、cl、br）某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是a. a b. b c. c d. d4在以下性质的比较中，正确的是（ ）a. 微粒半径：lio2fnocc. 分子中的键角：co2 h2och4nh3 d. 共价键的键能：hfhclhbrhi5下列叙述中正确的是a. cs2为v形的极性分子，形成分子晶体b. clo3-的空间构型为平面三角形c. ncl3的n-cl键长大于nh3的n-h键长，由此可推知ncl3的沸点低于nh3d. sif4和so32-的中心原子均为sp3杂化，sif4分子呈空间正四面体，so32-呈三角锥形6下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）a. 氢氧化钠和葡萄糖分别溶解在水中 b. 液溴和四氯化碳分别挥发c. 食盐和冰分别受热熔化 d. 干冰和氯化铵分别受热变为气体7科学家曾合成了一系列具有独特化学特性的(a1h3)n氢铝化合物。己知，最简单的氢铝化合物的分子式为a12h6，它的熔点为150 ，燃烧热极高。a12h6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是a. al2h6在固态时所形成的晶体是分子晶体b. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料c. al2h6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水d. al2h6中含有极性共价键、配位键和离子键8通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（ ）a. 在氯化钠晶体中每个cl周围同时吸引6个na，在氯化铯晶体中每个cl周围同时吸引8个csb.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质c. 二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键d. 在二氧化硅晶体中，硅原子与氧原子个数比为1:29下面的排序不正确的是a晶体熔点由低到高：cf4ccl4cbr4ci4b硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅c晶格能由大到小：naf nacl nabrnaid熔点由高到低：namgal10关于化学式为ticl(h2o)5cl2h2o的配合物的下列说法中正确的是a配位体是cl-和h2o，配位数是9b中心离子是ti3+，形成配位键时提供电子对c配离子是ticl(h2o)52+，内界和外界中的cl-的数目比是12d向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量agno3溶液，生成agcl沉淀3 mol11能使溴水褪色的是（ ）a. 乙烯 b. 乙烷 c. 乙醇 d. 乙酸12下列变化中，属于取代反应的是a乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色b在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成c在一定条件下，苯与氢气反应生成环己烷d在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇13下列关于有机化合物的说法不正确的是a. 二甲苯和四甲苯均有三种b. c3h8和c5h12一定互为同系物c. 石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程d. 乙醇的酯化反应和酯的水解均属于取代反应14下列叙述中正确的是a. 的一氯代物有5种b. 将浓硝酸、稀硫酸和苯混合加热可制得硝基苯c. 乙烯能使酸性kmn04和溴水褪色，但反应原理不同d. 糖类、蛋白质、油脂在一定条件下均可以发生水解反应15.对于苯乙烯()列叙述中：能使酸性kmno4溶液褪色；可发生加聚反应；可溶于水；可溶于苯；能发生硝化反应；所有的原子可能共平面。其中正确的是a. b. c. d. 全部正确16分子式为c9h12属于芳香烃的有机物共有（不含立体异构）a. 4种 b. 7种 c. 8种 d. 9种第二卷 非选择题（共四大题52分）17.x、y、z、w是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大。其相关信息如下表：元素相关信息xx的基态原子价层电子中有两个未成对电子yy的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2zz存在质量数为23，中子数为12的核素ww有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）x的电负性比y的_(填“大”或“小”)；x 和y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）。（2）w在周期表中的位置是 ，其基态原子价电子的电子排布式为 。（3）z2y2的电子式为 ，请写出z2y2与xy2反应的化学方程式 。（4）在xy2分子中x原子的杂化方式为 ，其分子的空间构型为 。氢、x、y三种元素可共同形成多种分子和一种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。18（1）下列几种烃类物质：正四面体烷的二氯取代产物有_种；立方烷的二氯取代产物有_种。关于苯和环辛四烯的说法正确的是_(填字母符号)a都能使酸性kmno4溶液褪色b都能与h2发生加成反应，等质量的苯和环辛四烯消耗h2的物质的量之比为3:4.c都是碳碳单键和碳碳双键交替结构。d都能发生氧化反应。（2）有机物a是具有水果香味的液体，分子式是c4h8o2，在一定条件下有下列转化关系：（1）写出a、b、c各物质的结构简式：a_、b_、c_。（2）写出下列过程的反应方程式：ab和c_bd _19元素a、b、c、d、e、f、g在元素周期表中的位置如图1所示。回答下列问题：(1)g的基态原子核外电子排布式为_；原子的第一电离能：d_e（填“”或“”）。(2)根据价层电子对斥理论，a2c中的“aca”键角是_（填字母序号）。a.180 b.接近120，但小于120c.接近120，但大于120 d.接近10928，但小于10928(3)已知化合物g(bc)5的g元素化合价为0，熔点为-20，沸点为103，其固体属于_晶体，该物质中存在的化学键类型有_，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为_。(4)化合物bcf2的分子立体构型为_，其中b原子的杂化轨道类型是_。写出一个与bcf2具有相同空间构型的含氧酸根离子符号_。(5)化合物ec的晶胞结构如图2所示。每个晶胞中含有_个e2+。若ec晶体的密度为dgcm-3，阿伏伽德罗常数值为na，则晶胞参数a=_nm（列出计算式，不要求最终结果）。20已知a、b、c、d、e是周期表中前四周期原子序数依次增大的五种元素。b的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。d原子有2个未成对电子。a、b、d三种元素组成的一种化合物m是新装修居室中常含有的一种有害气体。含e元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。按要求回答下列问题：（1）五种元素中第一电离能最大的是_，电负性最大的是_。（2）基态e原子的价电子排布式为_；e元素所在周期中基态原子的未电对数最多的元素是_。（3）m分子中b原子的轨道杂化类型为_，m分子中两种键角的大小关系是_。(用xyz表示，x、y、z代表元素符号)（4）c3-的空间构型为_；化合物ca3的沸点比ba4的高，其主要原因是_。（5）向e元素的硫酸盐溶液中通入过量的ca3，得到深蓝色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体，此晶体中存在的化学键类型有_。（填代号）a离子键 b键 c非极性共价健 d配位键 e金属键 f氢键（6）如图是d、e两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，d的配位数为_。已知晶胞中最近两个d原子间距离为anm,阿伏伽德罗常数用na表示，则该晶体的密度为_g/cm3(用含a、na的表达式表示)6高二年级期中考试试卷 化学试题答案 1b 2c 3a 4d 5d 6b 7d 8b 9d10c 11a 12b 13c 14c 15c 16c17.（1）小； h2o（2）第四周期第viii族； 3d64s2（3）；2na2o2+ 2co2= 2na2co3 + o2 （2分） （4）sp； 直线形；hco3-+ch3cooh=ch3coo-+co2+h2o （2分）其余每空1分，共11分18（1） 1 3 d（2）ch3co